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Calculadora de aumento del punto de ebullición

Calcula cuánto sube un soluto disuelto el punto de ebullición de un disolvente: ΔTb = i·Kb·m, con i el factor de van't Hoff, Kb la constante ebulloscópica y m la molalidad. Devuelve el aumento y el nuevo punto de ebullición — por qué el agua salada de la pasta hierve algo más caliente.

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¿Necesitas Aumento ΔTb, Nuevo punto de ebullición? La Calculadora de aumento del punto de ebullición lo obtiene a partir de Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i), Punto de ebullición del disolvente puro (°C) en un paso. Por ejemplo, con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,512, Molalidad (mol/kg) = 1, Factor de van't Hoff (i) = 2 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 100 devuelve Aumento ΔTb = 1,024 °C y Nuevo punto de ebullición = 101,024 °C.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i), Punto de ebullición del disolvente puro (°C).
  2. Consulta el resultado al instante: Aumento ΔTb, Nuevo punto de ebullición.

Preguntas frecuentes

¿Cómo funciona la Calculadora de aumento del punto de ebullición?

Parte de Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i) y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) para deducir Aumento ΔTb y Nuevo punto de ebullición. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué valores pide la calculadora?

4 valores: Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol), Molalidad (mol/kg), Factor de van't Hoff (i) y Punto de ebullición del disolvente puro (°C). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Cómo es un cálculo típico?

Con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,512, Molalidad (mol/kg) = 1, Factor de van't Hoff (i) = 2 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 100, la calculadora devuelve Aumento ΔTb = 1,024 °C y Nuevo punto de ebullición = 101,024 °C. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Cuánto cambia el resultado con otros valores?

Bastante. Con Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 1,024, Molalidad (mol/kg) = 2, Factor de van't Hoff (i) = 4 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 200, Aumento ΔTb pasa de 1,024 °C a 8,192 °C: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Constante ebulloscópica Kb (°C·kg/mol) = 0,256, Molalidad (mol/kg) = 0,5, Factor de van't Hoff (i) = 1 y Punto de ebullición del disolvente puro (°C) = 50, Aumento ΔTb da 0,128 °C. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de aumento del punto de ebullición y la Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)?

Esta devuelve Aumento ΔTb y Nuevo punto de ebullición; la Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión) devuelve Punto de ebullición y Punto de ebullición (°F). Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de descenso del punto de congelación es el más cercano después de este: Calcula cuánto baja un soluto disuelto el punto de congelación de un disolvente: ΔTf = i·Kf·m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf la constante crioscópica y m la molalidad. Devuelve el descenso y el nuevo punto de congelación — la física de salar carreteras y del anticongelante.

¿Qué más conviene tener abierto al lado?

Calculadora de molalidad y Calculadora de presión osmótica: aparecen en la misma tarea lo bastante a menudo como para merecer otra pestaña.

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