Avec quelle précision lit-on une burette ?

Une burette de 50 mL classique est graduée tous les 0,1 mL et se lit à la demi-graduation en estimant entre les traits, ce qui place l'incertitude de lecture autour de 0,05 mL. Il faut deux lectures — avant et après — si bien que le volume délivré porte environ 0,07 mL d'incertitude, soit à peu près 0,3 pour cent sur un dosage à 24,80 mL. C'est nettement mieux que les erreurs d'un indicateur mal choisi ou d'un titrant non étalonné, raison pour laquelle ces deux-là dominent le résultat et l'œil au ménisque presque jamais.

Pourquoi doser plutôt que peser ?

Parce qu'on ne peut généralement pas peser ce qu'on cherche. L'acide d'une bouteille de vinaigre, le chlore libre d'une piscine, la dureté de l'eau du robinet et l'acidité d'un vin sont tous dissous dans autre chose et ne s'isolent pas sur une balance sans être altérés. Un dosage mesure une quantité sur place, en comptant ce qu'elle consomme d'un réactif connu, avec un matériel qui ne coûte presque rien et un étalonnage venu d'un seul solide pesé. C'est cette combinaison qui fait survivre la technique dans l'industrie un siècle après l'arrivée d'instruments plus savants.

La même lecture de burette donne deux concentrations différentes

Publié le 19/10/2026 · 3 min de lecture · Calculateurs du quotidien

Lena Hoffmann — Rédactrice Sciences & Éducation chez OneKitly

Mathématiques · Physique

Vérifié à partir de 2 sources

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En bref

Au point d'équivalence, les moles de titrant ajoutées correspondent exactement à ce que réclame l'analyte : 0,1 M × 24,80 mL font 2,48 millimoles, et diviser par les 25,00 mL d'analyte donne 0,0992 M. Cette réponse ne tient que si une mole de titrant neutralise une mole d'analyte. Indique au calculateur que l'analyte fournit deux équivalents — un diacide comme l'acide sulfurique, ou un carbonate — et la même lecture de burette rend 0,0496 M, exactement la moitié. Rien n'a bougé dans l'expérience. Le rapport stœchiométrique est un fait de chimie décidé avant de toucher la verrerie, et c'est l'entrée la plus susceptible d'être fausse, parce que c'est la seule que personne ne pèse ni ne lit sur une graduation.

24,80 mL de titrant à 0,1 M dans 25,00 mL d'analyte donnent 0,0992 M — ou 0,0496 M si l'analyte libère deux protons. La stœchiométrie se saisit, elle ne se mesure pas.

Le point de fin de dosage n'est pas le point d'équivalence

Le point d'équivalence est celui où la réaction est stœchiométriquement complète ; le point de fin de dosage est celui où l'indicateur change de couleur, et ce ne sont jamais tout à fait le même endroit. Un bon indicateur vire à une fraction de goutte de l'équivalence et l'écart reste plus petit que la résolution de la burette — un indicateur mal choisi vire un demi-millilitre trop tôt ou trop tard, ce qui sur un dosage à 24,80 mL fait deux pour cent d'erreur qu'aucune lecture soigneuse ne rattrapera. Choisir l'indicateur en fonction du pH à l'équivalence fait donc partie de la mesure, et non des détails de manipulation ; et un dosage à blanc sur le solvant seul est la façon de savoir si les deux points se sont écartés.

La concentration du titrant est elle aussi une mesure

Saisir 0,1 M pour le titrant revient à le tenir pour exact, et un flacon étiqueté 0,1 M l'est rarement. La soude absorbe le dioxyde de carbone de l'air et dérive vers le bas en quelques semaines ; une solution préparée en pesant un solide hygroscopique part déjà fausse. C'est pourquoi le travail analytique étalonne d'abord le titrant contre un étalon primaire — un solide qui se pèse exactement, ne reprend pas d'eau et réagit proprement — puis utilise la valeur étalonnée plutôt que l'étiquette. Chaque pour cent d'erreur sur ce nombre passe intégralement dans la réponse, car le calcul le multiplie.

Titrant à 0,1 M, 24,80 mL à l'équivalence, 25,00 mL d'analyte
Analyte	Équivalents	Concentration
Monoacide (ex. HCl)	1	0,0992 M
Diacide (ex. H₂SO₄)	2	0,0496 M

Exemple calculé avec notre outil

Calculateur de titrage

Données

Résoudre pour: Molarité inconnue de l'analyte
Molarité du titrant (M): 0,1
Volume de titrant à l'équivalence (mL): 24,8
Volume de l'analyte (mL): 25
Molarité de l'analyte (M) — mode volume: 0,1
Équivalents du titrant (n): 1
Équivalents de l'analyte (n): 1

Résultat

Résultat: 0,099
Moles d'équivalents de titrant: 0,002

Ces chiffres sont produits par le calculateur ci-dessous, pas saisis à la main — ils sont recalculés à chaque évolution de l'outil.

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Questions fréquentes

Avec quelle précision lit-on une burette ?: Une burette de 50 mL classique est graduée tous les 0,1 mL et se lit à la demi-graduation en estimant entre les traits, ce qui place l'incertitude de lecture autour de 0,05 mL. Il faut deux lectures — avant et après — si bien que le volume délivré porte environ 0,07 mL d'incertitude, soit à peu près 0,3 pour cent sur un dosage à 24,80 mL. C'est nettement mieux que les erreurs d'un indicateur mal choisi ou d'un titrant non étalonné, raison pour laquelle ces deux-là dominent le résultat et l'œil au ménisque presque jamais.
Pourquoi doser plutôt que peser ?: Parce qu'on ne peut généralement pas peser ce qu'on cherche. L'acide d'une bouteille de vinaigre, le chlore libre d'une piscine, la dureté de l'eau du robinet et l'acidité d'un vin sont tous dissous dans autre chose et ne s'isolent pas sur une balance sans être altérés. Un dosage mesure une quantité sur place, en comptant ce qu'elle consomme d'un réactif connu, avec un matériel qui ne coûte presque rien et un étalonnage venu d'un seul solide pesé. C'est cette combinaison qui fait survivre la technique dans l'industrie un siècle après l'arrivée d'instruments plus savants.

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