Calcolatore di abbassamento crioscopico

Calcola di quanto un soluto disciolto abbassa il punto di congelamento: ΔTf = i·Kf·m, dove i è il fattore di van't Hoff, Kf la costante crioscopica e m la molalità. Restituisce l'abbassamento e il nuovo punto di congelamento — la fisica del sale antighiaccio e dell'antigelo.

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Strumenti correlati

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Calcolatore di innalzamento ebullioscopicoCalcola di quanto un soluto disciolto innalza il punto di ebollizione: ΔTb = i·Kb·m, con i il fattore di van't Hoff, Kb la costante ebullioscopica e m la molalità. Restituisce l'innalzamento e il nuovo punto di ebollizione — perché l'acqua salata della pasta bolle un po' più calda.Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.Calcolatore di molalitàCalcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.Calcolatore di pressione osmoticaCalcola la pressione osmotica con l'equazione di van't Hoff Π = i·M·R·T — la pressione che spinge l'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Inserisci molarità, temperatura e fattore di van't Hoff per la pressione in atmosfere, kilopascal, bar e mmHg. Fondamentale per flebo, cellule e osmosi inversa.Calcolatore del campo elettrico (carica puntiforme)Il campo elettrico e il potenziale attorno a una carica puntiforme: E = k·q / (εᵣ·r²) e V = k·q / (εᵣ·r). Inserisci la carica, la distanza e il mezzo — il dielettrico indebolisce il campo, l'acqua di circa 80× — e vedi i valori con prefissi SI più un diagramma di linee di campo.Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatore della legge di Beer-LambertRisolvi la legge di Beer-Lambert A = ε·c·l per qualsiasi variabile — assorbanza, assorbività molare, concentrazione o cammino ottico. Cuore della spettrofotometria, lega la luce assorbita alla concentrazione. Scegli l'incognita, inserisci il resto e leggi la risposta.Calcolatore di Henderson-HasselbalchUsa l'equazione di Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) per le soluzioni tampone. Trova il pH di un tampone, il rapporto base/acido per un pH obiettivo, o il pKa da un pH misurato — la matematica quotidiana della preparazione dei tamponi.

Il Calcolatore di abbassamento crioscopico trasforma Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol), Molalità (mol/kg), Fattore di van't Hoff (i), Punto di congelamento solvente puro (°C) in Abbassamento ΔTf, Nuovo punto di congelamento, all'istante e gratis. Ad esempio, con Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol) = 1,86, Molalità (mol/kg) = 1, Fattore di van't Hoff (i) = 2 e Punto di congelamento solvente puro (°C) = 0 restituisce Abbassamento ΔTf = 3,72 °C e Nuovo punto di congelamento = -3,72 °C.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol), Molalità (mol/kg), Fattore di van't Hoff (i), Punto di congelamento solvente puro (°C).
Leggi subito il risultato: Abbassamento ΔTf, Nuovo punto di congelamento.

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatore di abbassamento crioscopico?

Parte da Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol), Molalità (mol/kg), Fattore di van't Hoff (i) e Punto di congelamento solvente puro (°C) per ricavare Abbassamento ΔTf e Nuovo punto di congelamento. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

4 valori: Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol), Molalità (mol/kg), Fattore di van't Hoff (i) e Punto di congelamento solvente puro (°C). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol) = 1,86, Molalità (mol/kg) = 1, Fattore di van't Hoff (i) = 2 e Punto di congelamento solvente puro (°C) = 0, il calcolatore restituisce Abbassamento ΔTf = 3,72 °C e Nuovo punto di congelamento = -3,72 °C. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol) = 3,72, Molalità (mol/kg) = 2, Fattore di van't Hoff (i) = 4 e Punto di congelamento solvente puro (°C) = 5, Abbassamento ΔTf passa da 3,72 °C a 29,76 °C — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Costante crioscopica Kf (°C·kg/mol) = 0,93, Molalità (mol/kg) = 0,5, Fattore di van't Hoff (i) = 1 e Punto di congelamento solvente puro (°C) = 1, Abbassamento ΔTf dà 0,465 °C. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatore di abbassamento crioscopico e il Calcolatore di innalzamento ebullioscopico?

Questo restituisce Abbassamento ΔTf e Nuovo punto di congelamento; il Calcolatore di innalzamento ebullioscopico restituisce Innalzamento ΔTb e Nuovo punto di ebollizione. È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione) è il più vicino dopo questo: Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.

Cos'altro conviene tenere aperto accanto?

Calcolatore di molalità e Calcolatore di pressione osmotica: ricorrono nella stessa attività abbastanza spesso da meritare una seconda scheda.

Per approfondire

Tutte le guide →

SpiegazionePerché il sale batte lo zucchero su un vialetto ghiacciatoUna mole per chilogrammo di un sale che si scinde in due abbassa il punto di congelamento dell'acqua di 3,72 °C. La stessa quantità di qualcosa che resta intero ottiene 1,86 °C — esattamente la metà.SpiegazioneSalare l'acqua della pasta alza il punto di ebollizione di due decimi di gradoCinquanta grammi di sale in cinque litri fanno 0,171 mol/kg e comprano +0,175 °C. Arrivare a un grado intero ne richiederebbe 285 — quasi tutta la confezione.SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneL'acqua non bolle sempre a 100 °CIl punto di ebollizione segue la pressione, quindi cala di circa un grado ogni 300 metri. A Città del Messico l'acqua bolle a 92,4 °C, a Denver a 94,5 °C e sull'Everest a 69,4 °C — ecco perché l'altitudine cambia i tempi di cottura.TutorialCome calcolare una diluizione con C1V1 = C2V2Risolvi il termine mancante e poi traduci il risultato in un gesto da banco. Il passaggio che quasi tutti saltano: il solvente da aggiungere è V2 meno V1, non V2.