Calcolatrice pH

Calcola pH e pOH di una soluzione dalla concentrazione di ioni H⁺.

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Ti serve pH, pOH? La Calcolatrice pH lo ricava da Concentrazione [H⁺] (mol/L) in un passaggio. Ad esempio, con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0 restituisce pH = 4 e pOH = 10.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Concentrazione [H⁺] (mol/L).
Leggi subito il risultato: pH, pOH.

Domande frequenti

Cosa calcola esattamente il Calcolatrice pH?

Parte da Concentrazione [H⁺] (mol/L) per ricavare pH e pOH. Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali informazioni devo fornire?

Un solo valore: Concentrazione [H⁺] (mol/L). Non serve altro — né account, né caricare file.

Potete mostrare un esempio numerico?

Con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0, il calcolatore restituisce pH = 4 e pOH = 10. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

Cosa succede con valori più alti?

Molto. Con Concentrazione [H⁺] (mol/L) = 0, pH passa da 4 a 3,699 — ecco perché conviene provare più scenari invece di fidarsi di una sola cifra.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Da dove vengono i dati e quanto sono aggiornati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

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TutorialCome calcolare il pH e quando la scorciatoia per gli acidi deboli smette di valereQuattro percorsi per quattro tipi di soluzione, ciascuno svolto con numeri veri. Compreso ciò che quasi nessuna pagina dice: la formula con la radice quadrata per un acido debole è un'approssimazione con un limite di validità, e fallisce in silenzio.SpiegazioneLa stessa lettura di buretta dà due concentrazioni diverse24,80 mL di titolante 0,1 M su 25,00 mL di analita danno 0,0992 M — o 0,0496 M se l'analita cede due protoni. La stechiometria si digita, non si misura.SpiegazioneUn tampone tiene il pH per un rapporto, quindi diluire non cambia nullaIn parti uguali, un acido debole e la sua base coniugata danno pH = pKa esattamente, a qualsiasi concentrazione. Il sangue applica la stessa equazione a 20:1 e finisce a 7,40.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneLa molarità è per litro di soluzione, non per litro d'acqua0,5 mol in 2 litri fanno 0,25 mol/L. I due litri devono essere la soluzione finita — aggiungere il soluto a due litri d'acqua dà altro, e l'etichetta sarà sbagliata.