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Calculadora de PPM (partes por milhão)

Calcula uma concentração em partes por milhão a partir de um soluto e de uma solução.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Descobre o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.Calculadora de pHCalcula o pH e o pOH de uma solução a partir da concentração de iões H⁺.Balanceador de equações químicasEquilibra instantaneamente qualquer equação química resolvendo exatamente a matriz dos elementos — mesmo reações redox complexas.Calculadora de fórmula empíricaEncontra a fórmula empírica (e molecular) a partir de percentagens de massa ou massas experimentais.Calculadora de meia-vidaCalcula quanto resta de uma substância após um tempo, dada a sua meia-vida.Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).Calculadora de reagente limitanteDetermina qual reagente se esgota primeiro a partir das quantidades e das relações molares da equação equilibrada.

Precisas de Concentração (ppm)? A Calculadora de PPM (partes por milhão) obtém-no a partir de Soluto (mg), Solução (litros/kg) num só passo. Por exemplo, com Soluto (mg) = 50 e Solução (litros/kg) = 1 devolve Concentração (ppm) = 50.

Como usar

  1. Introduz os teus valores: Soluto (mg), Solução (litros/kg).
  2. Vê o resultado ao instante: Concentração (ppm).

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora de PPM (partes por milhão)?

Parte de Soluto (mg) e Solução (litros/kg) para deduzir Concentração (ppm). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

2 valores: Soluto (mg) e Solução (litros/kg). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Soluto (mg) = 50 e Solução (litros/kg) = 1, a calculadora devolve Concentração (ppm) = 50. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

De onde vêm os dados e quão atuais são?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

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ExplicaçãoUm miligrama por litro é um ppm — na água, e só aí50 mg num litro são 50 ppm, porque um litro de água pesa um milhão de miligramas. Muda de líquido, ou passa ao ar, e as duas unidades deixam de coincidir.TutorialComo calcular uma diluição com C1V1 = C2V2Resolva o termo em falta e depois converta o resultado numa instrução de bancada. O passo que quase toda a gente salta: o solvente a acrescentar é V2 menos V1, e não V2.Explicação25 g de sal em 100 g de água dão uma solução a 20 %A percentagem mássica divide pela solução, não pelo solvente. Vinte e cinco gramas em cem dão 125 gramas de solução e 20 %, um quarto menos do que o número esperado.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.