Calculateur de la loi de Beer-Lambert

Résous la loi de Beer-Lambert A = ε·c·l pour n'importe quelle variable — absorbance, absorptivité molaire, concentration ou longueur du trajet. Au cœur de la spectrophotométrie, elle relie l'absorption de la lumière à la concentration. Choisis l'inconnue, saisis le reste, lis la réponse.

L'outil interactif a besoin de JavaScript pour fonctionner. Tout le reste de cette page — son fonctionnement, un exemple chiffré et les réponses aux questions courantes — se trouve plus bas et n'a besoin de rien.

Outils similaires

Tous les outils : Chimie →

Calculateur de loi des gaz parfaitsCalcule la pression d'un gaz à partir des moles, de la température et du volume (PV = nRT).Calculateur de molalitéCalcule la molalité — moles de soluté par kilogramme de solvant — l'unité de concentration qui, contrairement à la molarité, ne varie pas avec la température. Saisis les moles directement ou une masse avec sa masse molaire, plus la masse de solvant, pour obtenir la molalité en mol/kg.Calculateur de normalitéCalcule la normalité d'une solution — équivalents-grammes de soluté par litre. Saisis les équivalents directement ou une masse avec sa masse molaire et son facteur n, plus le volume, pour obtenir la normalité (N) et la molarité équivalente (M = N ÷ facteur n).Calculateur de constante de raideur (loi de Hooke)La loi de Hooke dans les trois sens : la constante de raideur k = F/x, la force de rappel F = k·x, ou l'allongement x = F/k. Elle gère un ressort seul ou N ressorts identiques en série (k/N) ou en parallèle (N·k), et ajoute l'énergie élastique stockée ½kx².Calculateur de titrageRésous les titrages acide-base avec la relation d'équivalence M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, qui tient compte des acides et bases polyprotiques via leurs équivalents. Trouve la molarité inconnue de l'analyte à partir du titrant utilisé, ou le volume de titrant nécessaire pour atteindre l'équivalence.Calculateur du point d'ébullition (altitude & pression)Trouve le point d'ébullition de l'eau à n'importe quelle altitude ou pression atmosphérique. L'eau bout sous 100 °C en altitude car l'air pèse moins — l'outil convertit l'altitude en pression via la formule barométrique, puis en point d'ébullition par la relation de Clausius-Clapeyron. Essentiel pour cuisiner en altitude.Calculateur de pression osmotiqueCalcule la pression osmotique avec l'équation de van't Hoff Π = i·M·R·T — la pression qui pousse l'eau à travers une membrane semi-perméable. Saisis la molarité, la température et le facteur de van't Hoff pour obtenir la pression en atmosphères, kilopascals, bar et mmHg. Essentiel pour perfusions, cellules et osmose inverse.Calculateur de la loi de CoulombRésous F = kq₁q₂/εᵣr² pour la force, une charge ou la distance, dans 18 milieux diélectriques, avec des charges en C, µC, nC ou charges élémentaires, plus l'énergie potentielle et le champ en q₂.

Le Calculateur de la loi de Beer-Lambert transforme Résoudre pour, Absorbance A (si connue), Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentration c, Unité de concentration, Longueur du trajet l (cm) en Résultat, Unité du résultat, instantanément et gratuitement. Par exemple, avec Résoudre pour = Absorbance (A), Absorbance A (si connue) = 0,622, Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6 220, Concentration c = 100, Unité de concentration = M et Longueur du trajet l (cm) = 1, il renvoie Résultat = 622 000 et Unité du résultat = AU.

Comment l'utiliser

Saisis tes valeurs : Résoudre pour, Absorbance A (si connue), Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentration c, Unité de concentration, Longueur du trajet l (cm).
Lis le résultat instantanément : Résultat, Unité du résultat.

Questions fréquentes

Comment fonctionne le Calculateur de la loi de Beer-Lambert ?

Il part de Résoudre pour, Absorbance A (si connue), Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentration c, Unité de concentration et Longueur du trajet l (cm) pour en déduire Résultat et Unité du résultat. Le calcul se fait au fil de la saisie : le résultat se met à jour à chaque modification.

Quelles valeurs l'outil demande-t-il ?

6 valeurs : Résoudre pour, Absorbance A (si connue), Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentration c, Unité de concentration et Longueur du trajet l (cm). Rien d'autre n'est nécessaire — ni compte, ni fichier à téléverser.

À quoi ressemble un calcul type ?

Avec Résoudre pour = Absorbance (A), Absorbance A (si connue) = 0,622, Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6 220, Concentration c = 100, Unité de concentration = M et Longueur du trajet l (cm) = 1, l'outil renvoie Résultat = 622 000 et Unité du résultat = AU. Ces chiffres proviennent de cet outil même : saisis les mêmes valeurs pour les retrouver.

Comment le résultat évolue-t-il selon les valeurs saisies ?

Fortement. Avec Résoudre pour = Concentration (c), Absorbance A (si connue) = 1,244, Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹) = 12 440, Concentration c = 200, Unité de concentration = mM et Longueur du trajet l (cm) = 2, Résultat passe de 622 000 à 0,05 — d'où l'intérêt de tester plusieurs scénarios plutôt que de se fier à un seul chiffre.

Quelle option « Résoudre pour » choisir ?

Tu peux choisir entre « Absorbance (A) », « Concentration (c) », « Absorptivité molaire (ε) » et « Longueur du trajet (l) ». Chaque option change ce que l'outil calcule : bascule pour comparer — par défaut, c'est « Absorbance (A) ».

Que donne l'outil avec des valeurs plus faibles ?

Ramené à Résoudre pour = Absorbance (A), Absorbance A (si connue) = 0,311, Absorptivité molaire ε (M⁻¹cm⁻¹) = 3 110, Concentration c = 50, Unité de concentration = M et Longueur du trajet l (cm) = 0,5, Résultat vaut 77 750. Il est utile de vérifier les deux extrémités avant de se fier à un résultat unique.

Dans quels cas s'en sert-on concrètement ?

Préparer une solution à une concentration donnée, déterminer la quantité de réactif qu'exige une réaction, et convertir entre masse, moles et volume.

Quelle est l'erreur la plus fréquente ?

Confondre molarité et molalité. L'une se rapporte au litre de solution, l'autre au kilogramme de solvant ; elles divergent quand la concentration monte, et une seule est indépendante de la température.

Quelle est la différence entre le Calculateur de la loi de Beer-Lambert et le Calculateur de loi des gaz parfaits ?

Celui-ci renvoie Résultat et Unité du résultat, le Calculateur de loi des gaz parfaits renvoie Pression (atm). C'est toute la différence : ouvre celui dont le chiffre t'intéresse.

Existe-t-il un outil pour l'étape suivante ?

Calculateur de molalité est le plus proche après celui-ci : Calcule la molalité — moles de soluté par kilogramme de solvant — l'unité de concentration qui, contrairement à la molarité, ne varie pas avec la température. Saisis les moles directement ou une masse avec sa masse molaire, plus la masse de solvant, pour obtenir la molalité en mol/kg.

Pour aller plus loin

Tous les guides →

ExplicationUne absorbance de deux signifie qu'un pour cent de la lumière passe6 220 M⁻¹cm⁻¹ à 100 µM sur 1 cm donnent A = 0,622, et 23,9 % de la lumière ressort. Double le trajet et A double à 1,244 — l'échelle est logarithmique, et c'est là qu'elle casse.ExplicationLa pression osmotique compte les particules, pas les molécules0,15 M d'un sel qui se dissocie en deux et 0,30 M d'un soluté qui ne se dissocie pas donnent les mêmes 7,64 atmosphères. Seul le nombre de particules atteint la membrane.ExplicationSaler l'eau des pâtes élève le point d'ébullition de deux dixièmes de degréCinquante grammes de sel dans cinq litres font 0,171 mol/kg et achètent +0,175 °C. Atteindre un degré entier en réclamerait 285 — presque toute la boîte.ExplicationLa loi des gaz parfaits expliquée : PV = nRT, R dans chaque unité, et ses limitesPV = nRT vaut lorsque le gaz est dilué et loin de la condensation. La valeur de R dépend entièrement des unités employées, et la température n'est jamais en degrés Celsius.ExplicationLa même lecture de burette donne deux concentrations différentes24,80 mL de titrant à 0,1 M dans 25,00 mL d'analyte donnent 0,0992 M — ou 0,0496 M si l'analyte libère deux protons. La stœchiométrie se saisit, elle ne se mesure pas.ExplicationPourquoi le sel bat le sucre sur une allée verglacéeUne mole par kilogramme d'un sel qui se dissocie en deux abaisse le point de congélation de l'eau de 3,72 °C. La même quantité d'un corps qui reste entier n'en obtient que 1,86 °C — exactement la moitié.