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Calculadora de reagente limitante

Determina qual reagente se esgota primeiro a partir das quantidades e das relações molares da equação equilibrada.

Ferramentas relacionadas

Todas as ferramentas: Química →
Balanceador de equações químicasEquilibra instantaneamente qualquer equação química resolvendo exatamente a matriz dos elementos — mesmo reações redox complexas.Calculadora de fórmula empíricaEncontra a fórmula empírica (e molecular) a partir de percentagens de massa ou massas experimentais.Calculadora de massa molarCalcula a massa molar de qualquer fórmula química, com a composição por elemento.Conversor mole/grama/partículaConverte entre moles, gramas e número de partículas usando a massa molar e o número de Avogadro.Tabela periódica interativaExplora os 118 elementos — clica num elemento para ver o número atómico, a massa, a categoria e as propriedades.Calculadora de estequiometriaConverte entre gramas, moles e litros a PTN através de uma equação equilibrada usando relações molares.Calculadora de rendimento teóricoEncontra o rendimento teórico de um produto a partir das quantidades de reagentes, com o reagente limitante e o rendimento %.Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Descobre o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.

Calculadora de reagente limitante funciona diretamente nesta página — gratuito, instantâneo e sem instalar nada. O seu lugar é em Química; Balanceador de equações químicas e Calculadora de fórmula empírica respondem às perguntas mais próximas.

Como usar

  1. Abre a ferramenta — sem registo nem instalação.
  2. Introduz os teus dados ou ajusta as opções disponíveis.
  3. Obtém o teu resultado ao instante e copia-o ou descarrega-o.

Perguntas frequentes

Para que serve Calculadora de reagente limitante?

Determina qual reagente se esgota primeiro a partir das quantidades e das relações molares da equação equilibrada.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Em que difere Calculadora de reagente limitante de Balanceador de equações químicas?

Estão próximos mas respondem a perguntas diferentes. Balanceador de equações químicas: equilibra instantaneamente qualquer equação química resolvendo exatamente a matriz dos elementos — mesmo reações redox complexas. Escolhe o que corresponde ao teu ponto de partida — ambos são gratuitos.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de fórmula empírica é o mais próximo a seguir a este: Encontra a fórmula empírica (e molecular) a partir de percentagens de massa ou massas experimentais.

Que mais vale a pena ter aberto ao lado?

Calculadora de massa molar e Conversor mole/grama/partícula — surgem na mesma tarefa com frequência suficiente para merecerem outro separador.

De onde vêm os dados?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

Todos os guias →
TutorialComo resolver problemas de estequiometria: gramas, moles, razão, gramasTodos os problemas do capítulo são os mesmos quatro movimentos. A razão molar é a dobradiça, e é o passo que se perde — resolvido aqui de ponta a ponta, com reagente limitante e rendimento.ExplicaçãoA molaridade é por litro de solução, não por litro de água0,5 mol em 2 litros dão 0,25 mol/L. Os dois litros têm de ser a solução acabada — juntar o soluto a dois litros de água dá outra coisa, e o rótulo ficará errado.TutorialComo calcular a massa molar, incluindo parênteses e hidratosMultiplique cada peso atómico pelo seu índice e some. Os únicos três pontos onde a conta falha são o índice depois de um parêntese de fecho, o ponto de hidratação e uma maiúscula escrita em minúscula.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.ExplicaçãoOitenta por cento cinco vezes seguidas deixam um terço8 gramas obtidos onde eram possíveis 10 dão um rendimento de 80 %. Encadeia cinco passos assim e 32,8 % do material de partida chega ao fim — daí uma síntese longa ser julgada passo a passo.