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Calculadora de moles

Calcule o número de moles de uma substância a partir da massa e da massa molar.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora de meia-vidaCalcule quanto resta de uma substância após um tempo, dada a sua meia-vida.Calculadora de molaridadeCalcule a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.Calculadora de pHCalcule o pH e o pOH de uma solução a partir da concentração de iões H⁺.Balanceador de equações químicasEquilibre instantaneamente qualquer equação química resolvendo exatamente a matriz dos elementos — mesmo reações redox complexas.Calculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Descubra o volume final necessário para diluir uma solução a uma concentração alvo.

A Calculadora de moles transforma Massa (g), Massa molar (g/mol) em Quantidade (mol), ao instante e de graça. Por exemplo, com Massa (g) = 18 e Massa molar (g/mol) = 18,015 devolve Quantidade (mol) = 0,999.

Como usar

  1. Introduza os seus valores: Massa (g), Massa molar (g/mol).
  2. Veja o resultado ao instante: Quantidade (mol).

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora de moles?

Parte de Massa (g) e Massa molar (g/mol) para deduzir Quantidade (mol). O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

2 valores: Massa (g) e Massa molar (g/mol). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Massa (g) = 18 e Massa molar (g/mol) = 18,015, a calculadora devolve Quantidade (mol) = 0,999. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Massa (g) = 20 e Massa molar (g/mol) = 36,03, Quantidade (mol) passa de 0,999 para 0,555 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Massa (g) = 16 e Massa molar (g/mol) = 9,008, Quantidade (mol) dá 1,776. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de moles e a Calculadora de molalidade?

Esta devolve Quantidade (mol); a Calculadora de molalidade devolve Molalidade e Moles de soluto usados. É toda a diferença: abra a que dá o número de que precisa.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de normalidade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).

De onde vêm os dados e quão atuais são?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

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