Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluciones tampón. Halla el pH de un tampón, la razón base/ácido para un pH objetivo, o el pKa a partir de un pH medido — las matemáticas cotidianas de preparar tampones.

La herramienta interactiva necesita JavaScript para funcionar. Todo lo demás de esta página —cómo funciona, un ejemplo resuelto y las respuestas a las preguntas habituales— está más abajo y no necesita nada.

Herramientas relacionadas

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Calculadora de titulaciónResuelve titulaciones ácido-base con la relación de equivalencia M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos y bases polipróticos mediante sus equivalentes. Halla la molaridad desconocida del analito a partir del titulante usado, o el volumen de titulante para alcanzar la equivalencia.Calculadora de la ley de Beer-LambertResuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·c·l para cualquier variable — absorbancia, absortividad molar, concentración o longitud de paso. Base de la espectrofotometría, relaciona cuánta luz absorbe una disolución con su concentración. Elige la incógnita, introduce el resto y lee la respuesta.Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)Encuentra el punto de ebullición del agua a cualquier altitud o presión atmosférica. El agua hierve por debajo de 100 °C al subir porque el aire presiona menos — convierte la altitud en presión con la fórmula barométrica, y luego en punto de ebullición con Clausius-Clapeyron. Vital para cocinar en altura.Calculadora de aumento del punto de ebulliciónCalcula cuánto sube un soluto disuelto el punto de ebullición de un disolvente: ΔTb = i·Kb·m, con i el factor de van't Hoff, Kb la constante ebulloscópica y m la molalidad. Devuelve el aumento y el nuevo punto de ebullición — por qué el agua salada de la pasta hierve algo más caliente.Calculadora de descenso del punto de congelaciónCalcula cuánto baja un soluto disuelto el punto de congelación de un disolvente: ΔTf = i·Kf·m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf la constante crioscópica y m la molalidad. Devuelve el descenso y el nuevo punto de congelación — la física de salar carreteras y del anticongelante.Calculadora de molalidadCalcula la molalidad — moles de soluto por kilogramo de disolvente — la unidad de concentración que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Introduce los moles directamente o una masa con su masa molar, más la masa del disolvente, y devuelve la molalidad en mol/kg.Calculadora de normalidadCalcula la normalidad de una solución — equivalentes-gramo de soluto por litro. Introduce los equivalentes directamente o una masa con su masa molar y factor n, más el volumen, y devuelve la normalidad (N) y la molaridad equivalente (M = N ÷ factor n).Calculadora de presión osmóticaCalcula la presión osmótica con la ecuación de van't Hoff Π = i·M·R·T — la presión que impulsa el agua a través de una membrana semipermeable. Introduce molaridad, temperatura y factor de van't Hoff para obtener la presión en atmósferas, kilopascales, bar y mmHg. Clave en sueros, células y ósmosis inversa.

La Calculadora de Henderson-Hasselbalch convierte Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón), pH medido (modo pKa) en Resultado, Razón base : ácido, al instante y gratis. Por ejemplo, con Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido débil [HA] = 0,1, pH objetivo (modo razón) = 5 y pH medido (modo pKa) = 7,51 devuelve Resultado = 4,76 y Razón base : ácido = 1.000 : 1.

Cómo usarlo

Introduce tus valores: Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón), pH medido (modo pKa).
Consulta el resultado al instante: Resultado, Razón base : ácido.

Preguntas frecuentes

¿Cómo funciona la Calculadora de Henderson-Hasselbalch?

Parte de Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón) y pH medido (modo pKa) para deducir Resultado y Razón base : ácido. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué valores pide la calculadora?

6 valores: Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón) y pH medido (modo pKa). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Cómo es un cálculo típico?

Con Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido débil [HA] = 0,1, pH objetivo (modo razón) = 5 y pH medido (modo pKa) = 7,51, la calculadora devuelve Resultado = 4,76 y Razón base : ácido = 1.000 : 1. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Cuánto cambia el resultado con otros valores?

Bastante. Con Hallar = Razón para un pH objetivo, pKa del ácido débil = 9,52, Base conjugada [A⁻] = 0,2, Ácido débil [HA] = 0,2, pH objetivo (modo razón) = 10 y pH medido (modo pKa) = 15,02, Resultado pasa de 4,76 a 3,02: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué opción de «Hallar» debo elegir?

Puedes elegir entre « pH del tampón », « Razón para un pH objetivo » y « pKa desde un pH medido ». Cada opción cambia lo que calcula la herramienta: cambia y compara — por defecto es « pH del tampón ».

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 2,38, Base conjugada [A⁻] = 0,05, Ácido débil [HA] = 0,05, pH objetivo (modo razón) = 2,5 y pH medido (modo pKa) = 3,76, Resultado da 2,38. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de Henderson-Hasselbalch y la Calculadora de titulación?

Esta devuelve Razón base : ácido; la Calculadora de titulación devuelve Unidad y Moles de equivalentes de titulante. Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿De dónde salen los datos y cómo de actuales son?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

Para saber más

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ExplicaciónUn tampón mantiene su pH por una proporción, así que diluirlo no cambia nadaA partes iguales, un ácido débil y su base conjugada dan pH = pKa exactamente, a cualquier concentración. La sangre aplica la misma ecuación a 20:1 y cae en 7,40.TutorialCómo calcular el pH y cuándo deja de servir el atajo del ácido débilCuatro rutas para cuatro tipos de disolución, cada una resuelta con números reales. Incluido lo que casi ninguna página dice: la fórmula de la raíz cuadrada para un ácido débil es una aproximación con límite de valide, y falla sin avisar.ExplicaciónLa presión osmótica cuenta partículas, no moléculas0,15 M de una sal que se parte en dos y 0,30 M de un soluto que no lo hace dan las mismas 7,64 atmósferas. Solo el número de partículas llega a la membrana.ExplicaciónSalar el agua de la pasta sube el punto de ebullición dos décimas de gradoCincuenta gramos de sal en cinco litros son 0,171 mol/kg y compran +0,175 °C. Llegar a un grado entero exigiría 285 — casi todo el paquete.ExplicaciónPor qué la sal gana al azúcar en un camino heladoUn mol por kilogramo de una sal que se parte en dos baja el punto de congelación del agua 3,72 °C. La misma cantidad de algo que permanece entero consigue 1,86 °C — exactamente la mitad.ExplicaciónUna absorbancia de dos significa que pasa el uno por ciento de la luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM en 1 cm dan A = 0,622, y emerge el 23,9 % de la luz. Dobla el camino y A se dobla a 1,244 — la escala es logarítmica, y ahí es donde se rompe.