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Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluciones tampón. Halla el pH de un tampón, la razón base/ácido para un pH objetivo, o el pKa a partir de un pH medido — las matemáticas cotidianas de preparar tampones.

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Calculadora de titulaciónResuelve titulaciones ácido-base con la relación de equivalencia M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos y bases polipróticos mediante sus equivalentes. Halla la molaridad desconocida del analito a partir del titulante usado, o el volumen de titulante para alcanzar la equivalencia.Calculadora de la ley de Beer-LambertResuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·c·l para cualquier variable — absorbancia, absortividad molar, concentración o longitud de paso. Base de la espectrofotometría, relaciona cuánta luz absorbe una disolución con su concentración. Elige la incógnita, introduce el resto y lee la respuesta.Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)Encuentra el punto de ebullición del agua a cualquier altitud o presión atmosférica. El agua hierve por debajo de 100 °C al subir porque el aire presiona menos — convierte la altitud en presión con la fórmula barométrica, y luego en punto de ebullición con Clausius-Clapeyron. Vital para cocinar en altura.Calculadora de aumento del punto de ebulliciónCalcula cuánto sube un soluto disuelto el punto de ebullición de un disolvente: ΔTb = i·Kb·m, con i el factor de van't Hoff, Kb la constante ebulloscópica y m la molalidad. Devuelve el aumento y el nuevo punto de ebullición — por qué el agua salada de la pasta hierve algo más caliente.Calculadora de descenso del punto de congelaciónCalcula cuánto baja un soluto disuelto el punto de congelación de un disolvente: ΔTf = i·Kf·m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf la constante crioscópica y m la molalidad. Devuelve el descenso y el nuevo punto de congelación — la física de salar carreteras y del anticongelante.Calculadora de molalidadCalcula la molalidad — moles de soluto por kilogramo de disolvente — la unidad de concentración que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Introduce los moles directamente o una masa con su masa molar, más la masa del disolvente, y devuelve la molalidad en mol/kg.Calculadora de normalidadCalcula la normalidad de una solución — equivalentes-gramo de soluto por litro. Introduce los equivalentes directamente o una masa con su masa molar y factor n, más el volumen, y devuelve la normalidad (N) y la molaridad equivalente (M = N ÷ factor n).Calculadora de presión osmóticaCalcula la presión osmótica con la ecuación de van't Hoff Π = i·M·R·T — la presión que impulsa el agua a través de una membrana semipermeable. Introduce molaridad, temperatura y factor de van't Hoff para obtener la presión en atmósferas, kilopascales, bar y mmHg. Clave en sueros, células y ósmosis inversa.

La Calculadora de Henderson-Hasselbalch convierte Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón), pH medido (modo pKa) en Resultado, Razón base : ácido, al instante y gratis. Por ejemplo, con Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido débil [HA] = 0,1, pH objetivo (modo razón) = 5 y pH medido (modo pKa) = 7,51 devuelve Resultado = 4,76 y Razón base : ácido = 1.000 : 1.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón), pH medido (modo pKa).
  2. Consulta el resultado al instante: Resultado, Razón base : ácido.

Preguntas frecuentes

¿Cómo funciona la Calculadora de Henderson-Hasselbalch?

Parte de Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón) y pH medido (modo pKa) para deducir Resultado y Razón base : ácido. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué valores pide la calculadora?

6 valores: Hallar, pKa del ácido débil, Base conjugada [A⁻], Ácido débil [HA], pH objetivo (modo razón) y pH medido (modo pKa). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Cómo es un cálculo típico?

Con Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido débil [HA] = 0,1, pH objetivo (modo razón) = 5 y pH medido (modo pKa) = 7,51, la calculadora devuelve Resultado = 4,76 y Razón base : ácido = 1.000 : 1. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Cuánto cambia el resultado con otros valores?

Bastante. Con Hallar = Razón para un pH objetivo, pKa del ácido débil = 9,52, Base conjugada [A⁻] = 0,2, Ácido débil [HA] = 0,2, pH objetivo (modo razón) = 10 y pH medido (modo pKa) = 15,02, Resultado pasa de 4,76 a 3,02: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué opción de «Hallar» debo elegir?

Puedes elegir entre « pH del tampón », « Razón para un pH objetivo » y « pKa desde un pH medido ». Cada opción cambia lo que calcula la herramienta: cambia y compara — por defecto es « pH del tampón ».

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Hallar = pH del tampón, pKa del ácido débil = 2,38, Base conjugada [A⁻] = 0,05, Ácido débil [HA] = 0,05, pH objetivo (modo razón) = 2,5 y pH medido (modo pKa) = 3,76, Resultado da 2,38. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de Henderson-Hasselbalch y la Calculadora de titulación?

Esta devuelve Razón base : ácido; la Calculadora de titulación devuelve Unidad y Moles de equivalentes de titulante. Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿De dónde salen los datos y cómo de actuales son?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

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