Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2)

Encuentra el volumen final necesario para diluir una disolución a una concentración objetivo.

La herramienta interactiva necesita JavaScript para funcionar. Todo lo demás de esta página —cómo funciona, un ejemplo resuelto y las respuestas a las preguntas habituales— está más abajo y no necesita nada.

Herramientas relacionadas

Todas las herramientas: Química →

Calculadora de ley de gases idealesCalcula la presión de un gas a partir de moles, temperatura y volumen (PV = nRT).Calculadora de molaridadCalcula la concentración molar de una disolución a partir de moles y volumen.Calculadora de semividaCalcula cuánto queda de una sustancia tras un tiempo, según su semivida.Calculadora de pHCalcula el pH y el pOH de una disolución a partir de la concentración de iones H⁺.Calculadora de PPM (partes por millón)Calcula una concentración en partes por millón a partir de un soluto y una disolución.Balanceador de ecuaciones químicasEquilibra al instante cualquier ecuación química resolviendo exactamente la matriz de elementos — incluso reacciones redox difíciles.Calculadora de fórmula empíricaEncuentra la fórmula empírica (y molecular) a partir de porcentajes de masa o masas experimentales.Calculadora de reactivo limitanteDetermina qué reactivo se agota primero a partir de las cantidades y las relaciones molares de la ecuación equilibrada.

¿Necesitas Volumen final (V2), Disolvente a añadir? La Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2) lo obtiene a partir de Concentración inicial (C1), Volumen inicial (V1), Concentración final (C2) en un paso. Por ejemplo, con Concentración inicial (C1) = 10, Volumen inicial (V1) = 5 y Concentración final (C2) = 2 devuelve Volumen final (V2) = 25 y Disolvente a añadir = 20.

Cómo usarlo

Introduce tus valores: Concentración inicial (C1), Volumen inicial (V1), Concentración final (C2).
Consulta el resultado al instante: Volumen final (V2), Disolvente a añadir.

Preguntas frecuentes

¿Qué calcula exactamente la Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2)?

Parte de Concentración inicial (C1), Volumen inicial (V1) y Concentración final (C2) para deducir Volumen final (V2) y Disolvente a añadir. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué información necesito aportar?

3 valores: Concentración inicial (C1), Volumen inicial (V1) y Concentración final (C2). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Puedes mostrar un ejemplo resuelto?

Con Concentración inicial (C1) = 10, Volumen inicial (V1) = 5 y Concentración final (C2) = 2, la calculadora devuelve Volumen final (V2) = 25 y Disolvente a añadir = 20. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Qué pasa si introduzco valores más altos?

Bastante. Con Concentración inicial (C1) = 20, Volumen inicial (V1) = 10 y Concentración final (C2) = 4, Volumen final (V2) pasa de 25 a 50: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Concentración inicial (C1) = 5, Volumen inicial (V1) = 2,5 y Concentración final (C2) = 1, Volumen final (V2) da 12,5. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2) y la Calculadora de ley de gases ideales?

Esta devuelve Volumen final (V2) y Disolvente a añadir; la Calculadora de ley de gases ideales devuelve Presión (atm). Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de molaridad es el más cercano después de este: Calcula la concentración molar de una disolución a partir de moles y volumen.

¿De dónde salen los datos y cómo de actuales son?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

Para saber más

Todas las guías →

TutorialCómo calcular una dilución con C1V1 = C2V2Despeja el término que falta y luego convierte el resultado en una instrucción de laboratorio. El paso que casi todo el mundo se salta: el disolvente que añades es V2 menos V1, no V2.ExplicaciónUn miligramo por litro es una ppm — en agua, y solo ahí50 mg en un litro son 50 ppm, porque un litro de agua pesa un millón de miligramos. Cambia de líquido, o pasa al aire, y las dos unidades dejan de coincidir.ExplicaciónUna absorbancia de dos significa que pasa el uno por ciento de la luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM en 1 cm dan A = 0,622, y emerge el 23,9 % de la luz. Dobla el camino y A se dobla a 1,244 — la escala es logarítmica, y ahí es donde se rompe.ExplicaciónLa molaridad es por litro de disolución, no por litro de agua0,5 mol en 2 litros son 0,25 mol/L. Los dos litros tienen que ser la disolución terminada — añadir el soluto a dos litros de agua da otra cosa, y la etiqueta será falsa.ExplicaciónLa proporción de mezcla de un tinte fija el peróxido, no la textura120 ml a 1:1 son 60 y 60; a 1:2 son 40 y 80. La parte del oxidante pasa de la mitad a dos tercios de la mezcla, y con ella el peróxido que hace el trabajo.ExplicaciónUn tampón mantiene su pH por una proporción, así que diluirlo no cambia nadaA partes iguales, un ácido débil y su base conjugada dan pH = pKa exactamente, a cualquier concentración. La sangre aplica la misma ecuación a 20:1 y cae en 7,40.