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Calculadora da lei dos gases ideais

Calcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).

Ferramentas relacionadas

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Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora de molaridadeCalcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.Calculadora da lei de CoulombResolve F = kq₁q₂/εᵣr² para a força, uma carga ou a distância, em 18 meios dielétricos, com cargas em C, µC, nC ou cargas elementares, mais a energia potencial e o campo em q₂.Calculadora da lei de HookeCalcula a força de uma mola a partir da rigidez e do deslocamento (F = kx).Calculadora da terceira lei de KeplerObtém o período orbital por T = 2π√(a³/GM), com o semieixo maior em AU, km ou raios solares e a massa central em massas solares, terrestres ou jovianas — mais a velocidade orbital e a constante a³/T².Calculadora da lei de SnellResolve n₁sin θ₁ = n₂sin θ₂ para qualquer ângulo ou índice, obtém o ângulo crítico e vê os raios incidente, refletido e refratado num diagrama ao vivo, incluindo a reflexão interna total.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.

A Calculadora da lei dos gases ideais transforma Moles (n), Temperatura (K), Volume (L) em Pressão (atm), ao instante e de graça. Por exemplo, com Moles (n) = 1, Temperatura (K) = 300 e Volume (L) = 24,5 devolve Pressão (atm) = 1,005.

Como usar

  1. Introduz os teus valores: Moles (n), Temperatura (K), Volume (L).
  2. Vê o resultado ao instante: Pressão (atm).

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora da lei dos gases ideais?

Parte de Moles (n), Temperatura (K) e Volume (L) para deduzir Pressão (atm). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

3 valores: Moles (n), Temperatura (K) e Volume (L). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Moles (n) = 1, Temperatura (K) = 300 e Volume (L) = 24,5, a calculadora devolve Pressão (atm) = 1,005. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Moles (n) = 2, Temperatura (K) = 600 e Volume (L) = 27, Pressão (atm) passa de 1,005 para 3,647 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Moles (n) = 0,5, Temperatura (K) = 150 e Volume (L) = 22,1, Pressão (atm) dá 0,278. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora da lei dos gases ideais e a Calculadora da lei de Beer-Lambert?

Esta devolve Pressão (atm); a Calculadora da lei de Beer-Lambert devolve Resultado e Unidade do resultado. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de molaridade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.

Que mais vale a pena ter aberto ao lado?

Calculadora da lei de Coulomb e Calculadora da lei de Hooke — surgem na mesma tarefa com frequência suficiente para merecerem outro separador.

Para saber mais

Todos os guias →
ExplicaçãoA lei dos gases ideais explicada: PV = nRT, R em cada unidade e onde falhaPV = nRT vale quando o gás está diluído e longe de condensar. O valor de R depende inteiramente das unidades que usar, e a temperatura nunca vai em graus Celsius.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoUm balão de festa levanta catorze gramas, não o seu próprio volumeUm balão de látex de 28 cm dá 14 g de sustentação líquida, pelo que um quilograma pede 72. A 2.000 metros o mesmo balão levanta 21 % menos e são precisos 91.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.