Calculadora de rendimento percentual

Calcula o rendimento percentual de uma reação a partir do rendimento real e teórico.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora de rendimento teóricoEncontra o rendimento teórico de um produto a partir das quantidades de reagentes, com o reagente limitante e o rendimento %.Balanceador de equações químicasEquilibra instantaneamente qualquer equação química resolvendo exatamente a matriz dos elementos — mesmo reações redox complexas.Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Descobre o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.Calculadora de fórmula empíricaEncontra a fórmula empírica (e molecular) a partir de percentagens de massa ou massas experimentais.Calculadora de meia-vidaCalcula quanto resta de uma substância após um tempo, dada a sua meia-vida.Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).Calculadora de reagente limitanteDetermina qual reagente se esgota primeiro a partir das quantidades e das relações molares da equação equilibrada.Calculadora de massa molarCalcula a massa molar de qualquer fórmula química, com a composição por elemento.

Precisas de Rendimento (%)? A Calculadora de rendimento percentual obtém-no a partir de Rendimento real, Rendimento teórico num só passo. Por exemplo, com Rendimento real = 8 e Rendimento teórico = 10 devolve Rendimento (%) = 80%.

Como usar

Introduz os teus valores: Rendimento real, Rendimento teórico.
Vê o resultado ao instante: Rendimento (%).

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora de rendimento percentual?

Parte de Rendimento real e Rendimento teórico para deduzir Rendimento (%). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

2 valores: Rendimento real e Rendimento teórico. Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Rendimento real = 8 e Rendimento teórico = 10, a calculadora devolve Rendimento (%) = 80%. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de rendimento percentual e a Calculadora de rendimento teórico?

Esta devolve Rendimento (%); a Calculadora de rendimento teórico devolve Resultado. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

De onde vêm os dados e quão atuais são?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

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ExplicaçãoOitenta por cento cinco vezes seguidas deixam um terço8 gramas obtidos onde eram possíveis 10 dão um rendimento de 80 %. Encadeia cinco passos assim e 32,8 % do material de partida chega ao fim — daí uma síntese longa ser julgada passo a passo.TutorialComo resolver problemas de estequiometria: gramas, moles, razão, gramasTodos os problemas do capítulo são os mesmos quatro movimentos. A razão molar é a dobradiça, e é o passo que se perde — resolvido aqui de ponta a ponta, com reagente limitante e rendimento.ExplicaçãoA molaridade é por litro de solução, não por litro de água0,5 mol em 2 litros dão 0,25 mol/L. Os dois litros têm de ser a solução acabada — juntar o soluto a dois litros de água dá outra coisa, e o rótulo ficará errado.ExplicaçãoA lei dos gases ideais explicada: PV = nRT, R em cada unidade e onde falhaPV = nRT vale quando o gás está diluído e longe de condensar. O valor de R depende inteiramente das unidades que usar, e a temperatura nunca vai em graus Celsius.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.