Perché l'equazione usa un logaritmo?

Perché il pH lo è già. La scala del pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno, quindi una soluzione a pH 5 ha dieci volte la concentrazione di una a pH 6 e cento volte quella di una a pH 7. Lavorare in logaritmi trasforma la moltiplicazione di concentrazioni nella somma di numeri piccoli, unica ragione per cui il conto si fa a mente. Significa anche che variazioni di pH all'apparenza minime sono chimicamente grandi: passare da 7,40 a 7,10 nella tabella è un raddoppio della concentrazione di ioni idrogeno, non una variazione del tre per cento.

Dove l'equazione smette di essere accurata?

Agli estremi del rapporto e nelle soluzioni concentrate. Oltre circa dieci a uno in entrambe le direzioni l'approssimazione che la sostiene comincia a cedere, il che fonda in pratica la regola per cui un tampone lavora entro circa un'unità di pH dal proprio pKa. Presuppone inoltre che le concentrazioni si comportino idealmente, il che smette di valere quando la soluzione si affolla — il lavoro serio ad alta forza ionica usa attività e non concentrazioni, e il pKa stesso si sposta con la temperatura e con ciò che altro è disciolto. Per un tampone di laboratorio vicino a 1:1 a concentrazione ordinaria nulla di tutto ciò conta; per un valore dato a due decimali, conta tutto.

Un tampone tiene il pH per un rapporto, quindi diluire non cambia nulla

Pubblicato il 19/10/2026 · 3 min di lettura · Calcolatrici salute

Sofia Nunes — Redattrice Salute e Benessere presso OneKitly

Nutrizione · Idratazione

Verificato su 2 fonti

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In breve

L'equazione di Henderson-Hasselbalch dice che il pH di un tampone è il suo pKa più il logaritmo decimale del rapporto fra base coniugata e acido debole. Essendo un rapporto, le quantità assolute spariscono: acido acetico e acetato a 0,1 M ciascuno danno pH 4,76; a 0,01 M ciascuno danno ancora 4,76. Togli metà dell'acido e il rapporto diventa 2:1, che vale log 2 = 0,30, quindi il pH sale a 5,06 — un'unità intera richiede un fattore dieci nel rapporto. Il sangue applica la stessa aritmetica al sistema dei bicarbonati, il cui pKa è circa 6,1: con bicarbonato attorno a 24 mM contro anidride carbonica disciolta attorno a 1,2 mM, il rapporto è 20:1 e il pH dà 7,40.

In parti uguali, un acido debole e la sua base coniugata danno pH = pKa esattamente, a qualsiasi concentrazione. Il sangue applica la stessa equazione a 20:1 e finisce a 7,40.

Perché i polmoni muovono il pH del sangue in secondi

La metà acida di questo particolare tampone è un gas. L'anidride carbonica disciolta è in equilibrio con quella dei polmoni, quindi cambiare velocità e profondità del respiro cambia direttamente il denominatore del rapporto, entro uno o due respiri — raddoppiarlo da 1,2 a 2,4 mM fa scendere il pH calcolato da 7,40 a 7,10. Il rene regola l'altra metà, il bicarbonato, e impiega ore o giorni a farlo. Quella divisione è l'intera architettura della regolazione acido-base: una leva rapida di corsa breve e una lenta di corsa lunga, che agiscono sul numeratore e sul denominatore della stessa frazione.

La diluizione qualcosa la distrugge: la capacità

Il pH di un tampone diluito dieci volte non cambia, ma la sua capacità di tenerlo sì. Il potere tamponante segue le concentrazioni assolute: la soluzione diluita assorbe dieci volte meno acido aggiunto prima che il suo rapporto — e quindi il suo pH — cominci a muoversi. È per questo che un protocollo indica sia il pH sia la molarità di un tampone, e perché il secondo numero non è decorativo. Spiega anche perché un tampone funzioni meglio vicino al proprio pKa: a un rapporto prossimo a 1:1 entrambi i partner abbondano per consumare ciò che arriva, mentre a 20:1 uno è quasi esaurito e la soluzione resiste all'acido assai meglio che alla base.

Il sistema dei bicarbonati, pKa 6,1, bicarbonato fermo a 24 mM
CO₂ disciolta	Rapporto	pH
0,6 mM (respiro rapido)	40 : 1	7,70
1,2 mM (a riposo)	20 : 1	7,40
2,4 mM (fiato trattenuto)	10 : 1	7,10

Esempio calcolato con il nostro strumento

Calcolatore di Henderson-Hasselbalch

Dati

Trova: Rapporto per un pH obiettivo
pKa dell'acido debole: 9,52
Base coniugata [A⁻]: 0,2
Acido debole [HA]: 0,2
pH obiettivo (rapporto): 10
pH misurato (pKa): 15,02

Risultato

Risultato: 3,02

Queste cifre sono prodotte dal calcolatore qui sotto, non digitate a mano — vengono ricalcolate a ogni modifica dello strumento.

Rifarlo con i tuoi numeri →

Domande frequenti

Perché l'equazione usa un logaritmo?: Perché il pH lo è già. La scala del pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno, quindi una soluzione a pH 5 ha dieci volte la concentrazione di una a pH 6 e cento volte quella di una a pH 7. Lavorare in logaritmi trasforma la moltiplicazione di concentrazioni nella somma di numeri piccoli, unica ragione per cui il conto si fa a mente. Significa anche che variazioni di pH all'apparenza minime sono chimicamente grandi: passare da 7,40 a 7,10 nella tabella è un raddoppio della concentrazione di ioni idrogeno, non una variazione del tre per cento.
Dove l'equazione smette di essere accurata?: Agli estremi del rapporto e nelle soluzioni concentrate. Oltre circa dieci a uno in entrambe le direzioni l'approssimazione che la sostiene comincia a cedere, il che fonda in pratica la regola per cui un tampone lavora entro circa un'unità di pH dal proprio pKa. Presuppone inoltre che le concentrazioni si comportino idealmente, il che smette di valere quando la soluzione si affolla — il lavoro serio ad alta forza ionica usa attività e non concentrazioni, e il pKa stesso si sposta con la temperatura e con ciò che altro è disciolto. Per un tampone di laboratorio vicino a 1:1 a concentrazione ordinaria nulla di tutto ciò conta; per un valore dato a due decimali, conta tutto.

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Questo articolo spiega un'equazione, non uno stato clinico. Il pH del sangue si misura su un campione arterioso in laboratorio e si interpreta insieme a tutto il resto della situazione di una persona; nulla qui è una diagnosi, un valore di riferimento per te o un motivo per agire su un risultato. Gli esercizi di respirazione non curano un disturbo acido-base. Se un risultato di emogasanalisi ti preoccupa, quella è una conversazione per il medico che l'ha richiesta.

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