Porque é essa pressão tão grande?

Porque é a pressão que seria precisa para parar a osmose por completo, não uma pressão que algo experimente. Sete atmosferas e meia é o impulso necessário para reter a água contra uma membrana que separa essa solução de água pura, e nada num copo ou numa célula está sob tal carga — os dois lados estão normalmente próximos o suficiente em concentração para a diferença líquida ser pequena. O número torna-se real na osmose inversa, onde uma bomba tem mesmo de o exceder: tirar água doce da água do mar é vencer cerca de vinte e cinco a vinte e oito atmosferas, que são a maior parte da fatura energética de uma dessalinizadora.

É o mesmo que a elevação do ponto de ebulição?

É a mesma família. Pressão osmótica, elevação do ponto de ebulição, descida do ponto de congelação e descida da pressão de vapor são as quatro propriedades coligativas, todas dependentes do número de partículas dissolvidas e não de quais sejam. Um mole de açúcar e um mole de ureia fazem o mesmo às quatro; um mole de sal de cozinha faz cerca do dobro às quatro. A diferença prática é a sensibilidade: dissolver algo eleva o ponto de ebulição da água uma fração de grau por mole e por quilograma, enquanto a mesma solução gera atmosferas de pressão osmótica — daí uma tecnologia de um lado e uma curiosidade do outro.

A pressão osmótica conta partículas, não moléculas

Publicado a 19/10/2026 · 4 min de leitura · Calculadoras do dia a dia

Sofia Nunes — Redatora de Saúde e Bem-estar na OneKitly

Nutrição · Hidratação

Verificado a partir de 2 fontes

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Em resumo

A pressão osmótica é o fator de van 't Hoff vezes a molaridade vezes a constante dos gases vezes a temperatura absoluta — uma equação com a mesma forma da lei dos gases ideais, e pela mesma razão: o que conta é quantas partículas independentes se agitam, não quais. Uma solução 0,15 M de um sal que se dissocia em dois iões produz 7,64 atmosferas à temperatura do corpo, e uma 0,30 M de algo que permanece inteiro produz exatamente as mesmas 7,64. É por isso que o rótulo de um soro fisiológico diz 0,9 por cento: 9 gramas de cloreto de sódio por litro são 0,154 M, e como cada unidade dá dois iões a solução comporta-se como se estivesse a cerca do dobro da concentração.

0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.

O fator dois não é bem dois

Tomar o cloreto de sódio com um fator limpo de 2 dá 0,308 osmoles por litro para uma solução a 0,9 por cento, sensivelmente acima do valor que se costuma citar para o sangue. A diferença é química a sério: em solução uma fração dos iões passa parte do tempo emparelhada em vez de se mover livre, pelo que o fator efetivo está mais perto de 1,85 do que de 2, e 0,154 × 1,85 dá 0,285 — que cai onde deve. A lição generaliza-se. O fator de van 't Hoff é o número de partículas que de facto se comportam de forma independente, não o número escrito na fórmula, e deriva para baixo quando a concentração sobe e os iões se apertam.

A temperatura conta, mas menos do que se suporia

A equação usa a temperatura absoluta, pelo que os doze graus que separam uma bancada a 25 °C de um corpo a 37 °C são doze partes em cerca de trezentas: a mesma solução passa de 7,34 para 7,64 atmosferas, quatro por cento. Quem espera um salto está a pensar em graus Celsius, onde doze em vinte e cinco parece metade a mais. Trabalhar em kelvin não é aqui uma formalidade: é o que mantém a conta honesta, e é a mesma razão por que a pressão de um pneu quase não mexe entre uma manhã fria e uma tarde quente quando a intuição prometia outra coisa.

Pressão

Pressão osmótica a 37 °C
Solução	Partículas por litro	Pressão
0,15 M, parte-se em dois	0,30 osmol	7,64 atm
0,30 M, permanece inteiro	0,30 osmol	7,64 atm
O mesmo sal a 25 °C	0,30 osmol	7,34 atm

Exemplo calculado com a nossa ferramenta

Calculadora de pressão osmótica

Dados

Molaridade (mol/L): 0,3
Temperatura: 74
Unidade de temperatura: K
Fator de van't Hoff (i): 2

Resultado

Pressão osmótica (atm): 3,643
Pressão (kPa): 369,162
Pressão (mmHg): 2769

Estes números são produzidos pela calculadora abaixo, não escritos à mão — são recalculados sempre que a ferramenta muda.

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Perguntas frequentes

Porque é essa pressão tão grande?: Porque é a pressão que seria precisa para parar a osmose por completo, não uma pressão que algo experimente. Sete atmosferas e meia é o impulso necessário para reter a água contra uma membrana que separa essa solução de água pura, e nada num copo ou numa célula está sob tal carga — os dois lados estão normalmente próximos o suficiente em concentração para a diferença líquida ser pequena. O número torna-se real na osmose inversa, onde uma bomba tem mesmo de o exceder: tirar água doce da água do mar é vencer cerca de vinte e cinco a vinte e oito atmosferas, que são a maior parte da fatura energética de uma dessalinizadora.
É o mesmo que a elevação do ponto de ebulição?: É a mesma família. Pressão osmótica, elevação do ponto de ebulição, descida do ponto de congelação e descida da pressão de vapor são as quatro propriedades coligativas, todas dependentes do número de partículas dissolvidas e não de quais sejam. Um mole de açúcar e um mole de ureia fazem o mesmo às quatro; um mole de sal de cozinha faz cerca do dobro às quatro. A diferença prática é a sensibilidade: dissolver algo eleva o ponto de ebulição da água uma fração de grau por mole e por quilograma, enquanto a mesma solução gera atmosferas de pressão osmótica — daí uma tecnologia de um lado e uma curiosidade do outro.

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Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de molaridadeCalcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).

Fontes

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