Ir al contenido
Allin
Registrarse · Entrar

Calculadora de ley de gases ideales

Calcula la presión de un gas a partir de moles, temperatura y volumen (PV = nRT).

Herramientas relacionadas

Todas las herramientas: Química →
Calculadora de la ley de Beer-LambertResuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·c·l para cualquier variable — absorbancia, absortividad molar, concentración o longitud de paso. Base de la espectrofotometría, relaciona cuánta luz absorbe una disolución con su concentración. Elige la incógnita, introduce el resto y lee la respuesta.Calculadora de molaridadCalcula la concentración molar de una disolución a partir de moles y volumen.Calculadora de la ley de CoulombResuelve F = kq₁q₂/εᵣr² para la fuerza, una carga o la distancia, en 18 medios dieléctricos, con cargas en C, µC, nC o cargas elementales, más la energía potencial y el campo en q₂.Calculadora de ley de HookeCalcula la fuerza de un muelle a partir de su rigidez y su desplazamiento (F = kx).Calculadora de la tercera ley de KeplerObtén el periodo orbital con T = 2π√(a³/GM), con el semieje mayor en AU, km o radios solares y la masa central en masas solares, terrestres o jovianas — más la velocidad orbital y la constante a³/T².Calculadora de la ley de SnellResuelve n₁sin θ₁ = n₂sin θ₂ para cualquier ángulo o índice, obtén el ángulo crítico y observa los rayos incidente, reflejado y refractado en un diagrama en vivo, con reflexión total interna incluida.Calculadora de presión osmóticaCalcula la presión osmótica con la ecuación de van't Hoff Π = i·M·R·T — la presión que impulsa el agua a través de una membrana semipermeable. Introduce molaridad, temperatura y factor de van't Hoff para obtener la presión en atmósferas, kilopascales, bar y mmHg. Clave en sueros, células y ósmosis inversa.Calculadora de titulaciónResuelve titulaciones ácido-base con la relación de equivalencia M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos y bases polipróticos mediante sus equivalentes. Halla la molaridad desconocida del analito a partir del titulante usado, o el volumen de titulante para alcanzar la equivalencia.

La Calculadora de ley de gases ideales convierte Moles (n), Temperatura (K), Volumen (L) en Presión (atm), al instante y gratis. Por ejemplo, con Moles (n) = 1, Temperatura (K) = 300 y Volumen (L) = 24,5 devuelve Presión (atm) = 1,005.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Moles (n), Temperatura (K), Volumen (L).
  2. Consulta el resultado al instante: Presión (atm).

Preguntas frecuentes

¿Qué calcula exactamente la Calculadora de ley de gases ideales?

Parte de Moles (n), Temperatura (K) y Volumen (L) para deducir Presión (atm). El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué información necesito aportar?

3 valores: Moles (n), Temperatura (K) y Volumen (L). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Puedes mostrar un ejemplo resuelto?

Con Moles (n) = 1, Temperatura (K) = 300 y Volumen (L) = 24,5, la calculadora devuelve Presión (atm) = 1,005. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Qué pasa si introduzco valores más altos?

Bastante. Con Moles (n) = 2, Temperatura (K) = 600 y Volumen (L) = 27, Presión (atm) pasa de 1,005 a 3,647: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿Qué da con valores más pequeños?

Reducido a Moles (n) = 0,5, Temperatura (K) = 150 y Volumen (L) = 22,1, Presión (atm) da 0,278. Conviene comprobar ambos extremos antes de fiarte de un único resultado.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la Calculadora de ley de gases ideales y la Calculadora de la ley de Beer-Lambert?

Esta devuelve Presión (atm); la Calculadora de la ley de Beer-Lambert devuelve Resultado y Unidad del resultado. Esa es toda la diferencia: abre la que dé la cifra que buscas.

¿Hay una herramienta para el siguiente paso?

Calculadora de molaridad es el más cercano después de este: Calcula la concentración molar de una disolución a partir de moles y volumen.

¿Qué más conviene tener abierto al lado?

Calculadora de la ley de Coulomb y Calculadora de ley de Hooke: aparecen en la misma tarea lo bastante a menudo como para merecer otra pestaña.

Para saber más

Todas las guías →
ExplicaciónLa ley de los gases ideales explicada: PV = nRT, R en cada unidad y dónde fallaPV = nRT vale cuando el gas está diluido y lejos de condensar. El valor de R depende por completo de las unidades que uses, y la temperatura nunca va en grados Celsius.TutorialCómo calcular el pH y cuándo deja de servir el atajo del ácido débilCuatro rutas para cuatro tipos de disolución, cada una resuelta con números reales. Incluido lo que casi ninguna página dice: la fórmula de la raíz cuadrada para un ácido débil es una aproximación con límite de valide, y falla sin avisar.TutorialCómo calcular una dilución con C1V1 = C2V2Despeja el término que falta y luego convierte el resultado en una instrucción de laboratorio. El paso que casi todo el mundo se salta: el disolvente que añades es V2 menos V1, no V2.ExplicaciónLa ley de Hooke explicada: F = kx, constantes elásticas reales y dónde deja de valerLa ley de Hooke dice que la fuerza es proporcional al estiramiento — pero solo por debajo del límite elástico. Aquí está F = kx con números, qué se siente realmente con 200 N/m y cómo se combinan los muelles.ExplicaciónCómo funciona la semivida: qué queda tras 1, 3 y 10 semividasUna semivida deja el 50 %, tres dejan el 12,5 %, diez dejan menos de una décima de punto porcentual. La fórmula ocupa una línea; lo que merece entenderse es por qué el resultado nunca llega a cero.TutorialCómo resolver problemas de estequiometría: gramos, moles, razón, gramosTodos los problemas del capítulo son los mismos cuatro movimientos. La razón molar es la bisagra, y es el paso que se pierde — resuelto aquí de principio a fin, con reactivo limitante y rendimiento.