Rechner für theoretische Ausbeute

Ermittle die theoretische Ausbeute eines Produkts aus Eduktmengen, samt limitierendem Edukt und prozentualer Ausbeute.

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Prozentuale-Ausbeute-RechnerBerechne die prozentuale Ausbeute einer Reaktion aus tatsächlicher und theoretischer Ausbeute.Rechner zum Ausgleichen chemischer GleichungenGleiche jede chemische Gleichung sofort aus, indem die Elementmatrix exakt gelöst wird — auch kniffliger Redox-Reaktionen.Empirische-Formel-RechnerErmittle die empirische (und Summen-)Formel aus Massenprozenten oder experimentellen Massen.Rechner für limitierendes EduktBestimme, welches Edukt zuerst aufgebraucht wird — aus deinen Mengen und den Molverhältnissen der ausgeglichenen Gleichung.Molmasse-RechnerBerechne die molare Masse jeder chemischen Formel mit Zusammensetzung pro Element.Mol/Gramm/Teilchen-UmrechnerRechne zwischen Mol, Gramm und Teilchenzahl mit molarer Masse und Avogadro-Zahl um.Interaktives PeriodensystemErkunde die 118 Elemente — klick auf ein Element für Ordnungszahl, Masse, Kategorie und Eigenschaften.Stöchiometrie-RechnerRechne zwischen Gramm, Mol und Litern bei STP über eine ausgeglichene Gleichung mit Molverhältnissen um.

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So funktioniert's

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Häufige Fragen

Wofür ist Rechner für theoretische Ausbeute da?

Ermittle die theoretische Ausbeute eines Produkts aus Eduktmengen, samt limitierendem Edukt und prozentualer Ausbeute.

Wann brauche ich das konkret?

Eine Lösung mit angegebener Konzentration ansetzen, den Reagenzbedarf einer Reaktion bestimmen und zwischen Masse, Mol und Volumen umrechnen.

Was ist der häufigste Fehler?

Molarität mit Molalität verwechseln. Die eine bezieht sich auf den Liter Lösung, die andere auf das Kilogramm Lösungsmittel; sie driften mit steigender Konzentration auseinander, und nur eine ist temperaturunabhängig.

Worin unterscheidet sich Rechner für theoretische Ausbeute von Prozentuale-Ausbeute-Rechner?

Sie liegen nah beieinander, beantworten aber verschiedene Fragen. Prozentuale-Ausbeute-Rechner: berechne die prozentuale Ausbeute einer Reaktion aus tatsächlicher und theoretischer Ausbeute. Nimm das, was zu deinem Ausgangspunkt passt — beide sind kostenlos.

Gibt es ein Werkzeug für den nächsten Schritt?

Rechner zum Ausgleichen chemischer Gleichungen ist das nächstliegende danach: Gleiche jede chemische Gleichung sofort aus, indem die Elementmatrix exakt gelöst wird — auch kniffliger Redox-Reaktionen.

Was lohnt sich sonst noch daneben offen zu haben?

Empirische-Formel-Rechner und Rechner für limitierendes Edukt — sie tauchen in derselben Aufgabe oft genug auf, um einen zweiten Tab zu verdienen.

Woher stammen die Daten?

Die Atommassen sind die IUPAC-Standardwerte. Ergebnisse setzen ideales Verhalten und Normbedingungen voraus, sofern nicht anders angegeben — reale Lösungen weichen ab, und Laborarbeit braucht Labormessung.

Zum Weiterlesen

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AnleitungStöchiometrieaufgaben lösen: Gramm, Mol, Verhältnis, GrammJede Aufgabe des Kapitels besteht aus denselben vier Schritten. Das Stoffmengenverhältnis ist das Scharnier und genau der Schritt, an dem es hakt — hier vollständig durchgerechnet, samt limitierendem Edukt und prozentualer Ausbeute.ErklärungAchtzig Prozent, fünfmal hintereinander, lassen ein Drittel übrig8 Gramm erhalten, wo 10 möglich waren, sind 80 % Ausbeute. Verkette fünf solcher Schritte, und 32,8 % des Ausgangsstoffs kommen am Ende an — deshalb wird eine lange Synthese Schritt für Schritt beurteilt.AnleitungMolare Masse berechnen — samt Klammern und HydratenMultipliziere jedes Atomgewicht mit seinem Index und addiere. Nur an drei Stellen geht die Rechnung schief: beim Index nach einer schließenden Klammer, beim Hydratpunkt und bei einem Großbuchstaben, der klein getippt wurde.ErklärungDieselbe Bürettenablesung ergibt zwei verschiedene Konzentrationen24,80 mL Maßlösung zu 0,1 M auf 25,00 mL Probe ergeben 0,0992 M — oder 0,0496 M, wenn die Probe zwei Protonen abgibt. Die Stöchiometrie wird eingetippt, nicht gemessen.ErklärungMolarität ist je Liter Lösung, nicht je Liter Wasser0,5 mol in 2 Litern sind 0,25 mol/L. Die zwei Liter müssen die fertige Lösung sein — den Stoff zu zwei Litern Wasser zu geben ergibt etwas anderes, und das Etikett stimmt dann nicht.ErklärungDas ideale Gasgesetz erklärt: PV = nRT, R in jeder Einheit und wo es versagtPV = nRT gilt, solange das Gas verdünnt und weit von der Kondensation entfernt ist. Der Wert von R hängt ganz von den eingesetzten Einheiten ab, und die Temperatur steht nie in Grad Celsius.