Calculadora de pressão osmótica

Calcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.Calculadora de pressãoCalcula a pressão de uma força aplicada sobre uma área (P = F / A).Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora de depressão do ponto de congelaçãoCalcula quanto um soluto dissolvido baixa o ponto de congelação de um solvente: ΔTf = i·Kf·m, onde i é o fator de van't Hoff, Kf a constante crioscópica e m a molalidade. Devolve a depressão e o novo ponto de congelação — a física de salgar estradas e do anticongelante.Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).

Introduz Molaridade (mol/L), Temperatura, Unidade de temperatura, Fator de van't Hoff (i) e a Calculadora de pressão osmótica obtém Pressão osmótica (atm), Pressão (kPa), Pressão (mmHg) de imediato. Por exemplo, com Molaridade (mol/L) = 0,15, Temperatura = 37, Unidade de temperatura = °C e Fator de van't Hoff (i) = 1 devolve Pressão osmótica (atm) = 3,818, Pressão (kPa) = 386,809 e Pressão (mmHg) = 2901.

Como usar

Introduz os teus valores: Molaridade (mol/L), Temperatura, Unidade de temperatura, Fator de van't Hoff (i).
Vê o resultado ao instante: Pressão osmótica (atm), Pressão (kPa), Pressão (mmHg).

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora de pressão osmótica?

Parte de Molaridade (mol/L), Temperatura, Unidade de temperatura e Fator de van't Hoff (i) para deduzir Pressão osmótica (atm), Pressão (kPa) e Pressão (mmHg). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

4 valores: Molaridade (mol/L), Temperatura, Unidade de temperatura e Fator de van't Hoff (i). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Molaridade (mol/L) = 0,15, Temperatura = 37, Unidade de temperatura = °C e Fator de van't Hoff (i) = 1, a calculadora devolve Pressão osmótica (atm) = 3,818, Pressão (kPa) = 386,809 e Pressão (mmHg) = 2901. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Molaridade (mol/L) = 0,3, Temperatura = 74, Unidade de temperatura = K e Fator de van't Hoff (i) = 2, Pressão osmótica (atm) passa de 3,818 para 3,643 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Unidade de temperatura» devo escolher?

Podes escolher entre « °C », « K » e « °F ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « °C ».

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Molaridade (mol/L) = 0,075, Temperatura = 18,5, Unidade de temperatura = °C e Fator de van't Hoff (i) = 0,5, Pressão osmótica (atm) dá 0,897. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de pressão osmótica e a Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)?

Esta devolve Pressão osmótica (atm) e Pressão (kPa); a Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão) devolve Ponto de ebulição e Ponto de ebulição (°F). É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de normalidade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).

Para saber mais

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ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoPorque é que o sal ganha ao açúcar num caminho geladoUma mole por quilograma de um sal que se dissocia em dois baixa o ponto de congelação da água em 3,72 °C. A mesma quantidade de algo que fica inteiro consegue 1,86 °C — exatamente metade.ExplicaçãoA lei dos gases ideais explicada: PV = nRT, R em cada unidade e onde falhaPV = nRT vale quando o gás está diluído e longe de condensar. O valor de R depende inteiramente das unidades que usar, e a temperatura nunca vai em graus Celsius.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.ExplicaçãoA água nem sempre ferve a 100 °CO ponto de ebulição segue a pressão, por isso desce cerca de um grau a cada 300 metros. Na Cidade do México a água ferve a 92,4 °C, em Denver a 94,5 °C e no Evereste a 69,4 °C — daí a altitude mudar os tempos de cozedura.