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Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)

Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.

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Ferramentas relacionadas

Todas as ferramentas: Química →
Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de depressão do ponto de congelaçãoCalcula quanto um soluto dissolvido baixa o ponto de congelação de um solvente: ΔTf = i·Kf·m, onde i é o fator de van't Hoff, Kf a constante crioscópica e m a molalidade. Devolve a depressão e o novo ponto de congelação — a física de salgar estradas e do anticongelante.Calculadora de pressãoCalcula a pressão de uma força aplicada sobre uma área (P = F / A).Calculadora de campo elétrico (carga pontual)O campo elétrico e o potencial em torno de uma carga pontual: E = k·q / (εᵣ·r²) e V = k·q / (εᵣ·r). Introduz a carga, a distância e o meio — o dielétrico enfraquece o campo, a água cerca de 80× — e vê os valores com prefixos SI e um diagrama de linhas de campo.Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).

Introduz Entrada, Valor de altitude ou pressão, Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) e a Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão) obtém Ponto de ebulição, Ponto de ebulição (°F), Pressão atmosférica (kPa) de imediato. Por exemplo, com Entrada = Por altitude, Valor de altitude ou pressão = 1609 e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) = metros (m) devolve Ponto de ebulição = 94,549 °C, Ponto de ebulição (°F) = 202,187 e Pressão atmosférica (kPa) = 83,431.

Como usar

  1. Introduz os teus valores: Entrada, Valor de altitude ou pressão, Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão).
  2. Vê o resultado ao instante: Ponto de ebulição, Ponto de ebulição (°F), Pressão atmosférica (kPa).
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Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)?

Parte de Entrada, Valor de altitude ou pressão e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) para deduzir Ponto de ebulição, Ponto de ebulição (°F) e Pressão atmosférica (kPa). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

3 valores: Entrada, Valor de altitude ou pressão e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Entrada = Por altitude, Valor de altitude ou pressão = 1609 e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) = metros (m), a calculadora devolve Ponto de ebulição = 94,549 °C, Ponto de ebulição (°F) = 202,187 e Pressão atmosférica (kPa) = 83,431. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Quanto muda o resultado com outros valores?

Bastante. Com Entrada = Por pressão, Valor de altitude ou pressão = 3218 e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) = pés (ft), Ponto de ebulição passa de 94,549 °C para 233,751 °C — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Entrada» devo escolher?

Podes escolher entre « Por altitude » e « Por pressão ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « Por altitude ».

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Entrada = Por altitude, Valor de altitude ou pressão = 805 e Unidade (m/ft altitude; kPa/atm/psi/mmHg/bar pressão) = metros (m), Ponto de ebulição dá 97,278 °C. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão) e a Calculadora de elevação do ponto de ebulição?

Esta devolve Ponto de ebulição e Ponto de ebulição (°F); a Calculadora de elevação do ponto de ebulição devolve Elevação ΔTb e Novo ponto de ebulição. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de pressão osmótica é o mais próximo a seguir a este: Calcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.

Para saber mais

Todos os guias →
ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoA água nem sempre ferve a 100 °CO ponto de ebulição segue a pressão, por isso desce cerca de um grau a cada 300 metros. Na Cidade do México a água ferve a 92,4 °C, em Denver a 94,5 °C e no Evereste a 69,4 °C — daí a altitude mudar os tempos de cozedura.ExplicaçãoPorque é que o sal ganha ao açúcar num caminho geladoUma mole por quilograma de um sal que se dissocia em dois baixa o ponto de congelação da água em 3,72 °C. A mesma quantidade de algo que fica inteiro consegue 1,86 °C — exatamente metade.ExplicaçãoA água pede nove vezes mais calor do que o aço para aquecerDois quilos de água pedem 83,72 kJ para dez graus. Os mesmos dois quilos de alumínio pedem 18, e de aço 9. Esse único número explica chaleiras, radiadores e o clima das costas.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.
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