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Calcolatore della legge di Beer-Lambert

Risolvi la legge di Beer-Lambert A = ε·c·l per qualsiasi variabile — assorbanza, assorbività molare, concentrazione o cammino ottico. Cuore della spettrofotometria, lega la luce assorbita alla concentrazione. Scegli l'incognita, inserisci il resto e leggi la risposta.

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Tutti gli strumenti: Chimica →
Calcolatrice legge dei gas idealiCalcola la pressione di un gas da moli, temperatura e volume (PV = nRT).Calcolatore di molalitàCalcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatore della costante elastica (legge di Hooke)La legge di Hooke in tre modi: la costante k = F/x, la forza di richiamo F = k·x, o lo spostamento x = F/k. Gestisce una molla o N molle identiche in serie (k/N) o parallelo (N·k), e aggiunge l'energia elastica immagazzinata ½kx².Calcolatore di titolazioneRisolvi titolazioni acido-base con la relazione di equivalenza M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, che considera acidi e basi poliprotici tramite i loro equivalenti. Trova la molarità incognita dell'analita dal titolante usato, o il volume di titolante per raggiungere l'equivalenza.Calcolatore del punto di ebollizione (altitudine e pressione)Trova il punto di ebollizione dell'acqua a qualsiasi altitudine o pressione atmosferica. L'acqua bolle sotto i 100 °C salendo perché l'aria preme meno — converte l'altitudine in pressione con la formula barometrica e poi in punto di ebollizione con Clausius-Clapeyron. Vitale per cucinare in quota.Calcolatore di pressione osmoticaCalcola la pressione osmotica con l'equazione di van't Hoff Π = i·M·R·T — la pressione che spinge l'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Inserisci molarità, temperatura e fattore di van't Hoff per la pressione in atmosfere, kilopascal, bar e mmHg. Fondamentale per flebo, cellule e osmosi inversa.Calcolatore della legge di CoulombRisolvi F = kq₁q₂/εᵣr² per la forza, una carica o la distanza, in 18 mezzi dielettrici, con cariche in C, µC, nC o cariche elementari, più l'energia potenziale e il campo in q₂.

Il Calcolatore della legge di Beer-Lambert trasforma Risolvi per, Assorbanza A (se nota), Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentrazione c, Unità di concentrazione, Cammino l (cm) in Risultato, Unità del risultato, all'istante e gratis. Ad esempio, con Risolvi per = Assorbanza (A), Assorbanza A (se nota) = 0,622, Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentrazione c = 100, Unità di concentrazione = M e Cammino l (cm) = 1 restituisce Risultato = 622.000 e Unità del risultato = AU.

Come si usa

  1. Inserisci i tuoi valori: Risolvi per, Assorbanza A (se nota), Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentrazione c, Unità di concentrazione, Cammino l (cm).
  2. Leggi subito il risultato: Risultato, Unità del risultato.

Domande frequenti

Come funziona il Calcolatore della legge di Beer-Lambert?

Parte da Risolvi per, Assorbanza A (se nota), Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentrazione c, Unità di concentrazione e Cammino l (cm) per ricavare Risultato e Unità del risultato. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali valori richiede il calcolatore?

6 valori: Risolvi per, Assorbanza A (se nota), Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentrazione c, Unità di concentrazione e Cammino l (cm). Non serve altro — né account, né caricare file.

Com'è un calcolo tipico?

Con Risolvi per = Assorbanza (A), Assorbanza A (se nota) = 0,622, Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentrazione c = 100, Unità di concentrazione = M e Cammino l (cm) = 1, il calcolatore restituisce Risultato = 622.000 e Unità del risultato = AU. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Quanto cambia il risultato con altri valori?

Molto. Con Risolvi per = Concentrazione (c), Assorbanza A (se nota) = 1,244, Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹) = 12.440, Concentrazione c = 200, Unità di concentrazione = mM e Cammino l (cm) = 2, Risultato passa da 622.000 a 0,05 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

Quale opzione «Risolvi per» scegliere?

Puoi scegliere tra « Assorbanza (A) », « Concentrazione (c) », « Assorbività molare (ε) » e « Cammino ottico (l) ». Ogni opzione cambia ciò che lo strumento calcola: alterna e confronta — l'impostazione predefinita è « Assorbanza (A) ».

Cosa dà con valori più bassi?

Ridotto a Risolvi per = Assorbanza (A), Assorbanza A (se nota) = 0,311, Assorbività molare ε (M⁻¹cm⁻¹) = 3110, Concentrazione c = 50, Unità di concentrazione = M e Cammino l (cm) = 0,5, Risultato dà 77.750. Conviene verificare entrambi gli estremi prima di affidarsi a un singolo risultato.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Qual è la differenza tra il Calcolatore della legge di Beer-Lambert e il Calcolatrice legge dei gas ideali?

Questo restituisce Risultato e Unità del risultato; il Calcolatrice legge dei gas ideali restituisce Pressione (atm). È tutta qui la differenza: apri quello che dà il dato che ti serve.

Esiste uno strumento per il passo successivo?

Calcolatore di molalità è il più vicino dopo questo: Calcola la molalità — moli di soluto per chilogrammo di solvente — l'unità di concentrazione che, a differenza della molarità, non varia con la temperatura. Inserisci le moli direttamente o una massa con la sua massa molare, più la massa del solvente, e restituisce la molalità in mol/kg.

Per approfondire

Tutte le guide →
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