Calculateur de Henderson-Hasselbalch

Utilise l'équation de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) pour les solutions tampons. Trouve le pH d'un tampon, le rapport base/acide pour atteindre un pH cible, ou le pKa à partir d'un pH mesuré — les maths quotidiennes de la préparation des tampons.

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Outils similaires

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Calculateur de titrageRésous les titrages acide-base avec la relation d'équivalence M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, qui tient compte des acides et bases polyprotiques via leurs équivalents. Trouve la molarité inconnue de l'analyte à partir du titrant utilisé, ou le volume de titrant nécessaire pour atteindre l'équivalence.Calculateur de la loi de Beer-LambertRésous la loi de Beer-Lambert A = ε·c·l pour n'importe quelle variable — absorbance, absorptivité molaire, concentration ou longueur du trajet. Au cœur de la spectrophotométrie, elle relie l'absorption de la lumière à la concentration. Choisis l'inconnue, saisis le reste, lis la réponse.Calculateur du point d'ébullition (altitude & pression)Trouve le point d'ébullition de l'eau à n'importe quelle altitude ou pression atmosphérique. L'eau bout sous 100 °C en altitude car l'air pèse moins — l'outil convertit l'altitude en pression via la formule barométrique, puis en point d'ébullition par la relation de Clausius-Clapeyron. Essentiel pour cuisiner en altitude.Calculateur d'élévation du point d'ébullitionCalcule de combien un soluté dissous élève le point d'ébullition d'un solvant : ΔTb = i·Kb·m, avec i le facteur de van't Hoff, Kb la constante ébullioscopique et m la molalité. L'outil rend l'élévation et le nouveau point d'ébullition — pourquoi l'eau salée des pâtes bout un peu plus chaud.Calculateur d'abaissement du point de congélationCalcule de combien un soluté dissous abaisse le point de congélation d'un solvant : ΔTf = i·Kf·m, où i est le facteur de van't Hoff, Kf la constante cryoscopique et m la molalité. L'outil rend l'abaissement et le nouveau point de congélation — la physique du salage des routes et de l'antigel.Calculateur de molalitéCalcule la molalité — moles de soluté par kilogramme de solvant — l'unité de concentration qui, contrairement à la molarité, ne varie pas avec la température. Saisis les moles directement ou une masse avec sa masse molaire, plus la masse de solvant, pour obtenir la molalité en mol/kg.Calculateur de normalitéCalcule la normalité d'une solution — équivalents-grammes de soluté par litre. Saisis les équivalents directement ou une masse avec sa masse molaire et son facteur n, plus le volume, pour obtenir la normalité (N) et la molarité équivalente (M = N ÷ facteur n).Calculateur de pression osmotiqueCalcule la pression osmotique avec l'équation de van't Hoff Π = i·M·R·T — la pression qui pousse l'eau à travers une membrane semi-perméable. Saisis la molarité, la température et le facteur de van't Hoff pour obtenir la pression en atmosphères, kilopascals, bar et mmHg. Essentiel pour perfusions, cellules et osmose inverse.

Le Calculateur de Henderson-Hasselbalch transforme Trouver, pKa de l'acide faible, Base conjuguée [A⁻], Acide faible [HA], pH cible (mode rapport), pH mesuré (mode pKa) en Résultat, Rapport base : acide, instantanément et gratuitement. Par exemple, avec Trouver = pH du tampon, pKa de l'acide faible = 4,76, Base conjuguée [A⁻] = 0,1, Acide faible [HA] = 0,1, pH cible (mode rapport) = 5 et pH mesuré (mode pKa) = 7,51, il renvoie Résultat = 4,76 et Rapport base : acide = 1.000 : 1.

Comment l'utiliser

Saisis tes valeurs : Trouver, pKa de l'acide faible, Base conjuguée [A⁻], Acide faible [HA], pH cible (mode rapport), pH mesuré (mode pKa).
Lis le résultat instantanément : Résultat, Rapport base : acide.

Questions fréquentes

Comment fonctionne le Calculateur de Henderson-Hasselbalch ?

Il part de Trouver, pKa de l'acide faible, Base conjuguée [A⁻], Acide faible [HA], pH cible (mode rapport) et pH mesuré (mode pKa) pour en déduire Résultat et Rapport base : acide. Le calcul se fait au fil de la saisie : le résultat se met à jour à chaque modification.

Quelles valeurs l'outil demande-t-il ?

6 valeurs : Trouver, pKa de l'acide faible, Base conjuguée [A⁻], Acide faible [HA], pH cible (mode rapport) et pH mesuré (mode pKa). Rien d'autre n'est nécessaire — ni compte, ni fichier à téléverser.

À quoi ressemble un calcul type ?

Avec Trouver = pH du tampon, pKa de l'acide faible = 4,76, Base conjuguée [A⁻] = 0,1, Acide faible [HA] = 0,1, pH cible (mode rapport) = 5 et pH mesuré (mode pKa) = 7,51, l'outil renvoie Résultat = 4,76 et Rapport base : acide = 1.000 : 1. Ces chiffres proviennent de cet outil même : saisis les mêmes valeurs pour les retrouver.

Comment le résultat évolue-t-il selon les valeurs saisies ?

Fortement. Avec Trouver = Rapport pour un pH cible, pKa de l'acide faible = 9,52, Base conjuguée [A⁻] = 0,2, Acide faible [HA] = 0,2, pH cible (mode rapport) = 10 et pH mesuré (mode pKa) = 15,02, Résultat passe de 4,76 à 3,02 — d'où l'intérêt de tester plusieurs scénarios plutôt que de se fier à un seul chiffre.

Quelle option « Trouver » choisir ?

Tu peux choisir entre « pH du tampon », « Rapport pour un pH cible » et « pKa depuis un pH mesuré ». Chaque option change ce que l'outil calcule : bascule pour comparer — par défaut, c'est « pH du tampon ».

Que donne l'outil avec des valeurs plus faibles ?

Ramené à Trouver = pH du tampon, pKa de l'acide faible = 2,38, Base conjuguée [A⁻] = 0,05, Acide faible [HA] = 0,05, pH cible (mode rapport) = 2,5 et pH mesuré (mode pKa) = 3,76, Résultat vaut 2,38. Il est utile de vérifier les deux extrémités avant de se fier à un résultat unique.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

Quelle est la différence entre le Calculateur de Henderson-Hasselbalch et le Calculateur de titrage ?

Celui-ci renvoie Rapport base : acide, le Calculateur de titrage renvoie Unité et Moles d'équivalents de titrant. C'est toute la différence : ouvre celui dont le chiffre t'intéresse.

D'où viennent les données et à quand remontent-elles ?

Les masses atomiques sont les valeurs standard de l'IUPAC. Les résultats supposent un comportement idéal et des conditions normales sauf mention contraire — les solutions réelles s'en écartent, et un travail de laboratoire exige une mesure de laboratoire.

Pour aller plus loin

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ExplicationUn tampon tient son pH par un rapport : la dilution n'y change rienÀ parts égales, un acide faible et sa base conjuguée donnent pH = pKa exactement, à n'importe quelle concentration. Le sang applique la même équation à 20:1 et tombe sur 7,40.TutorielCalculer un pH — et à quel moment la formule des acides faibles cesse de marcherQuatre méthodes pour quatre types de solutions, chacune traitée avec de vrais chiffres. Y compris ce que la plupart des pages omettent : la formule en racine carrée pour un acide faible est une approximation assortie d'une limite de validité, et elle échoue sans prévenir.ExplicationLa pression osmotique compte les particules, pas les molécules0,15 M d'un sel qui se dissocie en deux et 0,30 M d'un soluté qui ne se dissocie pas donnent les mêmes 7,64 atmosphères. Seul le nombre de particules atteint la membrane.ExplicationSaler l'eau des pâtes élève le point d'ébullition de deux dixièmes de degréCinquante grammes de sel dans cinq litres font 0,171 mol/kg et achètent +0,175 °C. Atteindre un degré entier en réclamerait 285 — presque toute la boîte.ExplicationPourquoi le sel bat le sucre sur une allée verglacéeUne mole par kilogramme d'un sel qui se dissocie en deux abaisse le point de congélation de l'eau de 3,72 °C. La même quantité d'un corps qui reste entier n'en obtient que 1,86 °C — exactement la moitié.ExplicationUne absorbance de deux signifie qu'un pour cent de la lumière passe6 220 M⁻¹cm⁻¹ à 100 µM sur 1 cm donnent A = 0,622, et 23,9 % de la lumière ressort. Double le trajet et A double à 1,244 — l'échelle est logarithmique, et c'est là qu'elle casse.