Calculadora de molalidade

Calcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora de depressão do ponto de congelaçãoCalcula quanto um soluto dissolvido baixa o ponto de congelação de um solvente: ΔTf = i·Kf·m, onde i é o fator de van't Hoff, Kf a constante crioscópica e m a molalidade. Devolve a depressão e o novo ponto de congelação — a física de salgar estradas e do anticongelante.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de molesCalcula o número de moles de uma substância a partir da massa e da massa molar.Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.

A Calculadora de molalidade transforma Moles de soluto (ou massa abaixo), Massa de soluto (opcional), Massa molar (g/mol), Massa de solvente, Unidade do solvente em Molalidade, Moles de soluto usados, ao instante e de graça. Por exemplo, com Moles de soluto (ou massa abaixo) = 0,5, Massa de soluto (opcional) = 0 g, Massa molar (g/mol) = 0, Massa de solvente = 250 e Unidade do solvente = gramas devolve Molalidade = 2 mol/kg e Moles de soluto usados = 0,5.

Como usar

Introduz os teus valores: Moles de soluto (ou massa abaixo), Massa de soluto (opcional), Massa molar (g/mol), Massa de solvente, Unidade do solvente.
Vê o resultado ao instante: Molalidade, Moles de soluto usados.

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora de molalidade?

Parte de Moles de soluto (ou massa abaixo), Massa de soluto (opcional), Massa molar (g/mol), Massa de solvente e Unidade do solvente para deduzir Molalidade e Moles de soluto usados. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

5 valores: Moles de soluto (ou massa abaixo), Massa de soluto (opcional) (g), Massa molar (g/mol), Massa de solvente e Unidade do solvente. Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Moles de soluto (ou massa abaixo) = 0,5, Massa de soluto (opcional) = 0 g, Massa molar (g/mol) = 0, Massa de solvente = 250 e Unidade do solvente = gramas, a calculadora devolve Molalidade = 2 mol/kg e Moles de soluto usados = 0,5. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Quanto muda o resultado com outros valores?

Bastante. Com Moles de soluto (ou massa abaixo) = 1, Massa de soluto (opcional) = 5 g, Massa molar (g/mol) = 5, Massa de solvente = 500 e Unidade do solvente = quilogramas, Molalidade passa de 2 mol/kg para 0,002 mol/kg — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Unidade do solvente» devo escolher?

Podes escolher entre « gramas », « quilogramas » e « miligramas ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « gramas ».

Em que unidades devo introduzir os valores?

Introduz Massa de soluto (opcional) g. São suportadas unidades métricas e americanas: muda de sistema e os valores são convertidos automaticamente.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Moles de soluto (ou massa abaixo) = 0,25, Massa de soluto (opcional) = 1 g, Massa molar (g/mol) = 1, Massa de solvente = 125 e Unidade do solvente = gramas, Moles de soluto usados dá 0,25. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de molalidade e a Calculadora da lei de Beer-Lambert?

Esta devolve Molalidade e Moles de soluto usados; a Calculadora da lei de Beer-Lambert devolve Resultado e Unidade do resultado. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Para saber mais

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TutorialComo calcular uma diluição com C1V1 = C2V2Resolva o termo em falta e depois converta o resultado numa instrução de bancada. O passo que quase toda a gente salta: o solvente a acrescentar é V2 menos V1, e não V2.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoPorque é que o sal ganha ao açúcar num caminho geladoUma mole por quilograma de um sal que se dissocia em dois baixa o ponto de congelação da água em 3,72 °C. A mesma quantidade de algo que fica inteiro consegue 1,86 °C — exatamente metade.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.