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Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2)

Trova il volume finale per diluire una soluzione a una concentrazione obiettivo.

Strumenti correlati

Tutti gli strumenti: Chimica →
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Ti serve Volume finale (V2), Solvente da aggiungere? La Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2) lo ricava da Concentrazione iniziale (C1), Volume iniziale (V1), Concentrazione finale (C2) in un passaggio. Ad esempio, con Concentrazione iniziale (C1) = 10, Volume iniziale (V1) = 5 e Concentrazione finale (C2) = 2 restituisce Volume finale (V2) = 25 e Solvente da aggiungere = 20.

Come si usa

  1. Inserisci i tuoi valori: Concentrazione iniziale (C1), Volume iniziale (V1), Concentrazione finale (C2).
  2. Leggi subito il risultato: Volume finale (V2), Solvente da aggiungere.

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2)?

Parte da Concentrazione iniziale (C1), Volume iniziale (V1) e Concentrazione finale (C2) per ricavare Volume finale (V2) e Solvente da aggiungere. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

3 valori: Concentrazione iniziale (C1), Volume iniziale (V1) e Concentrazione finale (C2). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Concentrazione iniziale (C1) = 10, Volume iniziale (V1) = 5 e Concentrazione finale (C2) = 2, il calcolatore restituisce Volume finale (V2) = 25 e Solvente da aggiungere = 20. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Concentrazione iniziale (C1) = 20, Volume iniziale (V1) = 10 e Concentrazione finale (C2) = 4, Volume finale (V2) passa da 25 a 50 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Concentrazione iniziale (C1) = 5, Volume iniziale (V1) = 2,5 e Concentrazione finale (C2) = 1, Volume finale (V2) dà 12,5. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2) e il Calcolatrice legge dei gas ideali?

Questo restituisce Volume finale (V2) e Solvente da aggiungere; il Calcolatrice legge dei gas ideali restituisce Pressione (atm). È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatrice molarità è il più vicino dopo questo: Calcola la concentrazione molare di una soluzione da moli e volume.

Da dove vengono i dati e quanto sono aggiornati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

Tutte le guide →
TutorialCome calcolare una diluizione con C1V1 = C2V2Risolvi il termine mancante e poi traduci il risultato in un gesto da banco. Il passaggio che quasi tutti saltano: il solvente da aggiungere è V2 meno V1, non V2.SpiegazioneUn milligrammo per litro è un ppm — nell'acqua, e solo lì50 mg in un litro fanno 50 ppm, perché un litro d'acqua pesa un milione di milligrammi. Cambia liquido, o passa all'aria, e le due unità smettono di coincidere.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneLa molarità è per litro di soluzione, non per litro d'acqua0,5 mol in 2 litri fanno 0,25 mol/L. I due litri devono essere la soluzione finita — aggiungere il soluto a due litri d'acqua dà altro, e l'etichetta sarà sbagliata.SpiegazioneIl rapporto di miscela di una tinta fissa il perossido, non la consistenza120 ml a 1:1 fanno 60 e 60; a 1:2 fanno 40 e 80. La quota dell'ossidante passa da metà a due terzi della miscela, e con essa il perossido che fa il lavoro.SpiegazioneUn tampone tiene il pH per un rapporto, quindi diluire non cambia nullaIn parti uguali, un acido debole e la sua base coniugata danno pH = pKa esattamente, a qualsiasi concentrazione. Il sangue applica la stessa equazione a 20:1 e finisce a 7,40.