Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)

Descobre o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

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Precisas de Volume final (V2), Solvente a adicionar? A Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2) obtém-no a partir de Concentração inicial (C1), Volume inicial (V1), Concentração final (C2) num só passo. Por exemplo, com Concentração inicial (C1) = 10, Volume inicial (V1) = 5 e Concentração final (C2) = 2 devolve Volume final (V2) = 25 e Solvente a adicionar = 20.

Como usar

Introduz os teus valores: Concentração inicial (C1), Volume inicial (V1), Concentração final (C2).
Vê o resultado ao instante: Volume final (V2), Solvente a adicionar.

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)?

Parte de Concentração inicial (C1), Volume inicial (V1) e Concentração final (C2) para deduzir Volume final (V2) e Solvente a adicionar. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

3 valores: Concentração inicial (C1), Volume inicial (V1) e Concentração final (C2). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Concentração inicial (C1) = 10, Volume inicial (V1) = 5 e Concentração final (C2) = 2, a calculadora devolve Volume final (V2) = 25 e Solvente a adicionar = 20. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Concentração inicial (C1) = 20, Volume inicial (V1) = 10 e Concentração final (C2) = 4, Volume final (V2) passa de 25 para 50 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Concentração inicial (C1) = 5, Volume inicial (V1) = 2,5 e Concentração final (C2) = 1, Volume final (V2) dá 12,5. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2) e a Calculadora da lei dos gases ideais?

Esta devolve Volume final (V2) e Solvente a adicionar; a Calculadora da lei dos gases ideais devolve Pressão (atm). É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de molaridade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.

De onde vêm os dados e quão atuais são?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

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TutorialComo calcular uma diluição com C1V1 = C2V2Resolva o termo em falta e depois converta o resultado numa instrução de bancada. O passo que quase toda a gente salta: o solvente a acrescentar é V2 menos V1, e não V2.ExplicaçãoUm miligrama por litro é um ppm — na água, e só aí50 mg num litro são 50 ppm, porque um litro de água pesa um milhão de miligramas. Muda de líquido, ou passa ao ar, e as duas unidades deixam de coincidir.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA molaridade é por litro de solução, não por litro de água0,5 mol em 2 litros dão 0,25 mol/L. Os dois litros têm de ser a solução acabada — juntar o soluto a dois litros de água dá outra coisa, e o rótulo ficará errado.ExplicaçãoA proporção de mistura de uma tinta fixa o peróxido, não a textura120 ml a 1:1 são 60 e 60; a 1:2 são 40 e 80. A parte do oxidante passa de metade a dois terços da mistura, e com ela o peróxido que faz o trabalho.ExplicaçãoUm tampão mantém o pH por uma razão, pelo que diluir não muda nadaEm partes iguais, um ácido fraco e a sua base conjugada dão pH = pKa exatamente, a qualquer concentração. O sangue aplica a mesma equação a 20:1 e dá 7,40.