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Calculadora de molaridade

Calcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Descobre o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de molesCalcula o número de moles de uma substância a partir da massa e da massa molar.Calculadora de pHCalcula o pH e o pOH de uma solução a partir da concentração de iões H⁺.

Introduz Moles (mol), Volume (L) e a Calculadora de molaridade obtém Molaridade (mol/L) de imediato. Por exemplo, com Moles (mol) = 0,5 e Volume (L) = 2 devolve Molaridade (mol/L) = 0,25.

Como usar

  1. Introduz os teus valores: Moles (mol), Volume (L).
  2. Vê o resultado ao instante: Molaridade (mol/L).

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora de molaridade?

Parte de Moles (mol) e Volume (L) para deduzir Molaridade (mol/L). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

2 valores: Moles (mol) e Volume (L). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Moles (mol) = 0,5 e Volume (L) = 2, a calculadora devolve Molaridade (mol/L) = 0,25. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Quanto muda o resultado com outros valores?

Bastante. Com Moles (mol) = 1 e Volume (L) = 2,2, Molaridade (mol/L) passa de 0,25 para 0,455 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Moles (mol) = 0,25 e Volume (L) = 1,8, Molaridade (mol/L) dá 0,139. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de molaridade e a Calculadora da lei dos gases ideais?

Esta devolve Molaridade (mol/L); a Calculadora da lei dos gases ideais devolve Pressão (atm). É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de normalidade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).

Que mais vale a pena ter aberto ao lado?

Calculadora de titulação e Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2) — surgem na mesma tarefa com frequência suficiente para merecerem outro separador.

Para saber mais

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ExplicaçãoA molaridade é por litro de solução, não por litro de água0,5 mol em 2 litros dão 0,25 mol/L. Os dois litros têm de ser a solução acabada — juntar o soluto a dois litros de água dá outra coisa, e o rótulo ficará errado.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.TutorialComo calcular uma diluição com C1V1 = C2V2Resolva o termo em falta e depois converta o resultado numa instrução de bancada. O passo que quase toda a gente salta: o solvente a acrescentar é V2 menos V1, e não V2.TutorialComo calcular o pH e quando o atalho do ácido fraco deixa de funcionarQuatro rotas para quatro tipos de solução, cada uma resolvida com números reais. Incluindo o que quase nenhuma página diz: a fórmula da raiz quadrada para um ácido fraco é uma aproximação com limite de validade, e falha sem avisar.ExplicaçãoUm tampão mantém o pH por uma razão, pelo que diluir não muda nadaEm partes iguais, um ácido fraco e a sua base conjugada dão pH = pKa exatamente, a qualquer concentração. O sangue aplica a mesma equação a 20:1 e dá 7,40.