Calcolatore di pressione osmotica

Calcola la pressione osmotica con l'equazione di van't Hoff Π = i·M·R·T — la pressione che spinge l'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Inserisci molarità, temperatura e fattore di van't Hoff per la pressione in atmosfere, kilopascal, bar e mmHg. Fondamentale per flebo, cellule e osmosi inversa.

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Strumenti correlati

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Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatore di titolazioneRisolvi titolazioni acido-base con la relazione di equivalenza M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, che considera acidi e basi poliprotici tramite i loro equivalenti. Trova la molarità incognita dell'analita dal titolante usato, o il volume di titolante per raggiungere l'equivalenza.Calcolatrice di pressioneCalcola la pressione di una forza su un'area (P = F / A).Calcolatore di innalzamento ebullioscopicoCalcola di quanto un soluto disciolto innalza il punto di ebollizione: ΔTb = i·Kb·m, con i il fattore di van't Hoff, Kb la costante ebullioscopica e m la molalità. Restituisce l'innalzamento e il nuovo punto di ebollizione — perché l'acqua salata della pasta bolle un po' più calda.Calcolatore di abbassamento crioscopicoCalcola di quanto un soluto disciolto abbassa il punto di congelamento: ΔTf = i·Kf·m, dove i è il fattore di van't Hoff, Kf la costante crioscopica e m la molalità. Restituisce l'abbassamento e il nuovo punto di congelamento — la fisica del sale antighiaccio e dell'antigelo.Calcolatore di molalitàCalcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.Calcolatrice legge dei gas idealiCalcola la pressione di un gas da moli, temperatura e volume (PV = nRT).

Inserisci Molarità (mol/L), Temperatura, Unità di temperatura, Fattore di van't Hoff (i) e il Calcolatore di pressione osmotica ricava subito Pressione osmotica (atm), Pressione (kPa), Pressione (mmHg). Ad esempio, con Molarità (mol/L) = 0,15, Temperatura = 37, Unità di temperatura = °C e Fattore di van't Hoff (i) = 1 restituisce Pressione osmotica (atm) = 3,818, Pressione (kPa) = 386,809 e Pressione (mmHg) = 2901.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Molarità (mol/L), Temperatura, Unità di temperatura, Fattore di van't Hoff (i).
Leggi subito il risultato: Pressione osmotica (atm), Pressione (kPa), Pressione (mmHg).

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatore di pressione osmotica?

Parte da Molarità (mol/L), Temperatura, Unità di temperatura e Fattore di van't Hoff (i) per ricavare Pressione osmotica (atm), Pressione (kPa) e Pressione (mmHg). Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

4 valori: Molarità (mol/L), Temperatura, Unità di temperatura e Fattore di van't Hoff (i). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Molarità (mol/L) = 0,15, Temperatura = 37, Unità di temperatura = °C e Fattore di van't Hoff (i) = 1, il calcolatore restituisce Pressione osmotica (atm) = 3,818, Pressione (kPa) = 386,809 e Pressione (mmHg) = 2901. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Molarità (mol/L) = 0,3, Temperatura = 74, Unità di temperatura = K e Fattore di van't Hoff (i) = 2, Pressione osmotica (atm) passa da 3,818 a 3,643 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Quale opzione «Unità di temperatura» scegliere?

Puoi scegliere tra « °C », « K » e « °F ». Ogni opzione cambia ciò che lo strumento calcola: alterna e confronta — l'impostazione predefinita è « °C ».

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Molarità (mol/L) = 0,075, Temperatura = 18,5, Unità di temperatura = °C e Fattore di van't Hoff (i) = 0,5, Pressione osmotica (atm) dà 0,897. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatore di pressione osmotica e il Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)?

Questo restituisce Pressione osmotica (atm) e Pressione (kPa); il Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione) restituisce Punto di ebollizione e Punto di ebollizione (°F). È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatore di normalità è il più vicino dopo questo: Calcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).

Per approfondire

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SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneSalare l'acqua della pasta alza il punto di ebollizione di due decimi di gradoCinquanta grammi di sale in cinque litri fanno 0,171 mol/kg e comprano +0,175 °C. Arrivare a un grado intero ne richiederebbe 285 — quasi tutta la confezione.SpiegazionePerché il sale batte lo zucchero su un vialetto ghiacciatoUna mole per chilogrammo di un sale che si scinde in due abbassa il punto di congelamento dell'acqua di 3,72 °C. La stessa quantità di qualcosa che resta intero ottiene 1,86 °C — esattamente la metà.SpiegazioneLa legge dei gas ideali spiegata: PV = nRT, R in ogni unità e dove sbagliaPV = nRT vale quando il gas è diluito e lontano dalla condensazione. Il valore di R dipende interamente dalle unità che usi, e la temperatura non è mai in gradi Celsius.SpiegazioneLa stessa lettura di buretta dà due concentrazioni diverse24,80 mL di titolante 0,1 M su 25,00 mL di analita danno 0,0992 M — o 0,0496 M se l'analita cede due protoni. La stechiometria si digita, non si misura.SpiegazioneL'acqua non bolle sempre a 100 °CIl punto di ebollizione segue la pressione, quindi cala di circa un grado ogni 300 metri. A Città del Messico l'acqua bolle a 92,4 °C, a Denver a 94,5 °C e sull'Everest a 69,4 °C — ecco perché l'altitudine cambia i tempi di cottura.