Calcolatore di titolazione

Risolvi titolazioni acido-base con la relazione di equivalenza M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, che considera acidi e basi poliprotici tramite i loro equivalenti. Trova la molarità incognita dell'analita dal titolante usato, o il volume di titolante per raggiungere l'equivalenza.

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Strumenti correlati

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Calcolatore di molalitàCalcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatore di pressione osmoticaCalcola la pressione osmotica con l'equazione di van't Hoff Π = i·M·R·T — la pressione che spinge l'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Inserisci molarità, temperatura e fattore di van't Hoff per la pressione in atmosfere, kilopascal, bar e mmHg. Fondamentale per flebo, cellule e osmosi inversa.Calcolatore di Henderson-HasselbalchUsa l'equazione di Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) per le soluzioni tampone. Trova il pH di un tampone, il rapporto base/acido per un pH obiettivo, o il pKa da un pH misurato — la matematica quotidiana della preparazione dei tamponi.Calcolatore della legge di Beer-LambertRisolvi la legge di Beer-Lambert A = ε·c·l per qualsiasi variabile — assorbanza, assorbività molare, concentrazione o cammino ottico. Cuore della spettrofotometria, lega la luce assorbita alla concentrazione. Scegli l'incognita, inserisci il resto e leggi la risposta.Calcolatrice legge dei gas idealiCalcola la pressione di un gas da moli, temperatura e volume (PV = nRT).Calcolatrice molaritàCalcola la concentrazione molare di una soluzione da moli e volume.Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.

Il Calcolatore di titolazione trasforma Risolvi per, Molarità del titolante (M), Volume di titolante (mL), Volume dell'analita (mL), Molarità dell'analita (M) — modo volume, Equivalenti del titolante (n), Equivalenti dell'analita (n) in Risultato, Unità, Moli di equivalenti di titolante, all'istante e gratis. Ad esempio, con Risolvi per = Molarità incognita dell'analita, Molarità del titolante (M) = 0,1, Volume di titolante (mL) = 24,8, Volume dell'analita (mL) = 25, Molarità dell'analita (M) — modo volume = 0,1, Equivalenti del titolante (n) = 1 e Equivalenti dell'analita (n) = 1 restituisce Risultato = 0,099, Unità = M e Moli di equivalenti di titolante = 0,002.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Risolvi per, Molarità del titolante (M), Volume di titolante (mL), Volume dell'analita (mL), Molarità dell'analita (M) — modo volume, Equivalenti del titolante (n), Equivalenti dell'analita (n).
Leggi subito il risultato: Risultato, Unità, Moli di equivalenti di titolante.

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatore di titolazione?

Parte da Risolvi per, Molarità del titolante (M), Volume di titolante (mL), Volume dell'analita (mL), Molarità dell'analita (M) — modo volume, Equivalenti del titolante (n) e Equivalenti dell'analita (n) per ricavare Risultato, Unità e Moli di equivalenti di titolante. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

7 valori: Risolvi per, Molarità del titolante (M), Volume di titolante (mL), Volume dell'analita (mL), Molarità dell'analita (M) — modo volume, Equivalenti del titolante (n) e Equivalenti dell'analita (n). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Risolvi per = Molarità incognita dell'analita, Molarità del titolante (M) = 0,1, Volume di titolante (mL) = 24,8, Volume dell'analita (mL) = 25, Molarità dell'analita (M) — modo volume = 0,1, Equivalenti del titolante (n) = 1 e Equivalenti dell'analita (n) = 1, il calcolatore restituisce Risultato = 0,099, Unità = M e Moli di equivalenti di titolante = 0,002. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Risolvi per = Volume di titolante all'equivalenza, Molarità del titolante (M) = 0,2, Volume di titolante (mL) = 49,6, Volume dell'analita (mL) = 50, Molarità dell'analita (M) — modo volume = 0,2, Equivalenti del titolante (n) = 2 e Equivalenti dell'analita (n) = 2, Risultato passa da 0,099 a 50 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Quale opzione «Risolvi per» scegliere?

Puoi scegliere tra « Molarità incognita dell'analita » e « Volume di titolante all'equivalenza ». Ogni opzione cambia ciò che lo strumento calcola: alterna e confronta — l'impostazione predefinita è « Molarità incognita dell'analita ».

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Risolvi per = Molarità incognita dell'analita, Molarità del titolante (M) = 0,05, Volume di titolante (mL) = 12,4, Volume dell'analita (mL) = 12,5, Molarità dell'analita (M) — modo volume = 0,05, Equivalenti del titolante (n) = 1 e Equivalenti dell'analita (n) = 1, Risultato dà 0,05. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatore di titolazione e il Calcolatore di molalità?

Questo restituisce Risultato e Unità; il Calcolatore di molalità restituisce Molalità e Moli usate. È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatore di normalità è il più vicino dopo questo: Calcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).

Per approfondire

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SpiegazioneLa stessa lettura di buretta dà due concentrazioni diverse24,80 mL di titolante 0,1 M su 25,00 mL di analita danno 0,0992 M — o 0,0496 M se l'analita cede due protoni. La stechiometria si digita, non si misura.TutorialCome calcolare il pH e quando la scorciatoia per gli acidi deboli smette di valereQuattro percorsi per quattro tipi di soluzione, ciascuno svolto con numeri veri. Compreso ciò che quasi nessuna pagina dice: la formula con la radice quadrata per un acido debole è un'approssimazione con un limite di validità, e fallisce in silenzio.SpiegazioneUn tampone tiene il pH per un rapporto, quindi diluire non cambia nullaIn parti uguali, un acido debole e la sua base coniugata danno pH = pKa esattamente, a qualsiasi concentrazione. Il sangue applica la stessa equazione a 20:1 e finisce a 7,40.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneSalare l'acqua della pasta alza il punto di ebollizione di due decimi di gradoCinquanta grammi di sale in cinque litri fanno 0,171 mol/kg e comprano +0,175 °C. Arrivare a un grado intero ne richiederebbe 285 — quasi tutta la confezione.