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Mol/Gramm/Teilchen-Umrechner

Rechne zwischen Mol, Gramm und Teilchenzahl mit molarer Masse und Avogadro-Zahl um.

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Mol/Gramm/Teilchen-Umrechner kannst du kostenlos und beliebig oft direkt auf dieser Seite nutzen. Zu finden ist es unter Chemie, mit Rechner zum Ausgleichen chemischer Gleichungen und Empirische-Formel-Rechner für die benachbarten Fälle.

So funktioniert's

  1. Öffne das Tool — ohne Anmeldung oder Installation.
  2. Gib deine Daten ein oder passe die verfügbaren Optionen an.
  3. Erhalte dein Ergebnis sofort und kopiere oder lade es herunter.

Häufige Fragen

Wofür ist Mol/Gramm/Teilchen-Umrechner da?

Rechne zwischen Mol, Gramm und Teilchenzahl mit molarer Masse und Avogadro-Zahl um.

Wann brauche ich das konkret?

Eine Lösung mit angegebener Konzentration ansetzen, den Reagenzbedarf einer Reaktion bestimmen und zwischen Masse, Mol und Volumen umrechnen.

Was ist der häufigste Fehler?

Molarität mit Molalität verwechseln. Die eine bezieht sich auf den Liter Lösung, die andere auf das Kilogramm Lösungsmittel; sie driften mit steigender Konzentration auseinander, und nur eine ist temperaturunabhängig.

Gibt es ein Werkzeug für den nächsten Schritt?

Empirische-Formel-Rechner ist das nächstliegende danach: Ermittle die empirische (und Summen-)Formel aus Massenprozenten oder experimentellen Massen.

Was lohnt sich sonst noch daneben offen zu haben?

Rechner für limitierendes Edukt und Molmasse-Rechner — sie tauchen in derselben Aufgabe oft genug auf, um einen zweiten Tab zu verdienen.

Woher stammen die Daten?

Die Atommassen sind die IUPAC-Standardwerte. Ergebnisse setzen ideales Verhalten und Normbedingungen voraus, sofern nicht anders angegeben — reale Lösungen weichen ab, und Laborarbeit braucht Labormessung.

Zum Weiterlesen

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AnleitungMolare Masse berechnen — samt Klammern und HydratenMultipliziere jedes Atomgewicht mit seinem Index und addiere. Nur an drei Stellen geht die Rechnung schief: beim Index nach einer schließenden Klammer, beim Hydratpunkt und bei einem Großbuchstaben, der klein getippt wurde.ErklärungMolarität ist je Liter Lösung, nicht je Liter Wasser0,5 mol in 2 Litern sind 0,25 mol/L. Die zwei Liter müssen die fertige Lösung sein — den Stoff zu zwei Litern Wasser zu geben ergibt etwas anderes, und das Etikett stimmt dann nicht.AnleitungStöchiometrieaufgaben lösen: Gramm, Mol, Verhältnis, GrammJede Aufgabe des Kapitels besteht aus denselben vier Schritten. Das Stoffmengenverhältnis ist das Scharnier und genau der Schritt, an dem es hakt — hier vollständig durchgerechnet, samt limitierendem Edukt und prozentualer Ausbeute.ErklärungEine Extinktion von zwei heißt, ein Prozent des Lichts kommt durch6.220 M⁻¹cm⁻¹ bei 100 µM über 1 cm ergeben A = 0,622, und 23,9 % des Lichts treten aus. Verdopple die Schichtdicke, und A verdoppelt sich auf 1,244 — die Skala ist logarithmisch, und dort bricht sie.ErklärungDieselbe Bürettenablesung ergibt zwei verschiedene Konzentrationen24,80 mL Maßlösung zu 0,1 M auf 25,00 mL Probe ergeben 0,0992 M — oder 0,0496 M, wenn die Probe zwei Protonen abgibt. Die Stöchiometrie wird eingetippt, nicht gemessen.ErklärungAchtzig Prozent, fünfmal hintereinander, lassen ein Drittel übrig8 Gramm erhalten, wo 10 möglich waren, sind 80 % Ausbeute. Verkette fünf solcher Schritte, und 32,8 % des Ausgangsstoffs kommen am Ende an — deshalb wird eine lange Synthese Schritt für Schritt beurteilt.