Osmotischer-Druck-Rechner

Berechne den osmotischen Druck mit der van't-Hoff-Gleichung Π = i·M·R·T — den Druck, der Wasser durch eine semipermeable Membran treibt. Gib Molarität, Temperatur und van't-Hoff-Faktor ein für den Druck in Atmosphären, Kilopascal, Bar und mmHg. Zentral für Infusionen, Zellen und Umkehrosmose.

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Siedepunkt-Rechner (Höhe & Druck)Finde den Siedepunkt von Wasser in jeder Höhe oder bei jedem Luftdruck. Wasser siedet mit der Höhe unter 100 °C, da die Luft weniger drückt — das Tool wandelt Höhe per barometrischer Formel in Druck und dann per Clausius-Clapeyron in einen Siedepunkt. Wichtig fürs Kochen in der Höhe.Normalitäts-RechnerBerechne die Normalität einer Lösung — Grammäquivalente Solut pro Liter. Gib Äquivalente direkt oder eine Masse mit Molmasse und n-Faktor plus das Volumen ein, und es liefert die Normalität (N) und die äquivalente Molarität (M = N ÷ n-Faktor).Titrations-RechnerLöse Säure-Base-Titrationen mit der Äquivalenzbeziehung M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, die mehrprotonige Säuren und Basen über ihre Äquivalente berücksichtigt. Finde die unbekannte Analyt-Molarität aus dem verbrauchten Titranten oder das Titrantvolumen bis zum Äquivalenzpunkt.Druck-RechnerBerechne den Druck einer Kraft auf eine Fläche (P = F / A).Siedepunkterhöhungs-RechnerBerechne, wie stark ein gelöster Stoff den Siedepunkt erhöht: ΔTb = i·Kb·m, mit i dem van't-Hoff-Faktor, Kb der ebullioskopischen Konstante und m der Molalität. Es liefert die Erhöhung und den neuen Siedepunkt — warum gesalzenes Nudelwasser etwas heißer siedet.Gefrierpunkterniedrigungs-RechnerBerechne, wie stark ein gelöster Stoff den Gefrierpunkt senkt: ΔTf = i·Kf·m, mit i dem van't-Hoff-Faktor, Kf der kryoskopischen Konstante und m der Molalität. Es liefert die Erniedrigung und den neuen Gefrierpunkt — die Physik hinter Streusalz und Frostschutz.Molalitäts-RechnerBerechne die Molalität — Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel — die Konzentrationseinheit, die anders als die Molarität temperaturunabhängig ist. Gib Mol direkt oder eine Masse mit Molmasse plus die Lösungsmittelmasse ein, und es liefert die Molalität in mol/kg.Rechner ideales GasgesetzBerechne den Druck eines Gases aus Mol, Temperatur und Volumen (PV = nRT).

Gib Molarität (mol/L), Temperatur, Temperatureinheit, van't-Hoff-Faktor (i) ein und der Osmotischer-Druck-Rechner ermittelt sofort Osmotischer Druck (atm), Druck (kPa), Druck (mmHg). Zum Beispiel liefert er mit Molarität (mol/L) = 0,15, Temperatur = 37, Temperatureinheit = °C und van't-Hoff-Faktor (i) = 1 Osmotischer Druck (atm) = 3,818, Druck (kPa) = 386,809 und Druck (mmHg) = 2.901.

So funktioniert's

Gib deine Werte ein: Molarität (mol/L), Temperatur, Temperatureinheit, van't-Hoff-Faktor (i).
Lies das Ergebnis sofort ab: Osmotischer Druck (atm), Druck (kPa), Druck (mmHg).

Häufige Fragen

Was berechnet der Osmotischer-Druck-Rechner genau?

Er nimmt Molarität (mol/L), Temperatur, Temperatureinheit und van't-Hoff-Faktor (i) und leitet daraus Osmotischer Druck (atm), Druck (kPa) und Druck (mmHg) ab. Gerechnet wird direkt während der Eingabe, das Ergebnis aktualisiert sich bei jeder Änderung.

Welche Angaben brauche ich?

4 Werte: Molarität (mol/L), Temperatur, Temperatureinheit und van't-Hoff-Faktor (i). Mehr ist nicht nötig — kein Konto, kein Datei-Upload.

Gibt es ein Rechenbeispiel?

Mit Molarität (mol/L) = 0,15, Temperatur = 37, Temperatureinheit = °C und van't-Hoff-Faktor (i) = 1 liefert der Rechner Osmotischer Druck (atm) = 3,818, Druck (kPa) = 386,809 und Druck (mmHg) = 2.901. Diese Zahlen stammen aus genau diesem Tool — gib dieselben Werte ein, um sie nachzurechnen.

Was passiert bei höheren Werten?

Deutlich. Mit Molarität (mol/L) = 0,3, Temperatur = 74, Temperatureinheit = K und van't-Hoff-Faktor (i) = 2 geht Osmotischer Druck (atm) von 3,818 auf 3,643 — deshalb lohnt es sich, mehrere Szenarien zu testen statt einer einzigen Zahl zu vertrauen.

Welche „Temperatureinheit“-Option soll ich wählen?

Du kannst zwischen « °C », « K » und « °F » wählen. Jede Option ändert, was der Rechner ermittelt — wechsle und vergleiche; Standard ist « °C ».

Was ergibt sich bei kleineren Werten?

Auf Molarität (mol/L) = 0,075, Temperatur = 18,5, Temperatureinheit = °C und van't-Hoff-Faktor (i) = 0,5 reduziert, ergibt Osmotischer Druck (atm) 0,897. Es lohnt sich, beide Enden zu prüfen, bevor man sich auf ein einzelnes Ergebnis verlässt.

Wann brauche ich das konkret?

Eine Lösung mit angegebener Konzentration ansetzen, den Reagenzbedarf einer Reaktion bestimmen und zwischen Masse, Mol und Volumen umrechnen.

Was ist der häufigste Fehler?

Molarität mit Molalität verwechseln. Die eine bezieht sich auf den Liter Lösung, die andere auf das Kilogramm Lösungsmittel; sie driften mit steigender Konzentration auseinander, und nur eine ist temperaturunabhängig.

Was ist der Unterschied zwischen dem Osmotischer-Druck-Rechner und dem Siedepunkt-Rechner (Höhe & Druck)?

Dieser gibt Osmotischer Druck (atm) und Druck (kPa) aus, der Siedepunkt-Rechner (Höhe & Druck) gibt Siedepunkt und Siedepunkt (°F) aus. Mehr Unterschied ist da nicht — nimm den mit der Zahl, die du brauchst.

Gibt es ein Werkzeug für den nächsten Schritt?

Normalitäts-Rechner ist das nächstliegende danach: Berechne die Normalität einer Lösung — Grammäquivalente Solut pro Liter. Gib Äquivalente direkt oder eine Masse mit Molmasse und n-Faktor plus das Volumen ein, und es liefert die Normalität (N) und die äquivalente Molarität (M = N ÷ n-Faktor).

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ErklärungDer osmotische Druck zählt Teilchen, nicht Moleküle0,15 M eines Salzes, das in zwei zerfällt, und 0,30 M eines Stoffs, der es nicht tut, ergeben dieselben 7,64 Atmosphären. Nur die Teilchenzahl erreicht die Membran.ErklärungNudelwasser zu salzen hebt den Siedepunkt um zwei ZehntelgradFünfzig Gramm Salz auf fünf Liter sind 0,171 mol/kg und bringen +0,175 °C. Ein ganzes Grad verlangte 285 Gramm — fast die ganze Packung.ErklärungWarum Salz auf vereistem Weg den Zucker schlägtEin Mol je Kilogramm eines Salzes, das in zwei zerfällt, senkt den Gefrierpunkt des Wassers um 3,72 °C. Dieselbe Menge eines Stoffs, der ganz bleibt, schafft 1,86 °C — genau die Hälfte.ErklärungDas ideale Gasgesetz erklärt: PV = nRT, R in jeder Einheit und wo es versagtPV = nRT gilt, solange das Gas verdünnt und weit von der Kondensation entfernt ist. Der Wert von R hängt ganz von den eingesetzten Einheiten ab, und die Temperatur steht nie in Grad Celsius.ErklärungDieselbe Bürettenablesung ergibt zwei verschiedene Konzentrationen24,80 mL Maßlösung zu 0,1 M auf 25,00 mL Probe ergeben 0,0992 M — oder 0,0496 M, wenn die Probe zwei Protonen abgibt. Die Stöchiometrie wird eingetippt, nicht gemessen.ErklärungWasser kocht nicht immer bei 100 °CDer Siedepunkt folgt dem Luftdruck und sinkt daher rund ein Grad je 300 Meter. In Mexiko-Stadt kocht Wasser bei 92,4 °C, in Denver bei 94,5 °C und auf dem Everest bei 69,4 °C — deshalb ändert die Höhe die Garzeiten.