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Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Usa a equação de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluções tampão. Encontra o pH de um tampão, a razão base/ácido para um pH alvo, ou o pKa a partir de um pH medido — a matemática do dia a dia de preparar tampões.

Ferramentas relacionadas

Todas as ferramentas: Química →
Calculadora de titulaçãoResolve titulações ácido-base com a relação de equivalência M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂, que considera ácidos e bases polipróticos pelos seus equivalentes. Encontra a molaridade desconhecida do analito a partir do titulante usado, ou o volume de titulante para atingir a equivalência.Calculadora da lei de Beer-LambertResolve a lei de Beer-Lambert A = ε·c·l para qualquer variável — absorvância, absortividade molar, concentração ou comprimento do percurso. Base da espectrofotometria, relaciona a luz absorvida com a concentração. Escolhe a incógnita, introduz o resto e lê a resposta.Calculadora do ponto de ebulição (altitude e pressão)Descobre o ponto de ebulição da água em qualquer altitude ou pressão atmosférica. A água ferve abaixo de 100 °C ao subir porque o ar pressiona menos — converte a altitude em pressão com a fórmula barométrica e depois em ponto de ebulição via Clausius-Clapeyron. Vital para cozinhar em altitude.Calculadora de elevação do ponto de ebuliçãoCalcula quanto um soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição de um solvente: ΔTb = i·Kb·m, com i o fator de van't Hoff, Kb a constante ebulioscópica e m a molalidade. Devolve a elevação e o novo ponto de ebulição — porque a água salgada da massa ferve um pouco mais quente.Calculadora de depressão do ponto de congelaçãoCalcula quanto um soluto dissolvido baixa o ponto de congelação de um solvente: ΔTf = i·Kf·m, onde i é o fator de van't Hoff, Kf a constante crioscópica e m a molalidade. Devolve a depressão e o novo ponto de congelação — a física de salgar estradas e do anticongelante.Calculadora de molalidadeCalcula a molalidade — moles de soluto por quilograma de solvente — a unidade de concentração que, ao contrário da molaridade, não varia com a temperatura. Introduz os moles diretamente ou uma massa com a sua massa molar, mais a massa de solvente, e devolve a molalidade em mol/kg.Calculadora de normalidadeCalcula a normalidade de uma solução — equivalentes-grama de soluto por litro. Introduz os equivalentes diretamente ou uma massa com a sua massa molar e fator n, mais o volume, e devolve a normalidade (N) e a molaridade equivalente (M = N ÷ fator n).Calculadora de pressão osmóticaCalcula a pressão osmótica com a equação de van't Hoff Π = i·M·R·T — a pressão que empurra a água através de uma membrana semipermeável. Introduz molaridade, temperatura e fator de van't Hoff para obter a pressão em atmosferas, quilopascais, bar e mmHg. Essencial em soros, células e osmose inversa.

A Calculadora de Henderson-Hasselbalch transforma Encontrar, pKa do ácido fraco, Base conjugada [A⁻], Ácido fraco [HA], pH alvo (modo razão), pH medido (modo pKa) em Resultado, Razão base : ácido, ao instante e de graça. Por exemplo, com Encontrar = pH do tampão, pKa do ácido fraco = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido fraco [HA] = 0,1, pH alvo (modo razão) = 5 e pH medido (modo pKa) = 7,51 devolve Resultado = 4,76 e Razão base : ácido = 1.000 : 1.

Como usar

  1. Introduza os seus valores: Encontrar, pKa do ácido fraco, Base conjugada [A⁻], Ácido fraco [HA], pH alvo (modo razão), pH medido (modo pKa).
  2. Veja o resultado ao instante: Resultado, Razão base : ácido.

Perguntas frequentes

Como funciona a Calculadora de Henderson-Hasselbalch?

Parte de Encontrar, pKa do ácido fraco, Base conjugada [A⁻], Ácido fraco [HA], pH alvo (modo razão) e pH medido (modo pKa) para deduzir Resultado e Razão base : ácido. O cálculo é feito à medida que escreves, por isso o resultado atualiza a cada alteração.

Que valores pede a calculadora?

6 valores: Encontrar, pKa do ácido fraco, Base conjugada [A⁻], Ácido fraco [HA], pH alvo (modo razão) e pH medido (modo pKa). Não é preciso mais nada — nem conta, nem carregar ficheiros.

Como é um cálculo típico?

Com Encontrar = pH do tampão, pKa do ácido fraco = 4,76, Base conjugada [A⁻] = 0,1, Ácido fraco [HA] = 0,1, pH alvo (modo razão) = 5 e pH medido (modo pKa) = 7,51, a calculadora devolve Resultado = 4,76 e Razão base : ácido = 1.000 : 1. Estes números vêm desta mesma ferramenta: introduz os mesmos valores para os reproduzires.

Quanto muda o resultado com outros valores?

Bastante. Com Encontrar = Razão para um pH alvo, pKa do ácido fraco = 9,52, Base conjugada [A⁻] = 0,2, Ácido fraco [HA] = 0,2, pH alvo (modo razão) = 10 e pH medido (modo pKa) = 15,02, Resultado passa de 4,76 para 3,02 — por isso vale a pena testar vários cenários em vez de confiar num só número.

Que opção de «Encontrar» devo escolher?

Podes escolher entre « pH do tampão », « Razão para um pH alvo » e « pKa a partir de um pH medido ». Cada opção muda o que a ferramenta calcula: alterna e compara — por omissão é « pH do tampão ».

O que dá com valores mais baixos?

Reduzido a Encontrar = pH do tampão, pKa do ácido fraco = 2,38, Base conjugada [A⁻] = 0,05, Ácido fraco [HA] = 0,05, pH alvo (modo razão) = 2,5 e pH medido (modo pKa) = 3,76, Resultado dá 2,38. Vale a pena verificar os dois extremos antes de confiar num único resultado.

Em que casos se usa na prática?

Preparar uma solução a uma dada concentração, calcular quanto reagente uma reação precisa e converter entre massa, moles e volume.

Qual é o erro mais comum?

Confundir molaridade com molalidade. Uma é por litro de solução e a outra por quilograma de solvente; divergem à medida que a concentração sobe, e só uma é independente da temperatura.

Qual é a diferença entre a Calculadora de Henderson-Hasselbalch e a Calculadora de titulação?

Esta devolve Razão base : ácido; a Calculadora de titulação devolve Unidade e Moles de equivalentes de titulante. É toda a diferença: abra a que dá o número de que precisa.

De onde vêm os dados e quão atuais são?

As massas atómicas são os valores padrão da IUPAC. Os resultados pressupõem comportamento ideal e condições normais salvo indicação em contrário — as soluções reais desviam-se, e o trabalho de laboratório exige medição de laboratório.

Para saber mais

Todos os guias →
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