Calculadora de depressão do ponto de congelação

Calcula quanto um soluto dissolvido baixa o ponto de congelação de um solvente: ΔTf = i·Kf·m, onde i é o fator de van't Hoff, Kf a constante crioscópica e m a molalidade. Devolve a depressão e o novo ponto de congelação — a física de salgar estradas e do anticongelante.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

Todas as ferramentas: Química →

Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de campo elétrico (carga pontual)O campo elétrico e o potencial em torno de uma carga pontual: E = k·q / (εᵣ·r²) e V = k·q / (εᵣ·r). Introduz a carga, a distância e o meio — o dielétrico enfraquece o campo, a água cerca de 80× — e vê os valores com prefixos SI e um diagrama de linhas de campo.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora de Henderson-HasselbalchUsa a equação de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluções tampão. Encontra o pH de um tampão, a razão base/ácido para um pH alvo, ou o pKa a partir de um pH medido — a matemática do dia a dia de preparar tampões.

A Calculadora de depressão do ponto de congelação transforma Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol), Molalidade (mol/kg), Fator de van't Hoff (i), Ponto de congelação do solvente puro (°C) em Depressão ΔTf, Novo ponto de congelação, ao instante e de graça. Por exemplo, com Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol) = 1,86, Molalidade (mol/kg) = 1, Fator de van't Hoff (i) = 2 e Ponto de congelação do solvente puro (°C) = 0 devolve Depressão ΔTf = 3,72 °C e Novo ponto de congelação = -3,72 °C.

Como usar

Introduz os teus valores: Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol), Molalidade (mol/kg), Fator de van't Hoff (i), Ponto de congelação do solvente puro (°C).
Vê o resultado ao instante: Depressão ΔTf, Novo ponto de congelação.

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora de depressão do ponto de congelação?

Parte de Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol), Molalidade (mol/kg), Fator de van't Hoff (i) e Ponto de congelação do solvente puro (°C) para deduzir Depressão ΔTf e Novo ponto de congelação. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

4 valores: Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol), Molalidade (mol/kg), Fator de van't Hoff (i) e Ponto de congelação do solvente puro (°C). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol) = 1,86, Molalidade (mol/kg) = 1, Fator de van't Hoff (i) = 2 e Ponto de congelação do solvente puro (°C) = 0, a calculadora devolve Depressão ΔTf = 3,72 °C e Novo ponto de congelação = -3,72 °C. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol) = 3,72, Molalidade (mol/kg) = 2, Fator de van't Hoff (i) = 4 e Ponto de congelação do solvente puro (°C) = 5, Depressão ΔTf passa de 3,72 °C para 29,76 °C — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Constante crioscópica Kf (°C·kg/mol) = 0,93, Molalidade (mol/kg) = 0,5, Fator de van't Hoff (i) = 1 e Ponto de congelação do solvente puro (°C) = 1, Depressão ΔTf dá 0,465 °C. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de depressão do ponto de congelação e a Calculadora de elevação do ponto de ebulição?

Esta devolve Depressão ΔTf e Novo ponto de congelação; a Calculadora de elevação do ponto de ebulição devolve Elevação ΔTb e Novo ponto de ebulição. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão) é o mais próximo a seguir a este: Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.

Que mais vale a pena ter aberto ao lado?

Calculadora de molalidade e Calculadora de pressão osmótica — surgem na mesma tarefa com frequência suficiente para merecerem outro separador.

Para saber mais

Todos os guias →

ExplicaçãoPorque é que o sal ganha ao açúcar num caminho geladoUma mole por quilograma de um sal que se dissocia em dois baixa o ponto de congelação da água em 3,72 °C. A mesma quantidade de algo que fica inteiro consegue 1,86 °C — exatamente metade.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA água nem sempre ferve a 100 °CO ponto de ebulição segue a pressão, por isso desce cerca de um grau a cada 300 metros. Na Cidade do México a água ferve a 92,4 °C, em Denver a 94,5 °C e no Evereste a 69,4 °C — daí a altitude mudar os tempos de cozedura.TutorialComo calcular uma diluição com C1V1 = C2V2Resolva o termo em falta e depois converta o resultado numa instrução de bancada. O passo que quase toda a gente salta: o solvente a acrescentar é V2 menos V1, e não V2.