Calcolatrice PPM (parti per milione)

Calcola una concentrazione in ppm da soluto e soluzione.

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Strumenti correlati

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Calcolatore di normalitàCalcola la normalità di una soluzione — equivalenti-grammo di soluto per litro. Inserisci gli equivalenti direttamente o una massa con la sua massa molare e fattore n, più il volume, e restituisce la normalità (N) e la molarità equivalente (M = N ÷ fattore n).Calcolatrice di diluizione (C1V1 = C2V2)Trova il volume finale per diluire una soluzione a una concentrazione obiettivo.Calcolatrice pHCalcola pH e pOH di una soluzione dalla concentrazione di ioni H⁺.Bilanciatore di equazioni chimicheBilancia istantaneamente qualsiasi equazione chimica risolvendo esattamente la matrice degli elementi — anche reazioni redox complesse.Calcolatore di formula empiricaTrova la formula empirica (e molecolare) da percentuali di massa o masse sperimentali.Calcolatrice emivitaCalcola quanto resta di una sostanza dopo un tempo, data la sua emivita.Calcolatrice legge dei gas idealiCalcola la pressione di un gas da moli, temperatura e volume (PV = nRT).Calcolatore di reagente limitanteDetermina quale reagente si esaurisce per primo dalle quantità disponibili e dai rapporti molari dell'equazione bilanciata.

Ti serve Concentrazione (ppm)? La Calcolatrice PPM (parti per milione) lo ricava da Soluto (mg), Soluzione (litri/kg) in un passaggio. Ad esempio, con Soluto (mg) = 50 e Soluzione (litri/kg) = 1 restituisce Concentrazione (ppm) = 50.

Come si usa

Inserisci i tuoi valori: Soluto (mg), Soluzione (litri/kg).
Leggi subito il risultato: Concentrazione (ppm).

Domande frequenti

Come funziona il Calcolatrice PPM (parti per milione)?

Parte da Soluto (mg) e Soluzione (litri/kg) per ricavare Concentrazione (ppm). Il calcolo è dal vivo mentre digiti, quindi il risultato si aggiorna a ogni modifica.

Quali valori richiede il calcolatore?

2 valori: Soluto (mg) e Soluzione (litri/kg). Non serve altro — né account, né caricare file.

Com'è un calcolo tipico?

Con Soluto (mg) = 50 e Soluzione (litri/kg) = 1, il calcolatore restituisce Concentrazione (ppm) = 50. Queste cifre provengono da questo stesso strumento: inserisci gli stessi valori per riprodurle.

In quali casi si usa davvero?

Preparare una soluzione a una data concentrazione, calcolare quanto reagente serve a una reazione e convertire tra massa, moli e volume.

Qual è l'errore più comune?

Confondere molarità e molalità. Una è per litro di soluzione, l'altra per chilogrammo di solvente; divergono al crescere della concentrazione, e solo una è indipendente dalla temperatura.

Da dove vengono i dati e quanto sono aggiornati?

Le masse atomiche sono i valori standard IUPAC. I risultati presuppongono comportamento ideale e condizioni normali salvo diversa indicazione: le soluzioni reali deviano, e il lavoro di laboratorio richiede misura di laboratorio.

Per approfondire

Tutte le guide →

SpiegazioneUn milligrammo per litro è un ppm — nell'acqua, e solo lì50 mg in un litro fanno 50 ppm, perché un litro d'acqua pesa un milione di milligrammi. Cambia liquido, o passa all'aria, e le due unità smettono di coincidere.TutorialCome calcolare una diluizione con C1V1 = C2V2Risolvi il termine mancante e poi traduci il risultato in un gesto da banco. Il passaggio che quasi tutti saltano: il solvente da aggiungere è V2 meno V1, non V2.Spiegazione25 g di sale in 100 g d'acqua fanno una soluzione al 20 %La percentuale in massa divide per la soluzione, non per il solvente. Venticinque grammi in cento fanno 125 grammi di soluzione e il 20 %, un quarto in meno del numero atteso.SpiegazioneUn'assorbanza di due significa che passa l'uno per cento della luce6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM su 1 cm danno A = 0,622, e ne esce il 23,9 % della luce. Raddoppia il cammino e A raddoppia a 1,244 — la scala è logaritmica, ed è lì che si rompe.SpiegazioneLa pressione osmotica conta particelle, non molecole0,15 M di un sale che si scinde in due e 0,30 M di un soluto che non lo fa danno le stesse 7,64 atmosfere. Alla membrana arriva solo il numero di particelle.SpiegazioneLa stessa lettura di buretta dà due concentrazioni diverse24,80 mL di titolante 0,1 M su 25,00 mL di analita danno 0,0992 M — o 0,0496 M se l'analita cede due protoni. La stechiometria si digita, non si misura.