¿Por qué usa la ecuación un logaritmo?

Porque el pH ya lo es. La escala de pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno, así que una disolución a pH 5 tiene diez veces la concentración de una a pH 6 y cien veces la de una a pH 7. Trabajar en logaritmos convierte la multiplicación de concentraciones en la suma de números pequeños, única razón por la que el cálculo se hace de cabeza. También significa que cambios de pH de apariencia mínima son químicamente grandes: pasar de 7,40 a 7,10 en la tabla es doblar la concentración de iones hidrógeno, no un cambio del tres por ciento.

¿Dónde deja de ser exacta la ecuación?

En los extremos de la razón y en disoluciones concentradas. Más allá de aproximadamente diez a uno en cualquier dirección, la aproximación que la sostiene empieza a fallar, lo que fundamenta en la práctica la regla de que un tampón trabaja dentro de una unidad de pH de su pKa. También supone que las concentraciones se comportan idealmente, lo que deja de ser cierto cuando la disolución se puebla — el trabajo serio a fuerza iónica alta emplea actividades y no concentraciones, y el propio pKa se desplaza con la temperatura y con lo demás que haya disuelto. Para un tampón de laboratorio cerca de 1:1 a concentración corriente, nada de eso importa; para un valor dado con dos decimales, importa todo.

Un tampón mantiene su pH por una proporción, así que diluirlo no cambia nada

Publicado el 19/10/2026 · 4 min de lectura · Calculadoras de salud

Sofia Nunes — Redactora de Salud y Bienestar en OneKitly

Nutrición · Hidratación

Verificado con 2 fuentes

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En resumen

La ecuación de Henderson-Hasselbalch dice que el pH de un tampón es su pKa más el logaritmo decimal de la razón entre base conjugada y ácido débil. Al ser una razón, las cantidades absolutas desaparecen: ácido acético y acetato a 0,1 M cada uno dan pH 4,76; a 0,01 M cada uno siguen dando 4,76. Quita la mitad del ácido y la razón pasa a 2:1, que vale log 2 = 0,30, así que el pH sube a 5,06 — una unidad entera exige un factor diez en la razón. La sangre aplica la misma aritmética al sistema del bicarbonato, cuyo pKa ronda 6,1: con bicarbonato en torno a 24 mM frente a dióxido de carbono disuelto en torno a 1,2 mM, la razón es 20:1 y el pH sale 7,40.

A partes iguales, un ácido débil y su base conjugada dan pH = pKa exactamente, a cualquier concentración. La sangre aplica la misma ecuación a 20:1 y cae en 7,40.

Por qué los pulmones mueven el pH sanguíneo en segundos

La mitad ácida de este tampón concreto es un gas. El dióxido de carbono disuelto está en equilibrio con el de los pulmones, así que cambiar la velocidad y la profundidad de la respiración cambia directamente el denominador de la razón, en una o dos respiraciones — doblarlo de 1,2 a 2,4 mM hace caer el pH calculado de 7,40 a 7,10. El riñón ajusta la otra mitad, el bicarbonato, y tarda horas o días en hacerlo. Ese reparto es toda la arquitectura de la regulación ácido-base: una palanca rápida de recorrido corto y una lenta de recorrido largo, actuando sobre el numerador y el denominador de una misma fracción.

La dilución sí destruye algo: la capacidad

El pH de un tampón diluido diez veces no cambia, pero su capacidad de sostenerlo sí. El poder amortiguador escala con las concentraciones absolutas: la disolución diluida absorbe diez veces menos ácido añadido antes de que su razón — y por tanto su pH — empiece a moverse. Por eso un protocolo especifica a la vez el pH y la molaridad de un tampón, y por eso la segunda cifra no es decorativa. También explica que un tampón funcione mejor cerca de su propio pKa: a una razón próxima a 1:1 hay de sobra de ambos socios para consumir lo que llegue, mientras que a 20:1 uno casi ha desaparecido y la disolución resiste mucho mejor al ácido que a la base.

El sistema del bicarbonato, pKa 6,1, bicarbonato fijo en 24 mM
CO₂ disuelto	Razón	pH
0,6 mM (respiración rápida)	40 : 1	7,70
1,2 mM (en reposo)	20 : 1	7,40
2,4 mM (aliento contenido)	10 : 1	7,10

Ejemplo calculado con nuestra herramienta

Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Datos

Hallar: Razón para un pH objetivo
pKa del ácido débil: 9,52
Base conjugada [A⁻]: 0,2
Ácido débil [HA]: 0,2
pH objetivo (modo razón): 10
pH medido (modo pKa): 15,02

Resultado

Resultado: 3,02

Estas cifras las produce la calculadora de abajo, no se escriben a mano — se recalculan cada vez que la herramienta cambia.

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Preguntas frecuentes

¿Por qué usa la ecuación un logaritmo?: Porque el pH ya lo es. La escala de pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno, así que una disolución a pH 5 tiene diez veces la concentración de una a pH 6 y cien veces la de una a pH 7. Trabajar en logaritmos convierte la multiplicación de concentraciones en la suma de números pequeños, única razón por la que el cálculo se hace de cabeza. También significa que cambios de pH de apariencia mínima son químicamente grandes: pasar de 7,40 a 7,10 en la tabla es doblar la concentración de iones hidrógeno, no un cambio del tres por ciento.
¿Dónde deja de ser exacta la ecuación?: En los extremos de la razón y en disoluciones concentradas. Más allá de aproximadamente diez a uno en cualquier dirección, la aproximación que la sostiene empieza a fallar, lo que fundamenta en la práctica la regla de que un tampón trabaja dentro de una unidad de pH de su pKa. También supone que las concentraciones se comportan idealmente, lo que deja de ser cierto cuando la disolución se puebla — el trabajo serio a fuerza iónica alta emplea actividades y no concentraciones, y el propio pKa se desplaza con la temperatura y con lo demás que haya disuelto. Para un tampón de laboratorio cerca de 1:1 a concentración corriente, nada de eso importa; para un valor dado con dos decimales, importa todo.

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Este artículo explica una ecuación, no un estado clínico. El pH sanguíneo se mide en una muestra arterial en laboratorio y se interpreta junto con todo lo demás de la situación de una persona; nada de lo aquí escrito es un diagnóstico, un valor de referencia para ti ni una razón para actuar sobre un resultado. Los ejercicios respiratorios no tratan un trastorno ácido-base. Si un resultado de gasometría te preocupa, esa es una conversación para el médico que la pidió.

Fuentes

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