Calculadora da lei de Beer-Lambert

Resolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora da constante da mola (lei de Hooke)A lei de Hooke de três formas: a constante k = F/x, a força de restituição F = k·x, ou o deslocamento x = F/k. Trata uma mola ou N molas idênticas em série (k/N) ou paralelo (N·k), e adiciona a energia elástica armazenada ½kx².Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora da lei de CoulombResolve F = kq₁q₂/εᵣr² para a força, uma carga ou a distância, em 18 meios dielétricos, com cargas em C, µC, nC ou cargas elementares, mais a energia potencial e o campo em q₂.

A Calculadora da lei de Beer-Lambert transforma Resolver para, Absorvância A (se conhecida), Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentração c, Unidade de concentração, Comprimento l (cm) em Resultado, Unidade do resultado, ao instante e de graça. Por exemplo, com Resolver para = Absorvância (A), Absorvância A (se conhecida) = 0,622, Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentração c = 100, Unidade de concentração = M e Comprimento l (cm) = 1 devolve Resultado = 622 000 e Unidade do resultado = AU.

Como usar

Introduz os teus valores: Resolver para, Absorvância A (se conhecida), Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentração c, Unidade de concentração, Comprimento l (cm).
Vê o resultado ao instante: Resultado, Unidade do resultado.

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora da lei de Beer-Lambert?

Parte de Resolver para, Absorvância A (se conhecida), Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentração c, Unidade de concentração e Comprimento l (cm) para deduzir Resultado e Unidade do resultado. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

6 valores: Resolver para, Absorvância A (se conhecida), Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹), Concentração c, Unidade de concentração e Comprimento l (cm). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Resolver para = Absorvância (A), Absorvância A (se conhecida) = 0,622, Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 6220, Concentração c = 100, Unidade de concentração = M e Comprimento l (cm) = 1, a calculadora devolve Resultado = 622 000 e Unidade do resultado = AU. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Quanto muda o resultado com outros valores?

Bastante. Com Resolver para = Concentração (c), Absorvância A (se conhecida) = 1,244, Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 12 440, Concentração c = 200, Unidade de concentração = mM e Comprimento l (cm) = 2, Resultado passa de 622 000 para 0,05 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Resolver para» devo escolher?

Podes escolher entre « Absorvância (A) », « Concentração (c) », « Absortividade molar (ε) » e « Comprimento do percurso (l) ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « Absorvância (A) ».

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Resolver para = Absorvância (A), Absorvância A (se conhecida) = 0,311, Absortividade molar ε (M⁻¹cm⁻¹) = 3110, Concentração c = 50, Unidade de concentração = M e Comprimento l (cm) = 0,5, Resultado dá 77 750. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora da lei de Beer-Lambert e a Calculadora da lei dos gases ideais?

Esta devolve Resultado e Unidade do resultado; a Calculadora da lei dos gases ideais devolve Pressão (atm). É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de molalidade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.

Para saber mais

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ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoA lei dos gases ideais explicada: PV = nRT, R em cada unidade e onde falhaPV = nRT vale quando o gás está diluído e longe de condensar. O valor de R depende inteiramente das unidades que usar, e a temperatura nunca vai em graus Celsius.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.ExplicaçãoPorque é que o sal ganha ao açúcar num caminho geladoUma mole por quilograma de um sal que se dissocia em dois baixa o ponto de congelação da água em 3,72 °C. A mesma quantidade de algo que fica inteiro consegue 1,86 °C — exatamente metade.