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Calculadora de masa molar

Calcula la masa molar de cualquier fórmula química, con la composición por elemento.

Herramientas relacionadas

Todas las herramientas: Química →
Calculadora E = mc² (masa-energía)Convierte masa en energía y viceversa con un rendimiento realista — 100 % para la antimateria, 0,7 % para la fusión, 0,09 % para la fisión — y lee el resultado en julios, kWh, kcal y toneladas de TNT.Calculadora de peso a partir de la masaCalcula el peso (fuerza de gravedad) de un objeto a partir de su masa (W = mg).Balanceador de ecuaciones químicasEquilibra al instante cualquier ecuación química resolviendo exactamente la matriz de elementos — incluso reacciones redox difíciles.Calculadora de fórmula empíricaEncuentra la fórmula empírica (y molecular) a partir de porcentajes de masa o masas experimentales.Calculadora de reactivo limitanteDetermina qué reactivo se agota primero a partir de las cantidades y las relaciones molares de la ecuación equilibrada.Conversor mol/gramo/partículaConvierte entre moles, gramos y número de partículas usando la masa molar y el número de Avogadro.Tabla periódica interactivaExplora los 118 elementos: haz clic en cualquiera para ver su número atómico, masa, categoría y propiedades.Calculadora de estequiometríaConvierte entre gramos, moles y litros en CNPT a través de una ecuación equilibrada usando relaciones molares.

Calculadora de masa molar se usa gratis, tantas veces como quieras, directamente desde esta página. Está clasificada en Química dentro de nuestro catálogo, junto a Calculadora E = mc² (masa-energía) y Calculadora de peso a partir de la masa.

Cómo usarlo

  1. Abre la herramienta — sin registro ni instalación.
  2. Introduce tus datos o ajusta las opciones disponibles.
  3. Obtén tu resultado al instante y cópialo o descárgalo.

Preguntas frecuentes

¿Para qué sirve Calculadora de masa molar?

Calcula la masa molar de cualquier fórmula química, con la composición por elemento.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿En qué se diferencia Calculadora de masa molar de Calculadora E = mc² (masa-energía)?

Están próximos pero responden a preguntas distintas. Calculadora E = mc² (masa-energía): convierte masa en energía y viceversa con un rendimiento realista — 100 % para la antimateria, 0,7 % para la fusión, 0,09 % para la fisión — y lee el resultado en julios, kWh, kcal y toneladas de TNT. Elige el que encaje con tu punto de partida — ambos son gratis.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de peso a partir de la masa es el más cercano después de este: Calcula el peso (fuerza de gravedad) de un objeto a partir de su masa (W = mg).

¿Qué más conviene tener abierto al lado?

Balanceador de ecuaciones químicas y Calculadora de fórmula empírica: aparecen en la misma tarea lo bastante a menudo como para merecer otra pestaña.

¿De dónde salen los datos?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

Para saber más

Todas las guías →
TutorialCómo calcular la masa molar, con paréntesis e hidratos incluidosMultiplica cada peso atómico por su subíndice y suma. Los únicos tres puntos donde el cálculo falla son el subíndice tras un paréntesis de cierre, el punto de hidratación y una mayúscula escrita en minúscula.ExplicaciónLa misma lectura de bureta da dos concentraciones distintas24,80 mL de valorante 0,1 M sobre 25,00 mL de analito dan 0,0992 M — o 0,0496 M si el analito libera dos protones. La estequiometría se teclea, no se mide.ExplicaciónUn ochenta por ciento cinco veces seguidas deja un tercio8 gramos obtenidos donde eran posibles 10 son un rendimiento del 80 %. Encadena cinco pasos así y un 32,8 % del material de partida llega al final — por eso una síntesis larga se juzga paso a paso.ExplicaciónLa molaridad es por litro de disolución, no por litro de agua0,5 mol en 2 litros son 0,25 mol/L. Los dos litros tienen que ser la disolución terminada — añadir el soluto a dos litros de agua da otra cosa, y la etiqueta será falsa.ExplicaciónLa ley de los gases ideales explicada: PV = nRT, R en cada unidad y dónde fallaPV = nRT vale cuando el gas está diluido y lejos de condensar. El valor de R depende por completo de las unidades que uses, y la temperatura nunca va en grados Celsius.TutorialCómo resolver problemas de estequiometría: gramos, moles, razón, gramosTodos los problemas del capítulo son los mismos cuatro movimientos. La razón molar es la bisagra, y es el paso que se pierde — resuelto aquí de principio a fin, con reactivo limitante y rendimiento.