Wie genau lässt sich eine Bürette ablesen?

Eine übliche 50-mL-Bürette ist alle 0,1 mL geteilt und wird durch Schätzen zwischen den Strichen auf eine halbe Teilung abgelesen, was die Ableseunsicherheit bei etwa 0,05 mL ansetzt. Es braucht zwei Ablesungen — davor und danach —, sodass das abgegebene Volumen rund 0,07 mL Unsicherheit trägt, etwa 0,3 Prozent bei einer 24,80-mL-Titration. Das ist deutlich besser als die Fehler eines schlecht gewählten Indikators oder einer nicht eingestellten Maßlösung; deshalb bestimmen jene beiden das Ergebnis und das Auge am Meniskus fast nie.

Warum titrieren statt wiegen?

Weil man meist nicht wiegen kann, was man wissen will. Die Säure in einer Flasche Essig, das freie Chlor in einem Pool, die Härte des Leitungswassers und der Säuregehalt eines Weins sind alle in etwas anderem gelöst und lassen sich nicht unverändert auf eine Waage bringen. Eine Titration misst eine Menge an Ort und Stelle, indem sie zählt, wie viel eines bekannten Reagenzes sie verbraucht — mit Gerät, das fast nichts kostet, und einer Kalibrierung aus einem einzigen eingewogenen Feststoff. Diese Kombination hält das Verfahren in der Industrie am Leben, ein Jahrhundert nachdem raffiniertere Instrumente ankamen.

Dieselbe Bürettenablesung ergibt zwei verschiedene Konzentrationen

Veröffentlicht am 19.10.2026 · 3 Min. Lesezeit · Alltags-Rechner

Lena Hoffmann — Redakteurin Wissenschaft & Bildung bei OneKitly

Mathematik · Physik

Anhand von 2 Quellen geprüft

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Kurz gesagt

Am Äquivalenzpunkt entsprechen die zugegebenen Mole Maßlösung genau dem Bedarf der Probe: 0,1 M × 24,80 mL sind 2,48 Millimol, geteilt durch die 25,00 mL Probe ergibt das 0,0992 M. Diese Antwort gilt nur, wenn ein Mol Maßlösung ein Mol Probe neutralisiert. Sagt man dem Rechner, die Probe liefere zwei Äquivalente — eine zweiprotonige Säure wie Schwefelsäure oder ein Carbonat —, liefert dieselbe Bürettenablesung 0,0496 M, exakt die Hälfte. Am Versuch hat sich nichts geändert. Das stöchiometrische Verhältnis ist eine chemische Tatsache, die vor dem Griff zum Glas feststand, und es ist die Eingabe, die am ehesten falsch ist, weil sie als einzige niemand wiegt oder an einer Skala abliest.

24,80 mL Maßlösung zu 0,1 M auf 25,00 mL Probe ergeben 0,0992 M — oder 0,0496 M, wenn die Probe zwei Protonen abgibt. Die Stöchiometrie wird eingetippt, nicht gemessen.

Der Endpunkt ist nicht der Äquivalenzpunkt

Der Äquivalenzpunkt ist die Stelle stöchiometrischer Vollständigkeit; der Endpunkt ist die Stelle des Farbumschlags, und beide liegen nie ganz gleich. Ein guter Indikator schlägt binnen eines Bruchteils eines Tropfens um, und der Abstand bleibt unter der Auflösung der Bürette — ein schlecht gewählter schlägt einen halben Milliliter zu früh oder zu spät um, was bei einer 24,80-mL-Titration zwei Prozent Fehler sind, die kein sorgfältiges Ablesen zurückholt. Den Indikator nach dem pH am Äquivalenzpunkt zu wählen gehört daher zur Messung und nicht zu den Handgriffen; und eine Blindtitration des reinen Lösungsmittels zeigt, ob die beiden Punkte auseinandergelaufen sind.

Auch die Konzentration der Maßlösung ist eine Messung

0,1 M für die Maßlösung einzutippen nimmt sie als exakt an, und eine mit 0,1 M beschriftete Flasche ist es selten. Natronlauge nimmt Kohlendioxid aus der Luft auf und driftet über Wochen nach unten; eine aus einem hygroskopischen Feststoff eingewogene Lösung startet bereits falsch. Deshalb stellt analytische Arbeit die Maßlösung zuerst gegen einen Urtiter ein — einen Feststoff, der sich genau wiegen lässt, kein Wasser zieht und sauber reagiert — und rechnet dann mit dem eingestellten Wert statt mit dem Etikett. Jedes Prozent Fehler in dieser Zahl geht ungeschmälert in die Antwort ein, denn die Rechnung multipliziert damit.

Maßlösung 0,1 M, 24,80 mL bis zur Äquivalenz, 25,00 mL Probe
Probe	Äquivalente	Konzentration
Einprotonige Säure (z. B. HCl)	1	0,0992 M
Zweiprotonige Säure (z. B. H₂SO₄)	2	0,0496 M

Mit unserem eigenen Rechner durchgerechnet

Titrations-Rechner

Eingaben

Lösen nach: Unbekannte Analyt-Molarität
Titrant-Molarität (M): 0,1
Titrantvolumen (mL): 24,8
Analytvolumen (mL): 25
Analyt-Molarität (M) — Volumenmodus: 0,1
Titrant-Äquivalente (n): 1
Analyt-Äquivalente (n): 1

Ergebnis

Ergebnis: 0,099
Mol Titrant-Äquivalente: 0,002

Diese Zahlen stammen aus dem Rechner unten, sie sind nicht von Hand eingetragen — sie werden bei jeder Änderung des Tools neu berechnet.

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Häufige Fragen

Wie genau lässt sich eine Bürette ablesen?: Eine übliche 50-mL-Bürette ist alle 0,1 mL geteilt und wird durch Schätzen zwischen den Strichen auf eine halbe Teilung abgelesen, was die Ableseunsicherheit bei etwa 0,05 mL ansetzt. Es braucht zwei Ablesungen — davor und danach —, sodass das abgegebene Volumen rund 0,07 mL Unsicherheit trägt, etwa 0,3 Prozent bei einer 24,80-mL-Titration. Das ist deutlich besser als die Fehler eines schlecht gewählten Indikators oder einer nicht eingestellten Maßlösung; deshalb bestimmen jene beiden das Ergebnis und das Auge am Meniskus fast nie.
Warum titrieren statt wiegen?: Weil man meist nicht wiegen kann, was man wissen will. Die Säure in einer Flasche Essig, das freie Chlor in einem Pool, die Härte des Leitungswassers und der Säuregehalt eines Weins sind alle in etwas anderem gelöst und lassen sich nicht unverändert auf eine Waage bringen. Eine Titration misst eine Menge an Ort und Stelle, indem sie zählt, wie viel eines bekannten Reagenzes sie verbraucht — mit Gerät, das fast nichts kostet, und einer Kalibrierung aus einem einzigen eingewogenen Feststoff. Diese Kombination hält das Verfahren in der Industrie am Leben, ein Jahrhundert nachdem raffiniertere Instrumente ankamen.

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Quellen

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