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Calculadora de aumento del punto de ebullición

Calcula cuánto sube un soluto disuelto el punto de ebullición de un disolvente: ΔTb = i·Kb·m, con i el factor de van't Hoff, Kb la constante ebulloscópica y m la molalidad. Devuelve el aumento y el nuevo punto de ebullición — por qué el agua salada de la pasta hierve algo más caliente.

Herramientas relacionadas

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Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)Encuentra el punto de ebullición del agua a cualquier altitud o presión atmosférica. El agua hierve por debajo de 100 °C al subir porque el aire presiona menos — convierte la altitud en presión con la fórmula barométrica, y luego en punto de ebullición con Clausius-Clapeyron. Vital para cocinar en altura.Calculadora de descenso del punto de congelaciónCalcula cuánto baja un soluto disuelto el punto de congelación de un disolvente: ΔTf = i·Kf·m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf la constante crioscópica y m la molalidad. Devuelve el descenso y el nuevo punto de congelación — la física de salar carreteras y del anticongelante.Calculadora de molalidadCalcula la molalidad — moles de soluto por kilogramo de disolvente — la unidad de concentración que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Introduce los moles directamente o una masa con su masa molar, más la masa del disolvente, y devuelve la molalidad en mol/kg.Calculadora de presión osmóticaCalcula la presión osmótica con la ecuación de van't Hoff Π = i·M·R·T — la presión que impulsa el agua a través de una membrana semipermeable. Introduce molaridad, temperatura y factor de van't Hoff para obtener la presión en atmósferas, kilopascales, bar y mmHg. Clave en sueros, células y ósmosis inversa.Calculadora de campo eléctrico (carga puntual)El campo eléctrico y el potencial alrededor de una carga puntual: E = k·q / (εᵣ·r²) y V = k·q / (εᵣ·r). Introduce la carga, la distancia y el medio — el dieléctrico debilita el campo, el agua unas 80× — y ve los valores con prefijos SI y un diagrama de líneas de campo.Calculadora de normalidadCalcula la normalidad de una solución — equivalentes-gramo de soluto por litro. Introduce los equivalentes directamente o una masa con su masa molar y factor n, más el volumen, y devuelve la normalidad (N) y la molaridad equivalente (M = N ÷ factor n).Calculadora de la ley de Beer-LambertResuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·c·l para cualquier variable — absorbancia, absortividad molar, concentración o longitud de paso. Base de la espectrofotometría, relaciona cuánta luz absorbe una disolución con su concentración. Elige la incógnita, introduce el resto y lee la respuesta.Calculadora de Henderson-HasselbalchUsa la ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluciones tampón. Halla el pH de un tampón, la razón base/ácido para un pH objetivo, o el pKa a partir de un pH medido — las matemáticas cotidianas de preparar tampones.

¿Necesitas Aumento ΔTb, Nuevo punto de ebullición? La Calculadora de aumento del punto de ebullición lo obtiene a partir de Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i), Punto de ebullición del disolvente puro (°C) en un paso. Por ejemplo, con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,512, Molalidad (mol/kg) = 1, Factor de van't Hoff (i) = 2 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 100 devuelve Aumento ΔTb = 1,024 °C y Nuevo punto de ebullición = 101,024 °C.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i), Punto de ebullición del disolvente puro (°C).
  2. Consulta el resultado al instante: Aumento ΔTb, Nuevo punto de ebullición.

Preguntas frecuentes

¿Cómo funciona la Calculadora de aumento del punto de ebullición?

Parte de Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i) y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) para deducir Aumento ΔTb y Nuevo punto de ebullición. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué valores pide la calculadora?

4 valores: Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i) y Punto de ebullición del disolvente puro (°C). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Cómo es un cálculo típico?

Con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,512, Molalidad (mol/kg) = 1, Factor de van't Hoff (i) = 2 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 100, la calculadora devuelve Aumento ΔTb = 1,024 °C y Nuevo punto de ebullición = 101,024 °C. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Cuánto cambia el resultado con otros valores?

Bastante. Con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 1,024, Molalidad (mol/kg) = 2, Factor de van't Hoff (i) = 4 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 200, Aumento ΔTb pasa de 1,024 °C a 8,192 °C: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,256, Molalidad (mol/kg) = 0,5, Factor de van't Hoff (i) = 1 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 50, Aumento ΔTb da 0,128 °C. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de aumento del punto de ebullición y la Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)?

Esta devuelve Aumento ΔTb y Nuevo punto de ebullición; la Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión) devuelve Punto de ebullición y Punto de ebullición (°F). Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de descenso del punto de congelación es el más cercano después de este: Calcula cuánto baja un soluto disuelto el punto de congelación de un disolvente: ΔTf = i·Kf·m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf la constante crioscópica y m la molalidad. Devuelve el descenso y el nuevo punto de congelación — la física de salar carreteras y del anticongelante.

¿Qué más conviene tener abierto al lado?

Calculadora de molalidad y Calculadora de presión osmótica: aparecen en la misma tarea lo bastante a menudo como para merecer otra pestaña.

Para saber más

Todas las guías →
ExplicaciónSalar el agua de la pasta sube el punto de ebullición dos décimas de gradoCincuenta gramos de sal en cinco litros son 0,171 mol/kg y compran +0,175 °C. Llegar a un grado entero exigiría 285 — casi todo el paquete.ExplicaciónLa presión osmótica cuenta partículas, no moléculas0,15 M de una sal que se parte en dos y 0,30 M de un soluto que no lo hace dan las mismas 7,64 atmósferas. Solo el número de partículas llega a la membrana.ExplicaciónPor qué la sal gana al azúcar en un camino heladoUn mol por kilogramo de una sal que se parte en dos baja el punto de congelación del agua 3,72 °C. La misma cantidad de algo que permanece entero consigue 1,86 °C — exactamente la mitad.ExplicaciónUna absorbancia de dos significa que pasa el uno por ciento de la luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM en 1 cm dan A = 0,622, y emerge el 23,9 % de la luz. Dobla el camino y A se dobla a 1,244 — la escala es logarítmica, y ahí es donde se rompe.ExplicaciónEl agua no siempre hierve a 100 °CEl punto de ebullición sigue a la presión, así que baja alrededor de un grado cada 300 metros. En Ciudad de México el agua hierve a 92,4 °C, en Denver a 94,5 °C y en el Everest a 69,4 °C — de ahí que la altitud cambie los tiempos de cocción.TutorialCómo calcular una dilución con C1V1 = C2V2Despeja el término que falta y luego convierte el resultado en una instrucción de laboratorio. El paso que casi todo el mundo se salta: el disolvente que añades es V2 menos V1, no V2.