Calcolatore di Henderson-Hasselbalch

Usa l'equazione di Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) per le soluzioni tampone. Trova il pH di un tampone, il rapporto base/acido per un pH obiettivo, o il pKa da un pH misurato — la matematica quotidiana della preparazione dei tamponi.

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Strumenti correlati

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Calcolatore di titolazioneRisolvi titolazioni acido-base con la relazione di equivalenza M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, che considera acidi e basi poliprotici tramite i loro equivalenti. Trova la molarità incognita dell'analita dal titolante usato, o il volume di titolante per raggiungere l'equivalenza.Calcolatore della legge di Beer-LambertRisolvi la legge di Beer-Lambert A = ε·c·l per qualsiasi variabile — assorbanza, assorbività molare, concentrazione o cammino ottico. Cuore della spettrofotometria, lega la luce assorbita alla concentrazione. Scegli l'incognita, inserisci il resto e leggi la risposta.Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.Calcolatore di innalzamento ebullioscopicoCalcola di quanto un soluto disciolto innalza il punto di ebollizione: ΔTb = i·Kb·m, con i il fattore di van't Hoff, Kb la costante ebullioscopica e m la molalità. Restituisce l'innalzamento e il nuovo punto di ebollizione — perché l'acqua salata della pasta bolle un po' più calda.Calcolatore di abbassamento crioscopicoCalcola di quanto un soluto disciolto abbassa il punto di congelamento: ΔTf = i·Kf·m, dove i è il fattore di van't Hoff, Kf la costante crioscopica e m la molalità. Restituisce l'abbassamento e il nuovo punto di congelamento — la fisica del sale antighiaccio e dell'antigelo.Calcolatore di molalitàCalcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatore di pressione osmoticaCalcola la pressione osmotica con l'equazione di van't Hoff Π = i·M·R·T — la pressione che spinge l'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Inserisci molarità, temperatura e fattore di van't Hoff per la pressione in atmosfere, kilopascal, bar e mmHg. Fondamentale per flebo, cellule e osmosi inversa.

Il Calcolatore di Henderson-Hasselbalch trasforma Trova, pKa dell'acido debole, Base coniugata [A⁻], Acido debole [HA], pH obiettivo (rapporto), pH misurato (pKa) in Risultato, Rapporto base : acido, all'istante e gratis. Ad esempio, con Trova = pH del tampone, pKa dell'acido debole = 4,76, Base coniugata [A⁻] = 0,1, Acido debole [HA] = 0,1, pH obiettivo (rapporto) = 5 e pH misurato (pKa) = 7,51 restituisce Risultato = 4,76 e Rapporto base : acido = 1.000 : 1.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Trova, pKa dell'acido debole, Base coniugata [A⁻], Acido debole [HA], pH obiettivo (rapporto), pH misurato (pKa).
Leggi subito il risultato: Risultato, Rapporto base : acido.

Domande frequenti

Come funziona il Calcolatore di Henderson-Hasselbalch?

Parte da Trova, pKa dell'acido debole, Base coniugata [A⁻], Acido debole [HA], pH obiettivo (rapporto) e pH misurato (pKa) per ricavare Risultato e Rapporto base : acido. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali valori richiede il calcolatore?

6 valori: Trova, pKa dell'acido debole, Base coniugata [A⁻], Acido debole [HA], pH obiettivo (rapporto) e pH misurato (pKa). Non serve altro — né account, né caricare file.

Com'è un calcolo tipico?

Con Trova = pH del tampone, pKa dell'acido debole = 4,76, Base coniugata [A⁻] = 0,1, Acido debole [HA] = 0,1, pH obiettivo (rapporto) = 5 e pH misurato (pKa) = 7,51, il calcolatore restituisce Risultato = 4,76 e Rapporto base : acido = 1.000 : 1. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Quanto cambia il risultato con altri valori?

Molto. Con Trova = Rapporto per un pH obiettivo, pKa dell'acido debole = 9,52, Base coniugata [A⁻] = 0,2, Acido debole [HA] = 0,2, pH obiettivo (rapporto) = 10 e pH misurato (pKa) = 15,02, Risultato passa da 4,76 a 3,02 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Quale opzione «Trova» scegliere?

Puoi scegliere tra « pH del tampone », « Rapporto per un pH obiettivo » e « pKa da un pH misurato ». Ogni opzione cambia ciò che lo strumento calcola: alterna e confronta — l'impostazione predefinita è « pH del tampone ».

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Trova = pH del tampone, pKa dell'acido debole = 2,38, Base coniugata [A⁻] = 0,05, Acido debole [HA] = 0,05, pH obiettivo (rapporto) = 2,5 e pH misurato (pKa) = 3,76, Risultato dà 2,38. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatore di Henderson-Hasselbalch e il Calcolatore di titolazione?

Questo restituisce Rapporto base : acido; il Calcolatore di titolazione restituisce Unità e Moli di equivalenti di titolante. È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Da dove vengono i dati e quanto sono aggiornati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

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SpiegazioneUn tampone tiene il pH per un rapporto, quindi diluire non cambia nullaIn parti uguali, un acido debole e la sua base coniugata danno pH = pKa esattamente, a qualsiasi concentrazione. Il sangue applica la stessa equazione a 20:1 e finisce a 7,40.TutorialCome calcolare il pH e quando la scorciatoia per gli acidi deboli smette di valereQuattro percorsi per quattro tipi di soluzione, ciascuno svolto con numeri veri. Compreso ciò che quasi nessuna pagina dice: la formula con la radice quadrata per un acido debole è un'approssimazione con un limite di validità, e fallisce in silenzio.SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneSalare l'acqua della pasta alza il punto di ebollizione di due decimi di gradoCinquanta grammi di sale in cinque litri fanno 0,171 mol/kg e comprano +0,175 °C. Arrivare a un grado intero ne richiederebbe 285 — quasi tutta la confezione.SpiegazionePerché il sale batte lo zucchero su un vialetto ghiacciatoUna mole per chilogrammo di un sale che si scinde in due abbassa il punto di congelamento dell'acqua di 3,72 °C. La stessa quantità di qualcosa che resta intero ottiene 1,86 °C — esattamente la metà.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.