Ir al contenido
OneKitly
Registrarse · Entrar

Calculadora de pH

Calcula el pH y el pOH de una disolución a partir de la concentración de iones H⁺.

Herramientas relacionadas

Todas las herramientas: Química →
Calculadora de dilución (C1V1 = C2V2)Encuentra el volumen final necesario para diluir una disolución a una concentración objetivo.Calculadora de molaridadCalcula la concentración molar de una disolución a partir de moles y volumen.Calculadora de molesCalcula el número de moles de una sustancia a partir de su masa y masa molar.Calculadora de PPM (partes por millón)Calcula una concentración en partes por millón a partir de un soluto y una disolución.Balanceador de ecuaciones químicasEquilibra al instante cualquier ecuación química resolviendo exactamente la matriz de elementos — incluso reacciones redox difíciles.Calculadora de fórmula empíricaEncuentra la fórmula empírica (y molecular) a partir de porcentajes de masa o masas experimentales.Calculadora de semividaCalcula cuánto queda de una sustancia tras un tiempo, según su semivida.Calculadora de ley de gases idealesCalcula la presión de un gas a partir de moles, temperatura y volumen (PV = nRT).

¿Necesitas pH, pOH? La Calculadora de pH lo obtiene a partir de Concentración [H⁺] (mol/L) en un paso. Por ejemplo, con Concentración [H⁺] (mol/L) = 0 devuelve pH = 4 y pOH = 10.

Cómo usarlo

  1. Introduce tus valores: Concentración [H⁺] (mol/L).
  2. Consulta el resultado al instante: pH, pOH.

Preguntas frecuentes

¿Qué calcula exactamente la Calculadora de pH?

Parte de Concentración [H⁺] (mol/L) para deducir pH y pOH. El cálculo es en vivo mientras escribes, así que el resultado se actualiza con cada cambio.

¿Qué información necesito aportar?

Un solo valor: Concentración [H⁺] (mol/L). No hace falta nada más — ni cuenta, ni subir archivos.

¿Puedes mostrar un ejemplo resuelto?

Con Concentración [H⁺] (mol/L) = 0, la calculadora devuelve pH = 4 y pOH = 10. Estas cifras salen de esta misma herramienta: introduce los mismos valores para reproducirlas.

¿Qué pasa si introduzco valores más altos?

Bastante. Con Concentración [H⁺] (mol/L) = 0, pH pasa de 4 a 3,699: por eso conviene probar varios escenarios en lugar de fiarte de una sola cifra.

¿En qué casos se usa realmente?

Preparar una disolución a una concentración dada, calcular cuánto reactivo necesita una reacción y convertir entre masa, moles y volumen.

¿Cuál es el error más frecuente?

Confundir molaridad con molalidad. Una va por litro de disolución y la otra por kilogramo de disolvente; divergen al subir la concentración, y solo una es independiente de la temperatura.

¿De dónde salen los datos y cómo de actuales son?

Las masas atómicas son los valores estándar de la IUPAC. Los resultados suponen comportamiento ideal y condiciones normales salvo indicación contraria: las disoluciones reales se desvían, y el trabajo de laboratorio exige medida de laboratorio.

Para saber más

Todas las guías →
TutorialCómo calcular el pH y cuándo deja de servir el atajo del ácido débilCuatro rutas para cuatro tipos de disolución, cada una resuelta con números reales. Incluido lo que casi ninguna página dice: la fórmula de la raíz cuadrada para un ácido débil es una aproximación con límite de valide, y falla sin avisar.ExplicaciónLa ley de los gases ideales explicada: PV = nRT, R en cada unidad y dónde fallaPV = nRT vale cuando el gas está diluido y lejos de condensar. El valor de R depende por completo de las unidades que uses, y la temperatura nunca va en grados Celsius.TutorialCómo calcular una dilución con C1V1 = C2V2Despeja el término que falta y luego convierte el resultado en una instrucción de laboratorio. El paso que casi todo el mundo se salta: el disolvente que añades es V2 menos V1, no V2.ExplicaciónCómo funciona la semivida: qué queda tras 1, 3 y 10 semividasUna semivida deja el 50 %, tres dejan el 12,5 %, diez dejan menos de una décima de punto porcentual. La fórmula ocupa una línea; lo que merece entenderse es por qué el resultado nunca llega a cero.TutorialCómo calcular la masa molar, con paréntesis e hidratos incluidosMultiplica cada peso atómico por su subíndice y suma. Los únicos tres puntos donde el cálculo falla son el subíndice tras un paréntesis de cierre, el punto de hidratación y una mayúscula escrita en minúscula.TutorialCómo resolver problemas de estequiometría: gramos, moles, razón, gramosTodos los problemas del capítulo son los mismos cuatro movimientos. La razón molar es la bisagra, y es el paso que se pierde — resuelto aquí de principio a fin, con reactivo limitante y rendimiento.