Équilibreur d'équation chimique

Équilibre instantanément toute équation chimique en résolvant exactement la matrice des éléments — même les réactions redox complexes.

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Outils similaires

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Calculateur de lentille mince (relation de conjugaison)Résous 1/f = 1/u + 1/v pour la distance image, la distance focale ou la distance objet, avec grandissement, taille de l'image, nature réelle ou virtuelle et tracé des trois rayons en direct.Calculateur de formule empiriqueTrouve la formule empirique (et moléculaire) à partir des pourcentages massiques ou des masses expérimentales.Calculateur de réactif limitantDétermine quel réactif s'épuise en premier à partir des quantités et des rapports molaires de l'équation équilibrée.Calculateur de masse molaireCalcule la masse molaire de toute formule chimique, avec la composition par élément.Convertisseur mole/gramme/particuleConvertis entre moles, grammes et nombre de particules avec la masse molaire et le nombre d'Avogadro.Tableau périodique interactifExplore les 118 éléments — clique sur un élément pour son numéro atomique, sa masse, sa catégorie et ses propriétés.Calculateur de stœchiométrieConvertis entre grammes, moles et litres à CNTP à travers une équation équilibrée, à l'aide des rapports molaires.Calculateur de rendement théoriqueTrouve le rendement théorique d'un produit à partir des quantités de réactifs, avec le réactif limitant et le rendement en %.

Équilibreur d'équation chimique s'utilise directement depuis cette page — gratuit, instantané, rien à installer. Sa place est sous Chimie ; Calculateur de lentille mince (relation de conjugaison) et Calculateur de formule empirique répondent aux questions les plus proches.

Comment l'utiliser

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Questions fréquentes

Qu'est-ce que Équilibreur d'équation chimique ?

Équilibre instantanément toute équation chimique en résolvant exactement la matrice des éléments — même les réactions redox complexes.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

En quoi Équilibreur d'équation chimique diffère-t-il de Calculateur de lentille mince (relation de conjugaison) ?

Ils se ressemblent mais répondent à des questions différentes. Calculateur de lentille mince (relation de conjugaison) : résous 1/f = 1/u + 1/v pour la distance image, la distance focale ou la distance objet, avec grandissement, taille de l'image, nature réelle ou virtuelle et tracé des trois rayons en direct. Choisis celui qui correspond à ton point de départ — les deux sont gratuits.

Existe-t-il un outil pour l'étape suivante ?

Calculateur de formule empirique est le plus proche après celui-ci : Trouve la formule empirique (et moléculaire) à partir des pourcentages massiques ou des masses expérimentales.

Quels autres outils vaut-il la peine d'ouvrir à côté ?

Calculateur de réactif limitant et Calculateur de masse molaire — ils reviennent assez souvent dans la même tâche pour mériter un second onglet.

D'où viennent les données ?

Les masses atomiques sont les valeurs standard de l'IUPAC. Les résultats supposent un comportement idéal et des conditions normales sauf mention contraire — les solutions réelles s'en écartent, et un travail de laboratoire exige une mesure de laboratoire.

Pour aller plus loin

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TutorielRésoudre un problème de stœchiométrie : grammes, moles, rapport, grammesTous les exercices du chapitre sont les mêmes quatre gestes. Le rapport molaire en est la charnière, et c'est l'étape que les élèves perdent — traitée ici de bout en bout, réactif limitant et rendement compris.TutorielCalculer une masse molaire, parenthèses et hydrates comprisMultiplie chaque masse atomique par son indice et additionne. Les seuls trois endroits où le calcul dérape sont l'indice après une parenthèse fermante, le point d'hydratation et une majuscule tapée en minuscule.ExplicationLa même lecture de burette donne deux concentrations différentes24,80 mL de titrant à 0,1 M dans 25,00 mL d'analyte donnent 0,0992 M — ou 0,0496 M si l'analyte libère deux protons. La stœchiométrie se saisit, elle ne se mesure pas.ExplicationQuatre-vingts pour cent cinq fois de suite laissent un tiers8 grammes obtenus là où 10 étaient possibles font un rendement de 80 %. Enchaîne cinq étapes de ce genre et 32,8 % de la matière de départ arrive au bout — d'où le jugement étape par étape d'une longue synthèse.ExplicationLa molarité est par litre de solution, pas par litre d'eau0,5 mol dans 2 litres font 0,25 mol/L. Les deux litres doivent être la solution finie — ajouter le soluté à deux litres d'eau donne autre chose, et l'étiquette sera fausse.ExplicationLa loi des gaz parfaits expliquée : PV = nRT, R dans chaque unité, et ses limitesPV = nRT vaut lorsque le gaz est dilué et loin de la condensation. La valeur de R dépend entièrement des unités employées, et la température n'est jamais en degrés Celsius.