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Calcolatore di formula empirica

Trova la formula empirica (e molecolare) da percentuali di massa o masse sperimentali.

Strumenti correlati

Tutti gli strumenti: Chimica →
Bilanciatore di equazioni chimicheBilancia istantaneamente qualsiasi equazione chimica risolvendo esattamente la matrice degli elementi — anche reazioni redox complesse.Calcolatore di reagente limitanteDetermina quale reagente si esaurisce per primo dalle quantità disponibili e dai rapporti molari dell'equazione bilanciata.Calcolatore di massa molareCalcola la massa molare di qualsiasi formula chimica, con la composizione per elemento.Convertitore mole/grammo/particellaConverti tra moli, grammi e numero di particelle usando la massa molare e il numero di Avogadro.Tavola periodica interattivaEsplora i 118 elementi — clicca su un elemento per numero atomico, massa, categoria e proprietà.Calcolatore di stechiometriaConverti tra grammi, moli e litri a STP attraverso un'equazione bilanciata usando i rapporti molari.Calcolatore di resa teoricaTrova la resa teorica di un prodotto dalle quantità dei reagenti, con il reagente limitante e la resa percentuale.Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2)Trova il volume finale per diluire una soluzione a una concentrazione obiettivo.

Apri Calcolatore di formula empirica e ottieni subito una risposta, senza creare un account. È collocato sotto Chimica nel nostro catalogo, accanto a Bilanciatore di equazioni chimiche e Calcolatore di reagente limitante.

Come si usa

  1. Apri lo strumento — senza registrazione né installazione.
  2. Inserisci i tuoi dati o regola le opzioni disponibili.
  3. Ottieni il risultato all'istante, poi copialo o scaricalo.

Domande frequenti

Che cos'è Calcolatore di formula empirica?

Trova la formula empirica (e molecolare) da percentuali di massa o masse sperimentali.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatore di reagente limitante è il più vicino dopo questo: Determina quale reagente si esaurisce per primo dalle quantità disponibili e dai rapporti molari dell'equazione bilanciata.

Cos'altro conviene tenere aperto accanto?

Calcolatore di massa molare e Convertitore mole/grammo/particella: ricorrono nella stessa attività abbastanza spesso da meritare una seconda scheda.

Da dove vengono i dati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

Tutte le guide →
SpiegazioneLa molarità è per litro di soluzione, non per litro d'acqua0,5 mol in 2 litri fanno 0,25 mol/L. I due litri devono essere la soluzione finita — aggiungere il soluto a due litri d'acqua dà altro, e l'etichetta sarà sbagliata.TutorialCome risolvere i problemi di stechiometria: grammi, moli, rapporto, grammiOgni problema del capitolo è la stessa sequenza di quattro mosse. Il rapporto molare è il cardine, ed è il passaggio che si perde — svolto qui dall'inizio alla fine, con reagente limitante e resa percentuale.TutorialCome calcolare la massa molare, parentesi e idrati compresiMoltiplica ogni peso atomico per il suo indice e somma. Gli unici tre punti in cui il calcolo sbaglia sono l'indice dopo una parentesi chiusa, il punto di idratazione e una maiuscola scritta in minuscolo.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneLa stessa lettura di buretta dà due concentrazioni diverse24,80 mL di titolante 0,1 M su 25,00 mL di analita danno 0,0992 M — o 0,0496 M se l'analita cede due protoni. La stechiometria si digita, non si misura.SpiegazioneL'ottanta per cento cinque volte di fila lascia un terzo8 grammi ottenuti dove ne erano possibili 10 fanno una resa dell'80 %. Concatena cinque passaggi così e il 32,8 % del materiale di partenza arriva alla fine — ecco perché una sintesi lunga si giudica passo per passo.