Calculateur de dilution (C1V1 = C2V2)

Trouve le volume final nécessaire pour diluer une solution à une concentration cible.

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Besoin de Volume final (V2), Solvant à ajouter ? Le Calculateur de dilution (C1V1 = C2V2) l'obtient à partir de Concentration initiale (C1), Volume initial (V1), Concentration finale (C2) en une étape. Par exemple, avec Concentration initiale (C1) = 10, Volume initial (V1) = 5 et Concentration finale (C2) = 2, il renvoie Volume final (V2) = 25 et Solvant à ajouter = 20.

Comment l'utiliser

Saisis tes valeurs : Concentration initiale (C1), Volume initial (V1), Concentration finale (C2).
Lis le résultat instantanément : Volume final (V2), Solvant à ajouter.

Questions fréquentes

Que calcule exactement le Calculateur de dilution (C1V1 = C2V2) ?

Il part de Concentration initiale (C1), Volume initial (V1) et Concentration finale (C2) pour en déduire Volume final (V2) et Solvant à ajouter. Le calcul se fait au fil de la saisie : le résultat se met à jour à chaque modification.

Quelles informations dois-je fournir ?

3 valeurs : Concentration initiale (C1), Volume initial (V1) et Concentration finale (C2). Rien d'autre n'est nécessaire — ni compte, ni fichier à téléverser.

Peux-tu donner un exemple chiffré ?

Avec Concentration initiale (C1) = 10, Volume initial (V1) = 5 et Concentration finale (C2) = 2, l'outil renvoie Volume final (V2) = 25 et Solvant à ajouter = 20. Ces chiffres proviennent de cet outil même : saisis les mêmes valeurs pour les retrouver.

Que se passe-t-il avec des valeurs plus élevées ?

Fortement. Avec Concentration initiale (C1) = 20, Volume initial (V1) = 10 et Concentration finale (C2) = 4, Volume final (V2) passe de 25 à 50 — d'où l'intérêt de tester plusieurs scénarios plutôt que de se fier à un seul chiffre.

Que donne l'outil avec des valeurs plus faibles ?

Ramené à Concentration initiale (C1) = 5, Volume initial (V1) = 2,5 et Concentration finale (C2) = 1, Volume final (V2) vaut 12,5. Il est utile de vérifier les deux extrémités avant de se fier à un résultat unique.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

Quelle est la différence entre le Calculateur de dilution (C1V1 = C2V2) et le Calculateur de loi des gaz parfaits ?

Celui-ci renvoie Volume final (V2) et Solvant à ajouter, le Calculateur de loi des gaz parfaits renvoie Pression (atm). C'est toute la différence : ouvre celui dont le chiffre t'intéresse.

Existe-t-il un outil pour l'étape suivante ?

Calculateur de molarité est le plus proche après celui-ci : Calcule la concentration molaire d'une solution à partir des moles et du volume.

D'où viennent les données et à quand remontent-elles ?

Les masses atomiques sont les valeurs standard de l'IUPAC. Les résultats supposent un comportement idéal et des conditions normales sauf mention contraire — les solutions réelles s'en écartent, et un travail de laboratoire exige une mesure de laboratoire.

Pour aller plus loin

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TutorielComment calculer une dilution avec C1V1 = C2V2Résous le terme manquant, puis traduis le résultat en geste de paillasse. L'étape que presque tout le monde saute : le solvant à ajouter vaut V2 moins V1, et non V2.ExplicationUn milligramme par litre vaut un ppm — dans l'eau, et seulement là50 mg dans un litre font 50 ppm, parce qu'un litre d'eau pèse un million de milligrammes. Change de liquide, ou passe à l'air, et les deux unités cessent de coïncider.ExplicationUne absorbance de deux signifie qu'un pour cent de la lumière passe6 220 M⁻¹cm⁻¹ à 100 µM sur 1 cm donnent A = 0,622, et 23,9 % de la lumière ressort. Double le trajet et A double à 1,244 — l'échelle est logarithmique, et c'est là qu'elle casse.ExplicationLa molarité est par litre de solution, pas par litre d'eau0,5 mol dans 2 litres font 0,25 mol/L. Les deux litres doivent être la solution finie — ajouter le soluté à deux litres d'eau donne autre chose, et l'étiquette sera fausse.ExplicationLe rapport de mélange d'une coloration fixe le peroxyde, pas la texture120 ml à 1:1 font 60 et 60 ; à 1:2, 40 et 80. La part de l'oxydant passe de la moitié aux deux tiers du mélange, et le peroxyde qui travaille avec elle.ExplicationUn tampon tient son pH par un rapport : la dilution n'y change rienÀ parts égales, un acide faible et sa base conjuguée donnent pH = pKa exactement, à n'importe quelle concentration. Le sang applique la même équation à 20:1 et tombe sur 7,40.