Calculadora de fórmula empírica

Encuentra la fórmula empírica (y molecular) a partir de porcentajes de masa o masas experimentales.

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Herramientas relacionadas

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Balanceador de ecuaciones químicasEquilibra al instante cualquier ecuación química resolviendo exactamente la matriz de elementos — incluso reacciones redox difíciles.Calculadora de reactivo limitanteDetermina qué reactivo se agota primero a partir de las cantidades y las relaciones molares de la ecuación equilibrada.Calculadora de masa molarCalcula la masa molar de cualquier fórmula química, con la composición por elemento.Conversor mol/gramo/partículaConvierte entre moles, gramos y número de partículas usando la masa molar y el número de Avogadro.Tabla periódica interactivaExplora los 118 elementos: haz clic en cualquiera para ver su número atómico, masa, categoría y propiedades.Calculadora de estequiometríaConvierte entre gramos, moles y litros en CNPT a través de una ecuación equilibrada usando relaciones molares.Calculadora de rendimiento teóricoEncuentra el rendimiento teórico de un producto a partir de las cantidades de reactivos, con el reactivo limitante y el rendimiento %.Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2)Encuentra el volumen final necesario para diluir una disolución a una concentración objetivo.

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Cómo usarlo

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Preguntas frecuentes

¿Qué es Calculadora de fórmula empírica?

Encuentra la fórmula empírica (y molecular) a partir de porcentajes de masa o masas experimentales.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de reactivo limitante es el más cercano después de este: Determina qué reactivo se agota primero a partir de las cantidades y las relaciones molares de la ecuación equilibrada.

¿Qué más conviene tener abierto al lado?

Calculadora de masa molar y Conversor mol/gramo/partícula: aparecen en la misma tarea lo bastante a menudo como para merecer otra pestaña.

¿De dónde salen los datos?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

Para saber más

Todas las guías →

ExplicaciónLa molaridad es por litro de disolución, no por litro de agua0,5 mol en 2 litros son 0,25 mol/L. Los dos litros tienen que ser la disolución terminada — añadir el soluto a dos litros de agua da otra cosa, y la etiqueta será falsa.TutorialCómo resolver problemas de estequiometría: gramos, moles, razón, gramosTodos los problemas del capítulo son los mismos cuatro movimientos. La razón molar es la bisagra, y es el paso que se pierde — resuelto aquí de principio a fin, con reactivo limitante y rendimiento.TutorialCómo calcular la masa molar, con paréntesis e hidratos incluidosMultiplica cada peso atómico por su subíndice y suma. Los únicos tres puntos donde el cálculo falla son el subíndice tras un paréntesis de cierre, el punto de hidratación y una mayúscula escrita en minúscula.ExplicaciónUna absorbancia de dos significa que pasa el uno por ciento de la luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM en 1 cm dan A = 0,622, y emerge el 23,9 % de la luz. Dobla el camino y A se dobla a 1,244 — la escala es logarítmica, y ahí es donde se rompe.ExplicaciónLa misma lectura de bureta da dos concentraciones distintas24,80 mL de valorante 0,1 M sobre 25,00 mL de analito dan 0,0992 M — o 0,0496 M si el analito libera dos protones. La estequiometría se teclea, no se mide.ExplicaciónUn ochenta por ciento cinco veces seguidas deja un tercio8 gramos obtenidos donde eran posibles 10 son un rendimiento del 80 %. Encadena cinco pasos así y un 32,8 % del material de partida llega al final — por eso una síntesis larga se juzga paso a paso.