Calculateur de pression osmotique

Calcule la pression osmotique avec l'équation de van't Hoff Π = i·M·R·T — la pression qui pousse l'eau à travers une membrane semi-perméable. Saisis la molarité, la température et le facteur de van't Hoff pour obtenir la pression en atmosphères, kilopascals, bar et mmHg. Essentiel pour perfusions, cellules et osmose inverse.

L'outil interactif a besoin de JavaScript pour fonctionner. Tout le reste de cette page — son fonctionnement, un exemple chiffré et les réponses aux questions courantes — se trouve plus bas et n'a besoin de rien.

Outils similaires

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Calculateur du point d'ébullition (altitude & pression)Trouve le point d'ébullition de l'eau à n'importe quelle altitude ou pression atmosphérique. L'eau bout sous 100 °C en altitude car l'air pèse moins — l'outil convertit l'altitude en pression via la formule barométrique, puis en point d'ébullition par la relation de Clausius-Clapeyron. Essentiel pour cuisiner en altitude.Calculateur de normalitéCalcule la normalité d'une solution — équivalents-grammes de soluté par litre. Saisis les équivalents directement ou une masse avec sa masse molaire et son facteur n, plus le volume, pour obtenir la normalité (N) et la molarité équivalente (M = N ÷ facteur n).Calculateur de titrageRésous les titrages acide-base avec la relation d'équivalence M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, qui tient compte des acides et bases polyprotiques via leurs équivalents. Trouve la molarité inconnue de l'analyte à partir du titrant utilisé, ou le volume de titrant nécessaire pour atteindre l'équivalence.Calculateur de pressionCalcule la pression d'une force appliquée sur une surface (P = F / A).Calculateur d'élévation du point d'ébullitionCalcule de combien un soluté dissous élève le point d'ébullition d'un solvant : ΔTb = i·Kb·m, avec i le facteur de van't Hoff, Kb la constante ébullioscopique et m la molalité. L'outil rend l'élévation et le nouveau point d'ébullition — pourquoi l'eau salée des pâtes bout un peu plus chaud.Calculateur d'abaissement du point de congélationCalcule de combien un soluté dissous abaisse le point de congélation d'un solvant : ΔTf = i·Kf·m, où i est le facteur de van't Hoff, Kf la constante cryoscopique et m la molalité. L'outil rend l'abaissement et le nouveau point de congélation — la physique du salage des routes et de l'antigel.Calculateur de molalitéCalcule la molalité — moles de soluté par kilogramme de solvant — l'unité de concentration qui, contrairement à la molarité, ne varie pas avec la température. Saisis les moles directement ou une masse avec sa masse molaire, plus la masse de solvant, pour obtenir la molalité en mol/kg.Calculateur de loi des gaz parfaitsCalcule la pression d'un gaz à partir des moles, de la température et du volume (PV = nRT).

Saisis Molarité (mol/L), Température, Unité de température, Facteur de van't Hoff (i) et le Calculateur de pression osmotique en déduit aussitôt Pression osmotique (atm), Pression (kPa), Pression (mmHg). Par exemple, avec Molarité (mol/L) = 0,15, Température = 37, Unité de température = °C et Facteur de van't Hoff (i) = 1, il renvoie Pression osmotique (atm) = 3,818, Pression (kPa) = 386,809 et Pression (mmHg) = 2 901.

Comment l'utiliser

Saisis tes valeurs : Molarité (mol/L), Température, Unité de température, Facteur de van't Hoff (i).
Lis le résultat instantanément : Pression osmotique (atm), Pression (kPa), Pression (mmHg).

Questions fréquentes

Que calcule exactement le Calculateur de pression osmotique ?

Il part de Molarité (mol/L), Température, Unité de température et Facteur de van't Hoff (i) pour en déduire Pression osmotique (atm), Pression (kPa) et Pression (mmHg). Le calcul se fait au fil de la saisie : le résultat se met à jour à chaque modification.

Quelles informations dois-je fournir ?

4 valeurs : Molarité (mol/L), Température, Unité de température et Facteur de van't Hoff (i). Rien d'autre n'est nécessaire — ni compte, ni fichier à téléverser.

Peux-tu donner un exemple chiffré ?

Avec Molarité (mol/L) = 0,15, Température = 37, Unité de température = °C et Facteur de van't Hoff (i) = 1, l'outil renvoie Pression osmotique (atm) = 3,818, Pression (kPa) = 386,809 et Pression (mmHg) = 2 901. Ces chiffres proviennent de cet outil même : saisis les mêmes valeurs pour les retrouver.

Que se passe-t-il avec des valeurs plus élevées ?

Fortement. Avec Molarité (mol/L) = 0,3, Température = 74, Unité de température = K et Facteur de van't Hoff (i) = 2, Pression osmotique (atm) passe de 3,818 à 3,643 — d'où l'intérêt de tester plusieurs scénarios plutôt que de se fier à un seul chiffre.

Quelle option « Unité de température » choisir ?

Tu peux choisir entre « °C », « K » et « °F ». Chaque option change ce que l'outil calcule : bascule pour comparer — par défaut, c'est « °C ».

Que donne l'outil avec des valeurs plus faibles ?

Ramené à Molarité (mol/L) = 0,075, Température = 18,5, Unité de température = °C et Facteur de van't Hoff (i) = 0,5, Pression osmotique (atm) vaut 0,897. Il est utile de vérifier les deux extrémités avant de se fier à un résultat unique.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

Quelle est la différence entre le Calculateur de pression osmotique et le Calculateur du point d'ébullition (altitude & pression) ?

Celui-ci renvoie Pression osmotique (atm) et Pression (kPa), le Calculateur du point d'ébullition (altitude & pression) renvoie Point d'ébullition et Point d'ébullition (°F). C'est toute la différence : ouvre celui dont le chiffre t'intéresse.

Existe-t-il un outil pour l'étape suivante ?

Calculateur de normalité est le plus proche après celui-ci : Calcule la normalité d'une solution — équivalents-grammes de soluté par litre. Saisis les équivalents directement ou une masse avec sa masse molaire et son facteur n, plus le volume, pour obtenir la normalité (N) et la molarité équivalente (M = N ÷ facteur n).

Pour aller plus loin

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ExplicationLa pression osmotique compte les particules, pas les molécules0,15 M d'un sel qui se dissocie en deux et 0,30 M d'un soluté qui ne se dissocie pas donnent les mêmes 7,64 atmosphères. Seul le nombre de particules atteint la membrane.ExplicationSaler l'eau des pâtes élève le point d'ébullition de deux dixièmes de degréCinquante grammes de sel dans cinq litres font 0,171 mol/kg et achètent +0,175 °C. Atteindre un degré entier en réclamerait 285 — presque toute la boîte.ExplicationPourquoi le sel bat le sucre sur une allée verglacéeUne mole par kilogramme d'un sel qui se dissocie en deux abaisse le point de congélation de l'eau de 3,72 °C. La même quantité d'un corps qui reste entier n'en obtient que 1,86 °C — exactement la moitié.ExplicationLa loi des gaz parfaits expliquée : PV = nRT, R dans chaque unité, et ses limitesPV = nRT vaut lorsque le gaz est dilué et loin de la condensation. La valeur de R dépend entièrement des unités employées, et la température n'est jamais en degrés Celsius.ExplicationLa même lecture de burette donne deux concentrations différentes24,80 mL de titrant à 0,1 M dans 25,00 mL d'analyte donnent 0,0992 M — ou 0,0496 M si l'analyte libère deux protons. La stœchiométrie se saisit, elle ne se mesure pas.ExplicationL'eau ne bout pas toujours à 100 °CLe point d'ébullition suit la pression, il perd donc environ un degré tous les 300 mètres. À Mexico l'eau bout à 92,4 °C, à Denver à 94,5 °C, et sur l'Everest à 69,4 °C — d'où des temps de cuisson qui changent avec l'altitude.