La molarità è per litro di soluzione, non per litro d'acqua

La molarità si muove con la temperatura; la molalità no

Il denominatore è un volume, e i volumi si dilatano scaldandosi: lo stesso matraccio contiene lo stesso numero di moli a una concentrazione minore una volta caldo. È per questo che un matraccio tarato porta incisa una temperatura di calibrazione accanto alla capacità — la tacca è esatta solo a quella temperatura. La molalità, definita in moli per chilogrammo di solvente, usa una massa e quindi non si muove affatto; è per questo che è lei a comparire nei calcoli di punto di congelamento e di ebollizione. Per chimica da banco a temperatura ambiente la differenza sta di solito sotto gli altri errori; per tutto ciò che è scaldato, refrigerato o preciso, no.

Le moli sono il passaggio che si salta

Nulla si pesa in moli, quindi quasi ogni calcolo reale comincia da una massa e da una massa molare prima di arrivare a questo strumento. Mezza mole di cloruro di sodio pesa 29,22 grammi, perché la sua massa molare è circa 58,44 grammi per mole; quegli stessi 29,22 grammi di glucosio sono ben meno di mezza mole, perché il glucosio pesa circa tre volte tanto per mole. Azzeccare la sostanza conta più che azzeccare l'aritmetica, e un sale idrato è la trappola consueta — il solfato di rame pentaidrato pesa assai più per mole della forma anidra, e un protocollo che nomina l'uno mentre lo scaffale tiene l'altro sbaglia di un quarto o più.

Domande frequenti

Cosa significa una M maiuscola su un flacone?

Molare, cioè moli per litro — 2 M sono 2 mol/L. Una m minuscola significa molale, moli per chilogrammo di solvente, e le due sono grandezze diverse che quasi coincidono nelle soluzioni acquose diluite e divergono al crescere della concentrazione. Un'etichetta più vecchia può portare anche N per normale, concentrazione espressa in equivalenti anziché in moli, il che per un acido dipende da quanti protoni può cedere: l'acido solforico 1 M è 2 N. La normalità è caduta in disuso proprio perché la conversione non è una proprietà del flacone ma della reazione in cui viene usato.

Come diluisco una soluzione madre a una molarità minore?

Il numero di moli non cambia aggiungendo solvente, quindi concentrazione iniziale per volume iniziale è uguale a concentrazione finale per volume finale. Per fare 500 mL a 0,25 mol/L da una madre 1 mol/L, prendi 0,25 × 500 ÷ 1 = 125 mL di madre e porta a 500 mL. Nota le ultime parole: portare a, non aggiungere 375 mL. La relazione vale per qualsiasi coppia di unità purché le due concentrazioni siano nella stessa e i due volumi nella stessa.