Calculadora de titulação

Resolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.

A ferramenta interativa precisa de JavaScript para funcionar. Todo o resto desta página — como funciona, um exemplo resolvido e as respostas às perguntas habituais — está mais abaixo e não precisa de nada.

Ferramentas relacionadas

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Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.Calculadora de Henderson-HasselbalchUsa a equação de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluções tampão. Encontra o pH de um tampão, a razão base/ácido para um pH alvo, ou o pKa a partir de um pH medido — a matemática do dia a dia de preparar tampões.Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora da lei dos gases ideaisCalcula a pressão de um gás a partir de moles, temperatura e volume (PV = nRT).Calculadora de molaridadeCalcula a concentração molar de uma solução a partir de moles e volume.Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.

A Calculadora de titulação transforma Resolver para, Molaridade do titulante (M), Volume de titulante (mL), Volume do analito (mL), Molaridade do analito (M) — modo volume, Equivalentes do titulante (n), Equivalentes do analito (n) em Resultado, Unidade, Moles de equivalentes de titulante, ao instante e de graça. Por exemplo, com Resolver para = Molaridade desconhecida do analito, Molaridade do titulante (M) = 0,1, Volume de titulante (mL) = 24,8, Volume do analito (mL) = 25, Molaridade do analito (M) — modo volume = 0,1, Equivalentes do titulante (n) = 1 e Equivalentes do analito (n) = 1 devolve Resultado = 0,099, Unidade = M e Moles de equivalentes de titulante = 0,002.

Como usar

Introduz os teus valores: Resolver para, Molaridade do titulante (M), Volume de titulante (mL), Volume do analito (mL), Molaridade do analito (M) — modo volume, Equivalentes do titulante (n), Equivalentes do analito (n).
Vê o resultado ao instante: Resultado, Unidade, Moles de equivalentes de titulante.

Perguntas frequentes

O que calcula exatamente a Calculadora de titulação?

Parte de Resolver para, Molaridade do titulante (M), Volume de titulante (mL), Volume do analito (mL), Molaridade do analito (M) — modo volume, Equivalentes do titulante (n) e Equivalentes do analito (n) para deduzir Resultado, Unidade e Moles de equivalentes de titulante. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que informação preciso de fornecer?

7 valores: Resolver para, Molaridade do titulante (M), Volume de titulante (mL), Volume do analito (mL), Molaridade do analito (M) — modo volume, Equivalentes do titulante (n) e Equivalentes do analito (n). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Podem dar um exemplo com números?

Com Resolver para = Molaridade desconhecida do analito, Molaridade do titulante (M) = 0,1, Volume de titulante (mL) = 24,8, Volume do analito (mL) = 25, Molaridade do analito (M) — modo volume = 0,1, Equivalentes do titulante (n) = 1 e Equivalentes do analito (n) = 1, a calculadora devolve Resultado = 0,099, Unidade = M e Moles de equivalentes de titulante = 0,002. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

O que acontece com valores mais altos?

Bastante. Com Resolver para = Volume de titulante na equivalência, Molaridade do titulante (M) = 0,2, Volume de titulante (mL) = 49,6, Volume do analito (mL) = 50, Molaridade do analito (M) — modo volume = 0,2, Equivalentes do titulante (n) = 2 e Equivalentes do analito (n) = 2, Resultado passa de 0,099 para 50 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Resolver para» devo escolher?

Podes escolher entre « Molaridade desconhecida do analito » e « Volume de titulante na equivalência ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « Molaridade desconhecida do analito ».

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Resolver para = Molaridade desconhecida do analito, Molaridade do titulante (M) = 0,05, Volume de titulante (mL) = 12,4, Volume do analito (mL) = 12,5, Molaridade do analito (M) — modo volume = 0,05, Equivalentes do titulante (n) = 1 e Equivalentes do analito (n) = 1, Resultado dá 0,05. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de titulação e a Calculadora de molalidade?

Esta devolve Resultado e Unidade; a Calculadora de molalidade devolve Molalidade e Moles de soluto usados. É toda a diferença: abre a que dá o número de que precisas.

Existe uma ferramenta para o passo seguinte?

Calculadora de normalidade é o mais próximo a seguir a este: Calcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).

Para saber mais

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ExplicaçãoA mesma leitura de bureta dá duas concentrações diferentes24,80 mL de titulante 0,1 M em 25,00 mL de analito dão 0,0992 M — ou 0,0496 M se o analito libertar dois protões. A estequiometria escreve-se, não se mede.TutorialComo calcular o pH e quando o atalho do ácido fraco deixa de funcionarQuatro rotas para quatro tipos de solução, cada uma resolvida com números reais. Incluindo o que quase nenhuma página diz: a fórmula da raiz quadrada para um ácido fraco é uma aproximação com limite de validade, e falha sem avisar.ExplicaçãoUm tampão mantém o pH por uma razão, pelo que diluir não muda nadaEm partes iguais, um ácido fraco e a sua base conjugada dão pH = pKa exatamente, a qualquer concentração. O sangue aplica a mesma equação a 20:1 e dá 7,40.ExplicaçãoUma absorvância de dois significa que passa um por cento da luz6.220 M⁻¹cm⁻¹ a 100 µM em 1 cm dão A = 0,622, e emerge 23,9 % da luz. Duplica o percurso e A duplica para 1,244 — a escala é logarítmica, e é aí que parte.ExplicaçãoA pressão osmótica conta partículas, não moléculas0,15 M de um sal que se parte em dois e 0,30 M de um soluto que não se parte dão as mesmas 7,64 atmosferas. Só o número de partículas chega à membrana.ExplicaçãoSalgar a água da massa sobe o ponto de ebulição duas décimas de grauCinquenta gramas de sal em cinco litros são 0,171 mol/kg e compram +0,175 °C. Chegar a um grau inteiro exigiria 285 — quase todo o pacote.