Calculateur de loi des gaz parfaits

Calcule la pression d'un gaz à partir des moles, de la température et du volume (PV = nRT).

L'outil interactif a besoin de JavaScript pour fonctionner. Tout le reste de cette page — son fonctionnement, un exemple chiffré et les réponses aux questions courantes — se trouve plus bas et n'a besoin de rien.

Outils similaires

Tous les outils : Chimie →

Calculateur de la loi de Beer-LambertRésous la loi de Beer-Lambert A = ε·c·l pour n'importe quelle variable — absorbance, absorptivité molaire, concentration ou longueur du trajet. Au cœur de la spectrophotométrie, elle relie l'absorption de la lumière à la concentration. Choisis l'inconnue, saisis le reste, lis la réponse.Calculateur de molaritéCalcule la concentration molaire d'une solution à partir des moles et du volume.Calculateur de la loi de CoulombRésous F = kq₁q₂/εᵣr² pour la force, une charge ou la distance, dans 18 milieux diélectriques, avec des charges en C, µC, nC ou charges élémentaires, plus l'énergie potentielle et le champ en q₂.Calculateur de loi de HookeCalcule la force d'un ressort à partir de sa raideur et de son allongement (F = kx).Calculateur de la troisième loi de KeplerObtiens la période orbitale par T = 2π√(a³/GM), avec le demi-grand axe en AU, km ou rayons solaires et la masse centrale en masses solaires, terrestres ou joviennes — plus la vitesse orbitale et la constante a³/T².Calculateur de la loi de Snell-DescartesRésous n₁sin θ₁ = n₂sin θ₂ pour un angle ou un indice, obtiens l'angle critique et suis les rayons incident, réfléchi et réfracté sur un schéma vivant — réflexion totale interne comprise.Calculateur de pression osmotiqueCalcule la pression osmotique avec l'équation de van't Hoff Π = i·M·R·T — la pression qui pousse l'eau à travers une membrane semi-perméable. Saisis la molarité, la température et le facteur de van't Hoff pour obtenir la pression en atmosphères, kilopascals, bar et mmHg. Essentiel pour perfusions, cellules et osmose inverse.Calculateur de titrageRésous les titrages acide-base avec la relation d'équivalence M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, qui tient compte des acides et bases polyprotiques via leurs équivalents. Trouve la molarité inconnue de l'analyte à partir du titrant utilisé, ou le volume de titrant nécessaire pour atteindre l'équivalence.

Le Calculateur de loi des gaz parfaits transforme Moles (n), Température (K), Volume (L) en Pression (atm), instantanément et gratuitement. Par exemple, avec Moles (n) = 1, Température (K) = 300 et Volume (L) = 24,5, il renvoie Pression (atm) = 1,005.

Comment l'utiliser

Saisis tes valeurs : Moles (n), Température (K), Volume (L).
Lis le résultat instantanément : Pression (atm).

Questions fréquentes

Que calcule exactement le Calculateur de loi des gaz parfaits ?

Il part de Moles (n), Température (K) et Volume (L) pour en déduire Pression (atm). Le calcul se fait au fil de la saisie : le résultat se met à jour à chaque modification.

Quelles informations dois-je fournir ?

3 valeurs : Moles (n), Température (K) et Volume (L). Rien d'autre n'est nécessaire — ni compte, ni fichier à téléverser.

Peux-tu donner un exemple chiffré ?

Avec Moles (n) = 1, Température (K) = 300 et Volume (L) = 24,5, l'outil renvoie Pression (atm) = 1,005. Ces chiffres proviennent de cet outil même : saisissez les mêmes valeurs pour les retrouver.

Que se passe-t-il avec des valeurs plus élevées ?

Fortement. Avec Moles (n) = 2, Température (K) = 600 et Volume (L) = 27, Pression (atm) passe de 1,005 à 3,647 — d'où l'intérêt de tester plusieurs scénarios plutôt que de se fier à un seul chiffre.

Que donne l'outil avec des valeurs plus faibles ?

Ramené à Moles (n) = 0,5, Température (K) = 150 et Volume (L) = 22,1, Pression (atm) vaut 0,278. Il est utile de vérifier les deux extrémités avant de se fier à un résultat unique.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

Quelle est la différence entre le Calculateur de loi des gaz parfaits et le Calculateur de la loi de Beer-Lambert ?

Celui-ci renvoie Pression (atm), le Calculateur de la loi de Beer-Lambert renvoie Résultat et Unité du résultat. C'est toute la différence : ouvre celui dont le chiffre t'intéresse.

Existe-t-il un outil pour l'étape suivante ?

Calculateur de molarité est le plus proche après celui-ci : Calcule la concentration molaire d'une solution à partir des moles et du volume.

Quels autres outils vaut-il la peine d'ouvrir à côté ?

Calculateur de la loi de Coulomb et Calculateur de loi de Hooke — ils reviennent assez souvent dans la même tâche pour mériter un second onglet.

Pour aller plus loin

Tous les guides →

ExplicationLa loi des gaz parfaits expliquée : PV = nRT, R dans chaque unité, et ses limitesPV = nRT vaut lorsque le gaz est dilué et loin de la condensation. La valeur de R dépend entièrement des unités employées, et la température n'est jamais en degrés Celsius.TutorielCalculer un pH — et à quel moment la formule des acides faibles cesse de marcherQuatre méthodes pour quatre types de solutions, chacune traitée avec de vrais chiffres. Y compris ce que la plupart des pages omettent : la formule en racine carrée pour un acide faible est une approximation assortie d'une limite de validité, et elle échoue sans prévenir.TutorielComment calculer une dilution avec C1V1 = C2V2Résous le terme manquant, puis traduis le résultat en geste de paillasse. L'étape que presque tout le monde saute : le solvant à ajouter vaut V2 moins V1, et non V2.ExplicationLa loi de Hooke expliquée : F = kx, constantes de raideur réelles et limite de validitéLa loi de Hooke dit que la force est proportionnelle à l'allongement — mais seulement sous la limite élastique. Voici F = kx en chiffres, ce que vaut vraiment un ressort de 200 N/m, et comment les ressorts se combinent.ExplicationComment fonctionne la demi-vie : ce qu'il reste après 1, 3 et 10 demi-viesUne demi-vie laisse 50 %, trois en laissent 12,5 %, dix en laissent moins d'un dixième de pour cent. La formule tient sur une ligne — ce qui mérite d'être compris, c'est pourquoi le résultat n'atteint jamais zéro.TutorielRésoudre un problème de stœchiométrie : grammes, moles, rapport, grammesTous les exercices du chapitre sont les mêmes quatre gestes. Le rapport molaire en est la charnière, et c'est l'étape que les élèves perdent — traitée ici de bout en bout, réactif limitant et rendement compris.