O que significa um M maiúsculo num frasco?

Molar, ou seja moles por litro — 2 M são 2 mol/L. Um m minúsculo significa molal, moles por quilograma de solvente, e as duas são grandezas diferentes que quase coincidem em soluções aquosas diluídas e divergem quando a concentração sobe. Um rótulo antigo pode ainda trazer N de normal, concentração expressa em equivalentes e não em moles, o que para um ácido depende de quantos protões pode ceder: o ácido sulfúrico 1 M é 2 N. A normalidade caiu em desuso precisamente porque a conversão não é uma propriedade do frasco mas da reação em que é usada.

Como dilui uma solução-mãe para uma molaridade menor?

O número de moles não muda ao juntar solvente, pelo que a concentração inicial vezes o volume inicial é igual à concentração final vezes o volume final. Para fazer 500 mL a 0,25 mol/L a partir de uma mãe 1 mol/L, toma 0,25 × 500 ÷ 1 = 125 mL de mãe e afere até 500 mL. Repara nas últimas palavras: aferir até, e não juntar 375 mL. A relação vale para qualquer par de unidades desde que as duas concentrações estejam na mesma e os dois volumes na mesma.

A molaridade é por litro de solução, não por litro de água

Publicado a 06/10/2026 · 3 min de leitura · Calculadoras do dia a dia

Lena Hoffmann — Redatora de Ciência e Educação na OneKitly

Matemática · Física

Verificado a partir de 2 fontes

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Em resumo

A molaridade são moles a dividir por litros: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/L. A aritmética é trivial e é na definição que vivem os erros, porque o volume do denominador é o da solução acabada e não o do solvente de partida. Dissolver um sólido desloca líquido: deitar 0,5 mol em dois litros de água produz um pouco mais de dois litros e, portanto, um pouco menos de 0,25 mol/L. O procedimento correto é dissolver em parte do solvente e depois aferir até ao traço, que é exatamente o que a forma de um balão volumétrico permite fazer — e por isso o seu gargalo é estreito, para que um pequeno erro na leitura do menisco seja um erro de volume muito pequeno.

0,5 mol em 2 litros dão 0,25 mol/L. Os dois litros têm de ser a solução acabada — juntar o soluto a dois litros de água dá outra coisa, e o rótulo ficará errado.

A molaridade mexe com a temperatura; a molalidade não

O denominador é um volume, e os volumes dilatam ao aquecer: o mesmo balão contém o mesmo número de moles a uma concentração menor depois de quente. É por isso que um balão volumétrico traz gravada uma temperatura de calibração ao lado da capacidade — o traço só é exato a essa temperatura. A molalidade, definida em moles por quilograma de solvente, usa uma massa e por isso não mexe de todo; é por isso que é ela que aparece nos cálculos de ponto de congelação e de ebulição. Para química de bancada à temperatura ambiente a diferença fica em geral abaixo dos outros erros; para tudo o que é aquecido, refrigerado ou preciso, não.

As moles são o passo que se salta

Nada se pesa em moles, pelo que quase todo o cálculo real começa por uma massa e uma massa molar antes de chegar a esta ferramenta. Meia mole de cloreto de sódio são 29,22 gramas, porque a sua massa molar é cerca de 58,44 gramas por mole; esses mesmos 29,22 gramas de glicose são bem menos de meia mole, porque a glicose pesa cerca de três vezes mais por mole. Acertar na substância conta mais do que acertar na aritmética, e um sal hidratado é a armadilha habitual — o sulfato de cobre penta-hidratado pesa bastante mais por mole do que a forma anidra, e um protocolo que nomeia um enquanto a prateleira tem o outro erra num quarto ou mais.

Molaridade

0,5 mol de soluto, três volumes
Volume final	Molaridade
1 L	0,50 mol/L
2 L	0,25 mol/L
2,5 L	0,20 mol/L

Exemplo calculado com a nossa ferramenta

Calculadora de molaridade

Dados

Moles (mol): 0,5
Volume (L): 2

Resultado

Molaridade (mol/L): 0,25

Estes números são produzidos pela calculadora abaixo, não escritos à mão — são recalculados sempre que a ferramenta muda.

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Perguntas frequentes

O que significa um M maiúsculo num frasco?: Molar, ou seja moles por litro — 2 M são 2 mol/L. Um m minúsculo significa molal, moles por quilograma de solvente, e as duas são grandezas diferentes que quase coincidem em soluções aquosas diluídas e divergem quando a concentração sobe. Um rótulo antigo pode ainda trazer N de normal, concentração expressa em equivalentes e não em moles, o que para um ácido depende de quantos protões pode ceder: o ácido sulfúrico 1 M é 2 N. A normalidade caiu em desuso precisamente porque a conversão não é uma propriedade do frasco mas da reação em que é usada.
Como dilui uma solução-mãe para uma molaridade menor?: O número de moles não muda ao juntar solvente, pelo que a concentração inicial vezes o volume inicial é igual à concentração final vezes o volume final. Para fazer 500 mL a 0,25 mol/L a partir de uma mãe 1 mol/L, toma 0,25 × 500 ÷ 1 = 125 mL de mãe e afere até 500 mL. Repara nas últimas palavras: aferir até, e não juntar 375 mL. A relação vale para qualquer par de unidades desde que as duas concentrações estejam na mesma e os dois volumes na mesma.

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Fontes

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