Vai al contenuto
OneKitly
Registrati · Accedi

Calcolatrice pH

Calcola pH e pOH di una soluzione dalla concentrazione di ioni H⁺.

Strumenti correlati

Tutti gli strumenti: Chimica →
Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2)Trova il volume finale per diluire una soluzione a una concentrazione obiettivo.Calcolatrice molaritàCalcola la concentrazione molare di una soluzione da moli e volume.Calcolatrice delle moliCalcola il numero di moli di una sostanza da massa e massa molare.Calcolatrice PPM (parti per milione)Calcola una concentrazione in ppm da soluto e soluzione.Bilanciatore di equazioni chimicheBilancia istantaneamente qualsiasi equazione chimica risolvendo esattamente la matrice degli elementi — anche reazioni redox complesse.Calcolatore di formula empiricaTrova la formula empirica (e molecolare) da percentuali di massa o masse sperimentali.Calcolatrice emivitaCalcola quanto resta di una sostanza dopo un tempo, data la sua emivita.Calcolatrice legge dei gas idealiCalcola la pressione di un gas da moli, temperatura e volume (PV = nRT).

Ti serve pH, pOH? Il Calcolatrice pH lo ricava da Concentrazione [H⁺] (mol/L) in un passaggio. Ad esempio, con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0 restituisce pH = 4 e pOH = 10.

Come si usa

  1. Inserisci i tuoi valori: Concentrazione [H⁺] (mol/L).
  2. Leggi subito il risultato: pH, pOH.

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatrice pH?

Parte da Concentrazione [H⁺] (mol/L) per ricavare pH e pOH. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

Un solo valore: Concentrazione [H⁺] (mol/L). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0, il calcolatore restituisce pH = 4 e pOH = 10. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0, pH passa da 4 a 3,699 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Da dove vengono i dati e quanto sono aggiornati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

Tutte le guide →
TutorialCome calcolare il pH e quando la scorciatoia per gli acidi deboli smette di valereQuattro percorsi per quattro tipi di soluzione, ciascuno svolto con numeri veri. Compreso ciò che quasi nessuna pagina dice: la formula con la radice quadrata per un acido debole è un'approssimazione con un limite di validità, e fallisce in silenzio.SpiegazioneLa legge dei gas ideali spiegata: PV = nRT, R in ogni unità e dove sbagliaPV = nRT vale quando il gas è diluito e lontano dalla condensazione. Il valore di R dipende interamente dalle unità che usi, e la temperatura non è mai in gradi Celsius.TutorialCome calcolare una diluizione con C1V1 = C2V2Risolvi il termine mancante e poi traduci il risultato in un gesto da banco. Il passaggio che quasi tutti saltano: il solvente da aggiungere è V2 meno V1, non V2.SpiegazioneCome funziona l'emivita: cosa resta dopo 1, 3 e 10 emiviteUn'emivita lascia il 50%, tre ne lasciano il 12,5%, dieci ne lasciano meno di un decimo di punto percentuale. La formula sta in una riga: quel che vale la pena capire è perché il risultato non arriva mai a zero.TutorialCome calcolare la massa molare, parentesi e idrati compresiMoltiplica ogni peso atomico per il suo indice e somma. Gli unici tre punti in cui il calcolo sbaglia sono l'indice dopo una parentesi chiusa, il punto di idratazione e una maiuscola scritta in minuscolo.TutorialCome risolvere i problemi di stechiometria: grammi, moli, rapporto, grammiOgni problema del capitolo è la stessa sequenza di quattro mosse. Il rapporto molare è il cardine, ed è il passaggio che si perde — svolto qui dall'inizio alla fine, con reagente limitante e resa percentuale.