Ir al contenido
OneKitly
Registrarse · Entrar

Calculadora de la ley de Beer-Lambert

Resuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·c·l para cualquier variable — absorbancia, absortividad molar, concentración o longitud de paso. Base de la espectrofotometría, relaciona cuánta luz absorbe una disolución con su concentración. Elige la incógnita, introduce el resto y lee la respuesta.

Herramientas relacionadas

Todas las herramientas: Química →
Calculadora de ley de gases idealesCalcula la presión de un gas a partir de moles, temperatura y volumen (PV = nRT).Calculadora de molalidadCalcula la molalidad — moles de soluto por kilogramo de disolvente — la unidad de concentración que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Introduce los moles directamente o una masa con su masa molar, más la masa del disolvente, y devuelve la molalidad en mol/kg.Calculadora de normalidadCalcula la normalidad de una solución — equivalentes-gramo de soluto por litro. Introduce los equivalentes directamente o una masa con su masa molar y factor n, más el volumen, y devuelve la normalidad (N) y la molaridad equivalente (M = N ÷ factor n).Calculadora de constante de resorte (ley de Hooke)La ley de Hooke de tres formas: la constante k = F/x, la fuerza recuperadora F = k·x, o el desplazamiento x = F/k. Maneja un resorte o N resortes idénticos en serie (k/N) o paralelo (N·k), y añade la energía elástica almacenada ½kx².Calculadora de titulaciónResuelve titulaciones ácido-base con la relación de equivalencia M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos y bases polipróticos mediante sus equivalentes. Halla la molaridad desconocida del analito a partir del titulante usado, o el volumen de titulante para alcanzar la equivalencia.Calculadora del punto de ebullición (altitud y presión)Encuentra el punto de ebullición del agua a cualquier altitud o presión atmosférica. El agua hierve por debajo de 100 °C al subir porque el aire presiona menos — convierte la altitud en presión con la fórmula barométrica, y luego en punto de ebullición con Clausius-Clapeyron. Vital para cocinar en altura.Calculadora de presión osmóticaCalcula la presión osmótica con la ecuación de van't Hoff Π = i·M·R·T — la presión que impulsa el agua a través de una membrana semipermeable. Introduce molaridad, temperatura y factor de van't Hoff para obtener la presión en atmósferas, kilopascales, bar y mmHg. Clave en sueros, células y ósmosis inversa.Calculadora de la ley de CoulombResuelve F = kq₁q₂/εᵣr² para la fuerza, una carga o la distancia, en 18 medios dieléctricos, con cargas en C, µC, nC o cargas elementales, más la energía potencial y el campo en q₂.

La Calculadora de la ley de Beer-Lambert convierte Resolver para, Absorbancia A (si se conoce), Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentración c, Unidad de concentración, Longitud de paso l (cm) en Resultado, Unidad del resultado, al instante y gratis. Por ejemplo, con Resolver para = Absorbancia (A), Absorbancia A (si se conoce) = 0,622, Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentración c = 100, Unidad de concentración = M y Longitud de paso l (cm) = 1 devuelve Resultado = 622.000 y Unidad del resultado = AU.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Resolver para, Absorbancia A (si se conoce), Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentración c, Unidad de concentración, Longitud de paso l (cm).
  2. Consulta el resultado al instante: Resultado, Unidad del resultado.

Preguntas frecuentes

¿Cómo funciona la Calculadora de la ley de Beer-Lambert?

Parte de Resolver para, Absorbancia A (si se conoce), Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentración c, Unidad de concentración y Longitud de paso l (cm) para deducir Resultado y Unidad del resultado. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué valores pide la calculadora?

6 valores: Resolver para, Absorbancia A (si se conoce), Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentración c, Unidad de concentración y Longitud de paso l (cm). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Cómo es un cálculo típico?

Con Resolver para = Absorbancia (A), Absorbancia A (si se conoce) = 0,622, Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentración c = 100, Unidad de concentración = M y Longitud de paso l (cm) = 1, la calculadora devuelve Resultado = 622.000 y Unidad del resultado = AU. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Cuánto cambia el resultado con otros valores?

Bastante. Con Resolver para = Concentración (c), Absorbancia A (si se conoce) = 1,244, Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 12.440, Concentración c = 200, Unidad de concentración = mM y Longitud de paso l (cm) = 2, Resultado pasa de 622.000 a 0,05: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué opción de «Resolver para» debo elegir?

Puedes elegir entre « Absorbancia (A) », « Concentración (c) », « Absortividad molar (ε) » y « Longitud de paso (l) ». Cada opción cambia lo que calcula la herramienta: cambia y compara — por defecto es « Absorbancia (A) ».

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Resolver para = Absorbancia (A), Absorbancia A (si se conoce) = 0,311, Absortividad molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 3110, Concentración c = 50, Unidad de concentración = M y Longitud de paso l (cm) = 0,5, Resultado da 77.750. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de la ley de Beer-Lambert y la Calculadora de ley de gases ideales?

Esta devuelve Resultado y Unidad del resultado; la Calculadora de ley de gases ideales devuelve Presión (atm). Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de molalidad es el más cercano después de este: Calcula la molalidad — moles de soluto por kilogramo de disolvente — la unidad de concentración que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Introduce los moles directamente o una masa con su masa molar, más la masa del disolvente, y devuelve la molalidad en mol/kg.

Para saber más

Todas las guías →
ExplicaciónLa ley de los gases ideales explicada: PV = nRT, R en cada unidad y dónde fallaPV = nRT vale cuando el gas está diluido y lejos de condensar. El valor de R depende por completo de las unidades que uses, y la temperatura nunca va en grados Celsius.TutorialCómo calcular una dilución con C1V1 = C2V2Despeja el término que falta y luego convierte el resultado en una instrucción de laboratorio. El paso que casi todo el mundo se salta: el disolvente que añades es V2 menos V1, no V2.TutorialCómo calcular el pH y cuándo deja de servir el atajo del ácido débilCuatro rutas para cuatro tipos de disolución, cada una resuelta con números reales. Incluido lo que casi ninguna página dice: la fórmula de la raíz cuadrada para un ácido débil es una aproximación con límite de valide, y falla sin avisar.ExplicaciónLa ley de Hooke explicada: F = kx, constantes elásticas reales y dónde deja de valerLa ley de Hooke dice que la fuerza es proporcional al estiramiento — pero solo por debajo del límite elástico. Aquí está F = kx con números, qué se siente realmente con 200 N/m y cómo se combinan los muelles.ExplicaciónCómo funciona la semivida: qué queda tras 1, 3 y 10 semividasUna semivida deja el 50 %, tres dejan el 12,5 %, diez dejan menos de una décima de punto porcentual. La fórmula ocupa una línea; lo que merece entenderse es por qué el resultado nunca llega a cero.TutorialCómo resolver problemas de estequiometría: gramos, moles, razón, gramosTodos los problemas del capítulo son los mismos cuatro movimientos. La razón molar es la bisagra, y es el paso que se pierde — resuelto aquí de principio a fin, con reactivo limitante y rendimiento.